Завдання для учнів 9 класу


Самостійна робота з теми
 « Карбонові кислоти»

В -1
В – 2
Складність до 7 балів

1.Визначити невідому речовину

CH3COOH + …..      (CH3COO)2 Ca + H2O
2.Написати рівняння згідно схемі
CH4         C2H2           C2H4        C2H5OH       C2H5Br

                                                     CH3COOC2H5
3.Який об’єм  вуглекислого газу виділиться при взаємодії  натрій карбонату  масою 10, 6 г з надлишком оцтової кислоти?
Складність до 7 балів

1.Визначити невідому речовину

CH3COOH + …..      CH3COONa + CO2 + H2O
2.Написати рівняння згідно схемі
CaC2       C2H2           C2H4        C2H5Cl       C2H5OH

                                                            C2H5COOC2H5
3.Який об’єм  водню виділиться при взаємодії магнію масою 48 г з надлишком оцтової кислоти?
В -1

В – 2
Складність до 10 балів
1.Написати рівняння можливих реакцій взаємодії оцтової кислоти з такими речовинами
А) натрій хлоридом
Б) магнієм
В) етанолом
Г) калій гідроксидом
Д) ртуттю
2. Густина парів одноосновної  карбонової кислоти за воднем 37. Визначити формулу кислоти.
3. Написати рівняння взаємодії за схемою
етен           етан        хлор етан          етанол         
етиловий естер оцтової кислоти
Складність до 10 балів
1.Написати рівняння можливих реакцій взаємодії оцтової кислоти з такими речовинами
А) натрій хлоридом
Б) магнієм
В) етанолом
Г) калій гідроксидом
Д) ртуттю
2. Густина парів одноосновної  карбонової кислоти за повітрям 2,07. Визначити формулу кислоти.
3. Написати рівняння взаємодії за схемою
ацетилен         етен          хлор етан          етанол         
етиловий естер пропанової кислоти
Тестові завдання до теми « Спирти. Гліцерин. Властивості»
  1. Вкажіть формулу етанолу:
В) С2Н6О                                       Г)  С3Н8О                 
А) Ag                                        Б) Na
В) Cu                                       Г) Hg
  1. Вкажіть формули продуктів реакції етанолу з калієм
В) CН3CH2OK  і Н2                                Г) C2H5K  і Н2О                                     
  1. Фізичні властивості, характерні для гліцерину
Б)оліїста рідина без запаху
В)в’язка рідина без запаху та кольору
Г)безбарвна летка рідина з приємним запахом
  1.   Вкажіть реагент для проведення якісної реакції на гліцерин
В) калій перманганат                                      Г) арґентум(І) нітрат
  1. Вкажіть речовину, яка має солодкий смак
В) етилен                                                   Г) метанол
  1. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції взаємодії гліцерину з  надлишком натрію
Б) 8                                         Г) 10
        8.  Вкажіть характеристику реакції повного окислення етанолу
А) реакція розкладу                                          Б) оборотна реакція
В) реакція обміну                                              Г) екзотермічна
      9. Вкажіть групу речовин, з якими реагує етанол
А) HCl, CH3OH, K, O2                                     Б) NaOH, CuO, HCl, Na
В) NaOH, Cu(OH)2, Na, Cl2                                     Г) NaCl, HCl, Cu, O2
  1. Вкажіть формулу продукту міжмолекулярної дегідратації метанолу
В) CH3- O – C2H5                                     Г) CH3- O – C3H7  
       11.  Здійснити претворення
CH4  →     C2H4  →     C2H5OH     →   C2H5OC2H5
 C2H4Cl2 → C2H4(OH)2     C2H5ONa      C2H4O      
Тестові завдання до теми «Полімери»
 Тестові завдання до теми «Полімери» Тестові завдання до теми «Спільні та відмінні ознаки органічних та неорганічних сполук» Тестові завдання до теми «Спільні та відмінні ознаки органічних та неорганічних сполук»Скласти  структурні формули за схемами Тестові завдання до теми « Розчини»
Тестові завдання до теми « Розчини»
Тест №1
Тест №2
Na2SO4                                                                
H2S
KOH
Ba(OH)2
Al2(SO4)3
HCl
Fe(NO3)2
Na2SiO3
H2SO3
HBr
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3
AlCl3
Na2CO3
HBr
LiOH
Sr (OH)2
ZnCl2
Al(NO3)3
Na3PO4
Na2S
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
K2SO4
FeCl3
Cr2(SO4)3
Na3PO4----
Li2
HF
KOH
AlCl3
H3PO4
Fe(NO3)3
Na2SO4----
H2S
LiOH
Ba(OH)2
Al2(SO4)
HCl
Fe(NO3)2
Розтавити коефіцієнти методом електронного балансу
Варіант 1
1.    NaNO3® NaNO2 + O2
2.    Fe + H2SO4® FeSO4 + H2 ↑
3.    NO2 + H2O ® HNO3 + HNO2
4.    FеS2 + НNO3(конц) → Fе(NO3)3 + Н2SО4 + NО2.
Варіант2
1.    HgO®Hg + O2 ↑
2.    AgNО3 + Н2О = Ag↓ + НNО3 + О2↑
3.    Fе3О4 + Н2 = Fе + Н2О
4.    H2Ohttp://www.himhelp.ru/pics/102_1347358074.gifH2 + O2
Варіант 3
1.    MnCO3 + KClO3® MnO2 + KCl + CO2
2.    Fe2O3 + CO ® Fe + CO2
3.    H2S + SO2 = S + H2O
4.    H2O2® H2O + O2
Варіант 4
1.    KClO3 = KCl + O2
2.    Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.    MnS + HСlO = MnSO4 +HCl;
4.    Al  + CuCl2 = AlCl3 + Cu.
Варіант5
1.    H2S + FeCl3 = S¯ + FeCl2 + HCl
2.    HBr+ Н2O2= Br2 + H2O;
3.    FeCl3 + H2S ® FeCl2 + S + HCl
4.    CuO + CO ® Cu + CO2


