Завдання і вправи для 11 класу

Контрольна робота з теми «Вуглеводні»
Варіант 1 І рівень (Кожна правильна відповідь оцінюється в 0,5 бали. Всього 5 балів)

1. Для ізомерів однакові:

2. Укажіть ізомер бут-1-ен

1. пропен     Б) 2-метилпропан    В) бут-1-ін   г) циклобутан

1. Яким реактивом треба подіяти на 2-хлорбутан, щоб перетворити його на бут-2-ен:

4. До якого класу органічних сполук відноситься  циклобутан

5. Який вид ізомерії характерний для алканів

6. За реакцією Кучерова одержують:

7. Ацетилен за одну стадію можна отримати з :

8. Реакція приєднання води називається:

9. Укажіть реакцію не характерну для алканів:

10. Вкажіть суму коефіцієнтів у реакції хлорування бензену в присутності AlCl₃:

1. 4   Б) 14   В) 5 Г) 12

11. Установити відповідність формули та типу гібридизації атомів Карбону

1. С₄Н₆                                         Б) sp²

1. С₆Н₆                                         В) sp³

1.  С₃Н₈                                         Г) s

12. Відносна густина за воднем ненасиченого вуглеводню дорівнює 35. Визначити молекулярну формулу вуглеводню.

ІІІ рівень ( кожне завдання по 1, 5 бала)

13.  Здійснити перетворення

                          С₂Н₂    →   С ₆Н_{6        →}    С₆Н₆Cl₆

14. Записати рівняння реакцій :

4. рівень ( 2 бали)

15. При спалюванні органічної речовини масою 6 г утворилося  8, 8 г вуглекислого газу та 3, 6 г води. Відносна густина сполуки за повітрям  дорівнює 1, 03. Визначити  молекулярну формулу.

Розв'язування задач на виведення молекулярної формули речовини
Складність 1 (до 8 балів)

В-І В-ІІ 1. Вивести формулу вуглеводню, масова частка карбону в якому складає 82,8%, а маса 1 л цього газу (н.у.) дорівнює 2,59 г. 2. Скільки грамів кальцій карбіду потрібно для одержання 4,48 л ацетилену (н.у.), якщо об'ємна частка виходу ацетилену складає 80% від теоретично можливого? 3. 10,8 г ацетиленового вуглеводню повністю прореагували з 14,6 г хлороводню. Знайти формулу сполуки, скласти структурні формули її ізомерів. 1. Вивести молекулярну формулу вуглеводню, масова частка карбону в якому 85,7%, а відносна густина парів речовини за воднем 21. 2. Розрахувати об'єм ацетилену (н.у.), який можна добути з 0,2 кг кальцій карбіду, якщо масова частка домішок в ньому становить 0,2. 3. Етиленовий вуглеводень масою 16,8 г приєднує 6,72 л бромоводню (н.у.). Знайти молекулярну формулу сполуки, скласти структурну. 4. Написати рівняння хімічних реакцій, дописавши наведені схеми. a) C5H10 + ? → C5H11Br б) CH3-CH=CH2 + ? → CH3-CH2-CH3 в) H–C≡C–H + ? → C2H2B2 г) ? + 2H2 → C4H10 а) C4H8 + ? → C4H8Cl2 б) H–C≡C–H + ? → CH2=CH-Cl в) C5H10 + O2 → г) CH2=CH2 + HOH → 5. Написати структурні формули таких речовин: а) 2-етил-3-гептину; б) 1,2-дихлор-3-метил-1,4-октaдієну; в) 3-метил-2-пентену; г) 2-метил-3-гексену. Завдання до теми                       Хімічні властивості     алканів Варіант 1 Записати рівняння : А) дегідрування бутану Б) горіння пропану В) хлорування етану Г) нітрування пропану 2. Здійснити перетворення Al4C3  →      CH4  →    CH3Cl  →    C3H8   →       C3H6                      C2H2 3*.Записати рівняння  реакції Вюрца,  продуктом якої є 2,3 - диметилбутан Варіант 2 Записати рівняння : А) горіння пентану Б) нітрування етану В) хлорування пропану Г) дегідрування гексану 2. Здійснити перетворення C→     CО    →     C3H8   →      C3H7 Сl  →      C5H12    →         C5H8 3*.Записати рівняння  реакції Вюрца,  продуктом якої є 2,3 - диметилбутан Завдання з теми Алкани Складність до 12 Варіант 1 Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 83, 33 % карбону, а відносна густина за повітрям  дорівнює 2, 483. А)Охарактеризувати властивості цієї речовини. Б) Скласти формули одного ізомеру та гомологу. 2. Здійснити перетворення Карбон---метан----хлорметан-----етан------брометан------бутан-----C4H8-----бутан----етан 3.При спалюванні 2,24л вуглеводню  утворюється 4,48 л вуглекислого газу, а густина сполуки дорівнює 1,1607 г/ см3. Визначити формулу вуглеводню. 4. При спалюванні 20 л суміші метану та етану утворилось 24 л вуглекислого газу.   Визначити об’ємні частки вуглеводнів у складі суміші.  Варіант 2 Визначити молекулярну формулу вуглеводню ,якщо при спалюванні  8,8 г його  утворилося 26,4 г вуглекислого газу. Маса 1 л речовини 1, 96 г .  А)Охарактеризувати властивості цієї речовини. Б) Скласти формули одного ізомеру та гомологу. 2. Здійснити перетворення метан----C2H2 -----етан------хлоретан------пентан ----пропан----C3H6---- пропан----CO2  3.Визначити молекулярну формулу вуглеводню, що містить 87, 98 % карбону, а відносна густина за повітрям 1, 862.  4. Суміш метану та етану об’ємом 33,6 л спалили, а продукти реакції пропустили через розчин натрій гідроксиду і добули 212 г солі. Визначити об’ємні частки вуглеводнів у складі суміші.

