Тренувальні вправи для учнів 8 класу

«Основні класи неорганічних сполук»                           І варіантІ рівень( 4 бали)1. Вкажіть ряд речовин, в якому наведено тільки оксиди:

А) K2SO4, MgO, Fe2O3;

Б) Al2O3, SiO2, HNO3;

В) SO2, SO3, CO2;

Г) N2O, CO, Ca(OH)2

2. Позначте формулу оксиду, в якому Нітроген виявляє валентність ІІІ:

А) NO;

Б) N2O3;

В) NO2;

Г) N2O5

3. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки оксигеновмісні кислоти:

А) сульфатна, нітратна, хлоридна;	Б) флуоридна, сульфідна, бромідна;
В) сульфітна, фосфатна, силікатна;	Г) нітритна, сульфідна, фосфітна;

4. Позначте формулу кальцій сульфату:

А) Ca(SO4)2;

Б) Ca2SO4 ;

В) CaSO4;

Г) K2SO4

5. Позначте назву основи:

А) калій хлорид;

Б) натрій гідроксид;

В) алюміній сульфат;

Г) магній оксид

6. Позначте назву речовини, що має формулу H₃PO₄:

А)фосфор оксогідрата;

Б) фосфор гідрат;

В) гідроген фосфід;

Г) ортофосфатна кислота;

7. Позначте формули солей:

А) HCl;

Б) H2SO4;

В) NaOH;

Г) KCl;

Д) Na2SO4;

Е) AlI3

8. Позначте правильні твердження про кислоти:

А) всі кислоти містять у своєму складі Оксиген;	Г) до складу молекули кислоти входить тільки один атом Гідрогену;
Б) більшість кислот використовують у вигляді розчинів;	В) всі кислоти солодкі на смак;

ІІ рівень( 3 бала)9. Встановіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини	Формула		А	Б	В	Г	Д
1.сульфатна кислота;	A.K2SO3;	1
2. сульфітна кислота;	Б. H2SO4;	2
3. калій силікат;	В. K2SO4;	3
4. калій сульфат;	Г. K2SiO3;	4
	Д. H2SO3

10. Встановіть послідовність у ланцюжку: несолетворний оксид      кислота    основа   сіль

Формула		А	Б	В	Г	Д
A.NaHSO3;	1
Б. Cu(OH)2;	2
В. H2S;	3
Г. N2O;	4
Д. Al2O3

11. Встановіть відповідність між класом речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини	Формула		А	Б	В	Г	Д
1. нерозчинна основа	A.Fe (OH)3;	1
2. кислота;	Б. LiOH	2
3. кислотний оксид;	В. K2HPO4;	3
4. сіль	Г. Cl2O7;	4
5.луг	Д. H2SeO4;	5

ІІІ рівень( 3 бала)12. Який об’єм займуть 88 г карбон(ІV) оксиду?13. Обчисліть відносну густину сульфур(IV) оксиду за киснем.ІV рівень ( 2 бала)Скласти формули сполук: калій гідроген карбонат, хром(ІІІ) гідроксид, стронцій оксид, борна кислота. Тестові завдання до теми « Хімічні рівняння  »

1. Укажіть формулювання закону збереження маси речовини::

3. Укажіть групу коефіцієнтів у рівнянні: ….Р  + …О₂      ….. Р₂О₅

5. Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні:    Fe  + Cl₂       FeCl₃

1  1,3,2,3;	А   Al  + H Cl AlCl3 + H2
2  2,6,2,3	Б  K  + H2 O    KOH + H2
3  2,2,2,1	В  Cr2O3  + H2     Cr + H2

А) H₂+ Cl₂    HCl           Б) Fe₃O₄ + H₂    Fe + H₂O

1. Укажіть прізвище вченого, якому належить відкриття  закону збереження маси речовини::

     Г) хімічних формул, математичних знаків та коефіцієнтів
5. Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні:    Cr  + Cl₂       CrCl₃

1  1,3,2,3;	А   Al  +  Cu Cl2 AlCl3 + Cu
2  2,3,2,3	Б  Na + H2 O    NaOH + H2
3  2,2,2,1	В  Fe2O3  + H2     Fe + H2

А) H₂+ N₂    NH₃           Б) FeCl₂ + Cl₂    FeCl₃
Задачі  №1

1. На купрум ( ) оксид подіяли нітратною кислотою, внаслідок чого утворився купрум нітрат масою 9.4 г. Яка маса купрум оксиду прореагувала .

1. Кальцій гідроксид масою 14.8 г повністю нейтралізували нітратною кислотою. Обчислити маси утворених продуктів реакції.

1. На суміш порошків магнію та магній оксиду масою 10 г подіяли розчином хлоридної кислоти, внаслідок чого виділився газ об ємом 4.48 л . Які маси магнію та магній оксиду були у вихідній суміші.