Варіант І
А) СН4О                                        Б) С2Н4О
2. Вкажіть метал, який може заміщувати Гідроген у функціональній групі метанолу
А) CH3OK  і Н2                                       Б) C2H5OK  і Н2О                                    
А) безбарвна кристалічна речовина  зі специфічним запахом
А) бромна вода                                       Б) купрум( ІІ) гідроксид
А) етиленгліколь                                      Б) етанол
А) 7                                       В) 13
А) CH3- O – CH3                                      Б) C2H5- O – C2H5

Варіант І
1.      Вкажіть правильне твердження: « Полімеризація – це….
А) процес послідовного сполучення молекул низькомолекулярних речовин з утворенням високомолекулярних                                   
Б) процес послідовного почергового сполучення молекул насиченого та ненасиченого вуглеводнів
В) процес приєднання молекул водню до молекули низь молекулярних речовин
Г) процес розриву кратних зв’язків у молекулах мономеру                               
  2.  Вкажіть формулу поліетилену
А)(-СН=СН)                                    В) (СН3-СН3)
Б) (=СН-СН=)                                  Г) (-СН2-СН2-)
3.      Вкажіть мономер, який використовується для добування поліетилену
А)етан              В) ацетилен
Б) етилен         Г) пропілен
4.      Завершіть визначення: « Низькомолекулярні речовини, які використовують для синтезу полімеру, називаються  …..
А)насиченими вуглеводнями           В) ізомерами
Б) ненасиченими вуглеводнями       Г) мономерами
5.      Укажіть із переліку  полімер
А)глюкоза                                     В) тефлон
Б) пропан                                    Г) бензин
6.      Вкажіть, яка із перелічених фізичних властивостей притаманна поліетилену
А)різкий запах                         В) токсичність 
Б)  діелектрик                         Г) безбарвна рідина   
7.  Вкажіть властивість, яка зумовлює застосування поліетилену для ламінування документів
А) масний на дотик                 В) не проводить електричний струм                  
Б) термопластичний              Г) нестійкий до сонячної радіації    
8.   Вкажіть властивість, яка зумовлює застосування поліетилену як матеріалу для виготовлення штучних суглобів
А) масний на дотик                                   Б) речовина білого кольору
В) нетоксичний                                          Г)діелектрик                               
 9. Вкажіть властивість, яка зумовила застосування поліетилену для ламінування документів
А) масний на дотик                                      Б) термопластичний
В) не проводить електричний струм      Г) нестійкий до сонячної радіації   
10.   Вкажіть значення  відносної молекулярної маси елементарної ланки поліетилену
А) 44                                  Б)30  
В) 28                                   Г) 26 
11.   Вкажіть правильне твердження:» Ступенем полімеризації називається…..
А) загальна кількість атомів у молекулі полімеру 
Б) кількість елементарних ланок у полімерному ланцюгу
В) кількість атомів Карбону в молекулі полімеру
 Г)кількість молекул мономеру в молекулі полімеру                                
 12. Вкажіть правильне твердження:» На відміну від етилену поліетилен…..                             А) не знебарвлює розчин калій перманганату 
Б) знебарвлює бромну воду
В) вступає у реакцію полімеризації
 Г)є ненасиченим вуглеводнем                               
          