А)значення молярних мас    Б) фізичні властивості    В) структурні формули
А)цинком    Б) натрієм    В) воднем Г) спиртовим розчином КОН
А) Насичені     Б) Ненасичені     В)Ароматичні
А)просторова    Б) кратного зв’язку   В) міжкласова  Г) вуглецевого скелету
А)із етанолу етилен     Б)з ацетилену оцтовий альдегід    В) ацетилену бензин  Г) з етану хлоретан
А)кальцій карбіду    Б) кальцій карбонату    В) кальцію Г) кальцій оксиду
А)гідрування   Б) гідратація    В) дегідрування Г) дегідратація
А)приєднання  Б) заміщення   В) дегідрування Г) горіння
ІІ рівень ( кожне завдання по 1 балу)
                                                          A) sp

А) С₅Н₁₀       Б) С₄Н₁₀       В) С₆Н₆     Г)  С₅Н₁₂
С  →       СН₄     →      С₂Н₄      →    C₂H₅Cl       →         C₄H₁₀
А) часткового окислення бут-1-ін               Б) гідратація пропену

Контрольна робота з теми « Спирти. Карбонові кислоти.»

І варіант
1.Вкажіть формулу одноатомного спирту:
а) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СООН;                 б) СН₃ – ОН;     в)  СН₃ – СОН                     Г) ОН–СН₂ –СН₂ОН  
2.Назвіть формулу стеаринової кислоти: 
а) С₁₅Н₃₁СООН;                         б) С₁₇Н₃₅СООН;
в) С₁₇Н₃₃СООН;                          г) С₁₇Н₃₁СООН.
3.Назвіть галузі застосування етанолу:
а) медицина;                           б) агропромисловий комплекс;
в) електротехніка.
  4.Яка з наведених формул є загальною формулою насичених одноосновних карбонових кислот:
    а) R – ОН;              б) R -- О – R;                   в) R – СО – ОН;                               г) R – С ОН.
                                       
5.Встановіть відповідність:
1.С₂Н₅ОН;                                                                         А.Кислота
 2.СН₃ – СН₂ – СН₂ – СООН;                                           Б.Мило
3.С₁₇Н₃₅СООNa;                                                               В.Естер.
 4.СН₃ – СООС₂Н₅.                                                            Г. Спирт.
6.Укажіть властивості оцтової кислоти, що спричиняють її застосування у харчовій промисловості:
а) добре розчиняється у воді;                    б) розчин кислий на смак;
 в) змінює забарвлення індикаторів.
7.Напишіть чотири формули ізомерів складу С₆Н₁₃ОН, назвіть їх за систематичною номенклатурою.
8.Напишіть реакції взаємодії між речовинами:
а) оцтовою кислотою і кальцієм;
б) оцтовою кислотою і калій карбонатом.
9.Здійсніть перетворення: С₂Н₆     →       С₂Н₄  →          С₂Н₅ОН   →      С₂Н₅ОNa
                                                                                             С₂Н₅Сl

10.Який об’єм водню (н.у.) можна добути внаслідок взаємодії 4,6г натрію з 62,5мл етанолу ( масова частка 95,5%, густина 0,8г/мл)?

Ненасичені вуглеводні.