1. Виведіть формулу борної кислоти, яку широко використовують у медицині як антисептичний засіб, якщо відомо, що масова частка в ній Гідрогену – 5%, Бору  -18%, Оксигену – 77%.

1. Яку масу сірки треба взяти, щоб в ній було стільки ж атомів, скільки їх міститься в залізі масою 3,08 г.

1. Яка маса кальцій гідроксиду утвориться при взаємодії кальцію з водою масою 18г.

1. При взаємодії 34,25 г двовалентного металу з водою виділився водень масою 0,5 г. Визначити метал.

1. Скільки вуглекислого газу можна отримати при розкладі 260 г мармуру, що містить 96% кальцій карбонату.

1. При взаємодії хлору з воднем утворився гідроген хлорид об’ємом 10,08 л. (н.у.) Обчисліть маси газів, що вступають в реакцію.

1. Маса газу об’ємом 5,6 л за нормальних умов -4 г. Визначити –  а) об’єм газу масою 1г,          б)масу газу об’ємом 1л.

1. Який об’єм азоту вступить в реакцію з воднем, щоб утворився амоніак об’ємом 89,6 л.

1. На суміш порошків магнію та міді  масою 10 г подіяли розчином сульфатної кислоти, внаслідок чого виділився газ  об’ємом 3,36 л. Вичисліть масовий склад суміші.

1. В оксиді неметалу масова частка Оксигену дорівнює 53,3 %. Визначити елемент у складі оксиду, скласти формулу.

1. Яка маса алюмінію та  алюміній оксиду утвориться внаслідок взаємодії алюмінію з киснем об’ємом 16,8 л.

1. У результаті реакції обміну між сульфатною кислотою та барій гідроксидом випав осад масою 46,6 г. Визначити маси вихідних речовин.

1. Яку масу заліза можна отримати відновленням червоного залізняку масою 340 г, масова частка ферум (  ) оксиду  в якому дорівнює 85 %.

1. Який об’єм карбон (  ) оксиду ( н,у,) можна окислити до карбон (  ) оксиду киснем, що утворився при розкладі 36 г води.

1. Через натрій гідроксид масою 16 г пропустили вуглекислий газ до повної нейтралізації лугу. Визначити масу солі, що утворилася.

1. Під час взаємодії одновалентного металу  масою 28 г з водою виділяється водень об’ємом 44,4 л. Який це метал.

1. Яку масу міді можна відновити з купрум оксиду тим об’ємом водню (н.у.), який виділяється при взаємодії цинку з хлоридною кислотою.          

1.Укажіть  кількість р-електронів на зовнішньому електронному шарі атома Сіліція
2. Укажіть кількість електронних шарів у атомі елементу № 25
3. Визначте елемент, електронна формула якого має вигляд 1s²2s²2p⁵
4. Виберіть елемент, атом якого має найбільший радіус
5. Укажіть молекулярну масу водневої сполуки елемента, розташованого в ІУ групі  ІІІ періоду ПСХЕ
6. Виберіть елемент, атом якого має один неспарений електрон
7. Укажіть кількість електронів на зовнішньому електронному шарі лужних металів
8.Укажіть характеристику атому, що зростає від Літію до Флуору
9. Укажіть автора ядерної теорії будови атома
10.Визначте характер  зміни кислотних властивостей  у вищих оксидів елементів ІV  групи ПСХЕ (зверху вниз)
ІІ рівень. У завданні 1-2 вибери дві правильні відповіді.  У завданні 3-5 до кожного рядку, позначеного літерою, доберіть відповідний йому ряд, позначений цифрами. Кожне завдання оцінюється в 1 бал. Загальна сума балів – 5.
1.Укажіть кількість електронів і нейтронів у атомі  ⁸¹Br
2. Виберіть елементи з найбільшою та найменшою електронегативністю
3. Установіть відповідність між символом елементу та числом неспарених електронів у його атомі

Символ елемента	Число неспарених електронів
А)   С1	1. один
Б)  С	2. два
В)  Р	3. три
	4. чотири
	5. п’ять

Електронна формула елементу	Положення в періодичній системі
А    1s22s22p63s23p64s23d3	1) 3 період,  ІІІ група
Б      1s22s22p63s22p1	2) 4 період, ІІІ група, головна підгрупа
В     1s22s22p63s23p64s23d104p3	3) 4 період, V група, А
	4) 4 період, V група, Б

Порядковий номер елементу	Хімічні властивості вищого оксиду
А) 16	1. основні
Б) 13	2. кислотні
В) 3	3. амфотерні
	4.  кислотно-основні властивості

1. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу,  зарядом  атомного ядра та числом енергетичних рівнів

Назва елементу	Заряд ядра атома	Число енергетичних рівнів
1. Карбон	А   +38	п’ять
2. стронцій	Б   +6	два
3. сіліцій	В   +29	три
4. купрум	Г   +14	чотири