  
Варіант ІІ
1.      Вкажіть правильне твердження: « Елементарна ланка – це….
А) вихідна низькомолекулярна речовина для синтезу полімеру
Б) число, яка показує, скільки молекул мономеру сполучається
В) число атомів Карбону та Гідрогену в молекулі полімеру
Г) група атомів, що повторюються в молекулі полімеру                                 
2.Вкажіть формулу речовини, яка є мономером поліетилену
А)(-СН=СН)                                    В) (Н3-СН3
Б) СН= СН                                       Г) СН2=СН2
3.Вкажіть, яка із перелічених властивостей не належить  поліетилену
А)діелектрик               В) хімічна стійкість
Б) гідрофобність         Г) токсичність
4.     Вкажіть правильне твердження: « Мономером поліетилену є  …..
А)метан           В) етен
Б) етан             Г) пропен
5.     Укажіть із переліку  полімер
А)сахароза                                   В) кухонна сіль
Б) силікатний клей                    Г) поліхлорвініл
6.     Вкажіть, яка із властивостей  поліетилену зумовила його застосування як матеріалу для виготовлення кожухів дротів
А)напівпрозорість                         В) термостійкість 
Б)  діелектрик                                 Г) легкоплавкість   
7.  Вкажіть , до якого типу реакцій належить реакція полімеризації
А) обміну                 В) заміщення                 
Б) розкладу            Г) приєднання    
8.   Вкажіть властивість, яка зумовлює застосування поліетилену як матеріалу для виготовлення каністр для хімічних реактивів
А)легкоплавкість                                         Б) хімічна стійкість
В) не токсичність                                          Г)гідрофобність                               
 9. Вкажіть властивість, яка зумовила застосування поліетилену для виготовлення штучних суглобів
А) масний на дотик                                      Б) не токсичність
В) не проводить електричний струм      Г) тверда речовина білого кольору   
10.   Вкажіть значення  відносної молекулярної маси елементарної ланки поліетилену
А) 42                                 Б)28 
В) 26                                  Г) 44
11.   Вкажіть правильне твердження:» Ступенем полімеризації називається…..
А) загальна кількість атомів у молекулі полімеру 
Б) кількість елементарних ланок у полімерному ланцюгу
В) кількість атомів Карбону в молекулі полімеру
 Г)кількість молекул мономеру в молекулі полімеру                               
 12.Вкажіть правильне твердження:» На відміну від етилену поліетилен…..              
А) не знебарвлює розчин калій перманганату 
Б) знебарвлює бромну воду
В) вступає у реакцію полімеризації
 Г)є ненасиченим вуглеводнем                               

     

Варіант І
Кожна правильна відповідь 1- 8 запитання оцінюється у 0, 5 бала ( всього 4 бала)
1.      Вкажіть валентність атому Карбону в органічних сполуках
А)   І                                    в) ІІІ
Б)  ІІ                                    г) IV
2.    Укажіть тип хімічного зв’язку між атомами Карбону в молекулах органічних сполук
А)металічний                                      в) ковалентний полярний
Б) йонний                                             г) ковалентний неполярний
3.    Вкажіть нуклонне число атому хімічного елементу, який входить до складу всіх органічних сполук
А)14                                     в) 4
Б) 12                                    г) 6
4.    Вкажіть ознаку притаманну всім органічним сполукам
А)йонна кристалічна гратка       в) тугоплавкість
Б) невелика термостійкість         г) висока температура кипіння
5.     Завершіть визначення: « Ізомери – це речовини, що мають…..
А)однакові властивості            в) однакову  структурну формулу
Б) однакову будову                    г) однакову молекулярну формулу
6.    Укажіть із переліку органічну речовину
А)цукор                                      в) сода
Б) крейда                                    г) залізо
7.     Вкажіть електронну конфігурацію атому Карбону в основному стані
А)1s22s22p4                          в) 1s22s22p2    
Б)  1s22s12p3                         г) 1s22s22p1    
8.    Вкажіть молекулярну формулу речовини, якщо її структурна формула
СН2=СН-СН2-СН3
А) С4Н8                                                   в) С4Н6   
Б)  С4Н10                                                г) С3Н8   
9.    Скласти  структурні формули за схемами
А)●      ●         ●         ●            Б)
             ●
                                                                                 ●
10.  Скласти формули сполук, визначити які із них є ізомерами
              А)  ●      ●    ●     ●                                      В) ●     ●     ●    ●
                                                                                                               ●
               Б)                                                                       Г)  ●     ●    ●     ●

Варіант ІІ
Кожна правильна відповідь 1- 8 запитання оцінюється у 0, 5 бала ( всього 4 бала)
1.     Вкажіть правильне твердження: « Органічна хімія – це хімія сполук….
А)   Гідрогену                                  в) Карбону
Б)  Нітрогену                                   г) Оксигену
2.    Укажіть процес за участю неорганічних реагентів, одним із продуктів якого є органічна речовина
А)фотосинтез                                      в) випалювання крейди
Б) горіння деревини                         г) дія хлоридної кислоти на мармур
3.    Вкажіть протонне число атому хімічного елементу, який входить до складу всіх органічних сполук
А)8                                      в) 4
Б) 12                                    г) 6
4.    Вкажіть ознаку притаманну всім органічним сполукам
А)легкоплавкість       в) велика твердість
Б) жаростійкість        г) хімічна інертність
5.    Укажіть елемент, який належить до органотвірних елементів
А)Аурум                                              в) Гелій
Б) Оксиген                                         г) Флуор
6.    Укажіть із переліку органічну речовину
А)крохмаль                                     в) кухонна сіль
Б) крейда                                          г) азот
7.    Вкажіть електронну конфігурацію атому Карбону  у збудженому стані
А)1s22s22p4                          в) 1s22s22p2    
Б)  1s22s12p3                         г) 1s22s12p3    
8.    Вкажіть молекулярну формулу речовини, якщо її структурна формула
СН2=СН-СН=СН2
А) С4Н8                                                   в) С4Н6   
Б)  С4Н10                                                г) С3Н8   
9.   
А)●      ●         ●         ●            Б)
             ●
                                                                                 ●
10.                       Скласти формули сполук, визначити які із них є ізомерами
              А)  ●      ●    ●     ●                                      В) ●     ●     ●    ●
                                                                                                               ●

               Б)                                                                        Г)  ●     ●    ●     ●







Варіант І
1.      Закінчить речення « Розчин, в якому дана речовина при даній температурі більше не розчиняється називається
А)концентрований                             в) насичений
Б) ненасичений                                    г) розбавлений
2.     Закінчить речення « Щоб зробити насичений розчин ненасиченим, треба
А)додати розчинену речовину                           в) випарити частину розчинника
Б) додати розчинник                                              г) охолодити розчин
3.     Вкажіть кількість кристалізаційної води у мідному купоросі
А)5                                       в) 4
Б) 10                                    г) 7
4.     Закінчить речення « Масова частка розчиненої речовини – це відношення…..
А)маси розчину до маси розчиненої речовини       в) маси розчинника до маси розчину
Б) маси розчиненої речовини до маси розчину     г) маси розчиненої речовини до маси розчинника
5.      Укажіть серед рідин істинний розчин
А)молоко                                              в) дистильована вода
Б) томатний сік                                    г) хлорид на кислота
6.     Укажіть речовину, при розчинені у воді якої утворюється суспензія
А)цукор                                      в) сода
Б) крейда                                    г) олія
7.      Вкажіть речовину практично нерозчинну у воді
А)алюміній нітрат                          в) магній сульфат
Б) барій сульфат                                  г) цинк хлорид
8.     Вкажіть речовину, розчинність якої збільшується зі збільшенням температури
А) кисень                                                    в) хлороводень
Б) вуглекислий газ                                    г) натрій хлорид
9.     Обчисліть і вкажіть масу розчину, добутого розчиненням цукру масою 80 г у воді об’ємом 320 мл
А)320                                  в) 240
Б) 400                                  г) 112
10. Обчисліть і вкажіть масову частку солі в розчині масою 60 г, у якому міститься 3 г калій нітрату
А)0,01                                 в) 0,05
Б) 0,02                                 г) 0,50
11.   Вкажіть масу води об’ємом 300 см3
А)200г                                     в) 150 г
Б) 300 г                                    г) 135 г
12.  Обчисліть і вкажіть масу води, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 150 г із масовою часткою цинк хлориду 0,4
А)60 г                                 в) 210 г
Б) 90 г                                 г) 375 г