IV рівень.   Зробіть певні обчислення. Запишіть отриману вами назву металу.
Метал 2 групи масою 6 грам без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. При цьому виділився газ об’ємом 5,6 літрів. Визначте метал. Дайте йому характеристику за положенням у ПСХЕ

В) маса та енергія речовин, що вступили в реакцію залишається незмінною

 Г) загальна маса та енергія усіх матеріальних об'єктів залишається сталою за будь-яких процесів

2. Укажіть реагенти у схемі хімічної реакції: СН₄ + О₂      СО₂+ Н₂О

А) СН₄                                      В) СО₂, Н₂О

Б) СО₂                                   Г)  СН₄, О₂                          

Б) 2;2;3                              Г) 4;10;2

4. Закінчить речення. Суть хімічної реакції полягає:

    А) перегрупування молекул                                Б) перегрупування атомів

 В) перегрупування атомів і молекул                         Г) зміні агрегатного стану

 А) 7           Б) 6    В) 5                    Г) 3

6. Установіть відповідність між схемою хімічної реакції та послідовністю коефіцієнтів у ній:

В) Na+  O₂    Na₂O          Г) Al  + O₂     Al₂O₃

8. Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:

А) FeCl₂+ Cl₂    FeCl₃                             Б) V₂O₅ + Al    V + Al₂O₃

В) Al+  H₂SO₄    Al₂ (SO₄)₃ + H₂              Г) Fe  + O₂     Fe₂O₃

Тестові завдання до теми « Хімічні рівняння  »

В) Р. Бойль                                 Г) А. Лавуазьє

2. Укажіть реагенти у схемі хімічної реакції: СН₄ + О₂      СО₂+ Н₂О

А) СН₄                                      В) СО₂, Н₂О

Б) СО₂                                   Г)  СН₄, О₂                        

3.Укажіть групу коефіцієнтів у рівнянні: ….Р  + …О₂      ….. Р₂О₃

А) 2;3;1                               В) 4;6;2

Б) 2;3;2                              Г) 4;3;2

4. Закінчить речення. Хімічне рівняння- це умовний запис хімічної реакції з допомогою:

 А) коефіцієнтів            Б) хімічних формул          В) математичних знаків        

 А) 7           Б) 6    В) 5                    Г) 3

6. Установіть відповідність між схемою хімічної реакції та послідовністю коефіцієнтів у ній:

В) Al+  Br₂    AlBr₃          Г) As  + O₂     As₂O₅

8. Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:

А) AlBr₃+ Cl₂    AlCl₃ + Br₂                             Б) Fe₃O₄ + Al    Fe + Al₂O₃

В) Ca+  H₃PO₄    Ca₃ (PO₄)₂ + H₂                    Г) Fe(OH)₃    Fe₂O₃+ H₂ O  

«Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва. Будова атома»

1 варіант.

І рівень. Завдання 1-10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному  завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну  відповідь.. Кожне завдання оцінюється у 0,25 бали.  Загальна сума  балів – 2,5.

а)  два               б) один

в) чотири          г) три

а)  два               б) один

в) чотири          г) три

а) Хлор       б) Оксиген

в) Флуор     г) Неон

а) Натрій        б) Калій

в) Кальцій      г) Аргон

а)   28          б) 32

в)   16          г) 44

а) Берилій     б) Карбон

в) Нітроген    г) Алюміній

а)  два               б) один

в) чотири          г) три

а) радіус

б) електронегативність

в) число неспарених електронів

г) валентність у водневих сполуках

а) Паулі                 б) Резерфорд

в) Бор                     г) Мендєлєєв

а) слабшають      б) посилюються

в) не змінюються

г) спочатку слабшають, потім посилюються

а) 46     б) 81     в) 45     г) 35

а) Літій           в) Хлор

б) Флуор         г) Цезій

4. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі

5. Установіть відповідність між порядковим номером елементу та хімічними властивостями його вищого оксиду

ІІІ рівень. Розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначену дію,  у таблицю. Перша дія повинна відповідати цифрі 1 у таблиці, друга   - цифрі 2 тощо. Завдання оцінюється 2 балами.

                     Завдання оцінюється у 2,5 бали.

Варіант І

А) маса речовин, що вступили в реакцію залишається незмінною                   Б) маса речовин, що ступили в реакцію, дорівнює мас речовин, що утворилися після реакції

А) 2;5;1                               В) 4;5;2

7. Розташуйте рівняння реакції у порядку  збільшення суми коефіцієнтів:

Варіант ІI

А) Д.І. Менделєєв                   Б) М. В. Ломоносов

7. Розташуйте рівняння реакції у порядку  збільшення суми коефіцієнтів:

Контрольна робота № 3  з теми