Варіант ІІ
1.      Закінчить речення « Розчин, у певному об’ємі якого міститься мало розчиненої речовини  називається
А)концентрований                             в) насичений
Б) ненасичений                                    г) розбавлений
2.     Закінчить речення « Щоб зробити ненасичений розчин насиченим, треба
А)видалити частину розчиненої речовини          в) випарити частину розчинника
Б) додати розчинник                                              г) нагріти розчин
3.     Вкажіть кількість кристалізаційної води у мідному купоросі
А)5                                       в) 4
Б) 10                                    г) 7
4.     Закінчить речення « Масова частка розчиненої речовини – це відношення…..
А)маси розчину до маси розчиненої речовини       в) маси розчинника до маси розчину
Б) маси розчиненої речовини до маси розчину     г) маси розчиненої речовини до маси розчинника
5.      Укажіть серед рідин колоїдний розчин
А)молоко                                              в) столовий оцет
Б) кисіль                                              г) цукровий сироп
6.     Укажіть речовину, при розчинені у воді якої утворюється емульсія
А)глина                                      в) сіль
Б) спирт                                    г) олія
7.      Вкажіть речовину практично нерозчинну у воді
А)натрій карбонат                          в) купрум(ІІ) хлорид
Б) кальцій карбонат                               г) арґентум(І) нітрат
8.     Вкажіть речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням тиску
А) HNO3                                                   в) BaCl2
Б) CaCl2                                                     г) O2
9.     Обчисліть і вкажіть масу розчину, добутого розчиненням натрій нітрату масою 80 г у воді об’ємом 120 мл
А)120                                  в) 200
Б) 40                                    г) 280
10. Обчисліть і вкажіть масову частку солі в розчині масою 120 г, у якому міститься  натрій хлорид масою 24 г
А)0,1                                 в) 0,4
Б) 0,2                                 г) 0,5
11.   Вкажіть масу води об’ємом 150 см3
А)200г                                     в) 150 г
Б) 300 г                                    г) 135 г
12.  Обчисліть і вкажіть масу води, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 200 г із масовою часткою солі 5%
А)10 г                                 в) 190 г
Б) 100 г                                 г) 400 г



1.      Електролітична дисоціація – це
А) взаємодія між йонами в розчинах
Б) розщеплення електролітів на йони у водному розчині
В) взаємодія між йонами в розчинах під час пропускання електричного струму
2.      За електропровідністю розчини поділяються на
А) прості і складні
Б) електроліти та неелектроліти
В) розчинні і нерозчинні
3.      Рівняння H2SO4 ----- 2H+  + SO4 2- відображає
А) процес повної дисоціації сульфатної кислоти на йони
Б) процес  ступінчатої  дисоціації сульфатної кислоти на йони
В) утворення йонів
4.      Кислоти –це, електроліти які у водних розчинах дисоціюють на
А) йони металів
В) утворення гідроксид - йонів
В) утворення йонів гідрогену
5.      Електроліт, ступінь дисоціації якого високий називається
А) слабким
Б) сильним
В) середньої сили
6.      Рівняння H+ + OH- = H2O відбувається за участю
А) солі і кислоти
Б) солі і основи
В) основи і кислоти
7.      Рівняння 2H+ + SO3 2- = SO2 + H2O проходить до кінця, бо
А)випадає осад
Б) утворюється вода
В) виділяється газ
8.      Реакція Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3 відбувається з
А) випадінням осаду
Б) виділенням газу
В) утворенням малодисоційованої  речовини
9.      Щоб реакція відбулася за йонним рівнянням Al3+ + 3 OH - = Al( OH)3 необхідно взяти пару речовин
А)Al2(SO4)3    і  NaOH
Б) AlCl3  і   H2O
В) Al2O3   і   H2SO4
10.   У реакції обміну між барій хлоридом та натрій сульфатом беруть участь пари йонів
А)Ba2+ і   SO32-
Б) Ba2+  і  SO42-
В) Ba2+   і  S2-





1.      Електролітична дисоціація – це
А) взаємодія між йонами в розчинах
Б) розщеплення електролітів на йони у водному розчині
В) взаємодія між йонами в розчинах під час пропускання електричного струму
2.      Електроліти це -
А) малорозчинні у воді речовини
Б) у водних розчинах дисоціюють на йони
В) у водних розчинах  не дисоціюють на йони
3.      Рівняння Ca(OH)2 ----- Ca2+  + 2OH - відображає
А) процес повної дисоціації  кальцій гідроксиду на йони
Б) процес  ступінчатої  дисоціації  кальцій гідроксиду на йони
В) утворення йонів
4.      Основи  –це, електроліти які у водних розчинах дисоціюють на
А) йони кислотного залишків
В) утворення гідроксид - йонів
В) утворення йонів гідрогену
5.      Електроліти за ступенем  дисоціації  поділяються на 
А) слабкі та сильні
Б) ) розчинні і нерозчинні
В) кислоти та солі
6.      Рівняння H+ + OH- = H2O належить до
А) сполучення
Б) заміщення
В) йонного обміну
7.      Рівняння 2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O проходить до кінця, бо
А)випадає осад
Б) утворюється вода
В) виділяється газ
8.      Реакція Fe 3+ +3 OH - = Fe( OH)3 відбувається з
А) випадінням осаду
Б) виділенням газу
В) утворенням малодисоційованої  речовини
9.      Щоб реакція відбулася за йонним рівнянням Mg2+ + 2 OH - = Mg( OH)2 необхідно взяти пару речовин
А) Mg SO4 і  KOH
Б) Mg Cl2    і H2O
В) Mg O   і  H2SO4
10.    Щоб утворився чорний осад плюмбум ( ІІ) сульфіду необхідно взяти речовини, що містять  йони
А)Pb2+  і  S2-
Б)   Pb2+ і     SO42-
В)   Pb2+  і    SO32-



 Перевірка вмінь складання  рівнянь дисоціації
( естафета)
1 ВАРІАНТ
1.     
2.     
3.     
4.     
5.     
6.     
7.       
2 ВАРІАНТ
8.     
9.     
10.  
11.  
12.  
13.  
14. Fe(NO3)23 ВАРІАНТ
15.  
16.  
17.  
18.  
19.  
20.  
21.  
4 ВАРІАНТ
22.  
23.  
24.  
25.  
26.  
27.  
28.  
5 ВАРІАНТ
29.  
30.  
31.  
32.  
33.  
34.  
35.  
6 ВАРІАНТ
36.  
37.  
38.  
39.  
40.  
41.  
42.  



Окисно – відновні реакції


ЗАДАЧІ ДЛЯСАМОСТІЙНОГО РОЗВЯЗКУ
Закінчіть складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу:
1. FeCl2 + Cl2® ...
2. Ag + HNO3 (разб.)® AgNO3+ ...
3. I2 + K2SnO2 + KOH ® K2SnO3+ ...
4. KI + KMnO4 + H2O ® KIO3+ ...
5. H2S + HNO3(конц)® H2SO4 + ...
6. Zn + KMnO4 + H2SO4® ...
7. KI + KMnO4 + HCl® KIO3+ ...
8. Cu + H2SO4 (конц.)®CuSO4  + ...
9. Cl2 + KI + H2O  ® KIO3+  ...
10. KI + KMnO4 + H2SO4® I2+ ...
11. Br2 + H2S + H2O ® H2SO4+ ...
12. KI + K2Cr2O7 + H2SO4® I2+ ...
13. H2O2 + KMnO4 + H2SO4® O2+ ...
14. NO2 + H2O ® HNO3 +HNO2
15. Cl2 + SO2 + H2O ® H2SO4+ ...
16. FeSO4 + KMnO4 + KOH ®Fe(OH)3 + ...
17. NaIO3 + SO2 + H2O ®NaI+ ...
18. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4® K2SO4+ ...
19. Zn + K2Cr2O7 + HCl® ZnCl2+ ...
20. Sb + HNO3 (разб.)® Sb2O5+ ...
21. KI + H2SO4 (конц.)® I2+ ...
22. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl® O2+ ...
23. HCl(конц.) + KClO3® Cl2+ ...




Комментариев нет:

Отправить комментарий

Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.

Подписаться на: Сообщения (Atom)