Блог вчителя хімії: Розробки уроків

ПОВТОРЕННЯ

УРОК 2 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки й узагальнення;

- комунікативної — вміння працювати у групі.

- Формування предметних компетентностей: повторити основні поняття хімії, вивчені в 7 класі: відносна атомна маса, відносна молекулярна маса, масова частка елемента в речовині; вміти розв'язувати розрахункові задачі на обчислення відносної молекулярної маси речовин, масової частки елементів у складній речовині; виховувати у школярів відповідальне ставлення до виконання завдань, уміння бути уважними, не відволікатися від основної роботи; формувати в них розуміння того, що результативність роботи залежить від зусиль, вкладених у неї, набутих знань та вмінь; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: ВП.

Форми роботи: бесіда, робота в групах, прийом «Самооцінювання».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Бесіда за питаннями

1) Які обчислення можна провести за хімічною формулою речовини?

2) Дайте визначення поняттям «відносна атомна маса», «відносна молекулярна маса».

3) Як визначити відносну атомну масу елемента?

4) Як обчислити відносну молекулярну масу речовини?

5) Як обчислити масову частку елемента в речовині?

Отже, на сьогоднішньому уроці нам необхідно пригадати, як проводити обчислення за хімічною формулою речовини.

IV. РОБОТА В МАЛИХ ГРУПАХ

Весь клас учитель об’єднує в шість груп.

Всі групи одержують однакове завдання: заповнити ланцюжкову схему, зробивши відповідні обчислення. Під час виконання завдання група, яка перша завершила завдання, заповнює схему на дошці. Всі інші звіряються з відповідями.

Для поданих речовин визначити:

V. ПІДСУМОК УРОКУ

Оголошення оцінок за урок-самооцінювання. Кожна задача — 2 бали.

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

УРОК 3 ДІАГНОСТИЧНИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ УЧНІВ ЗА 7 КЛАС

Цілі:

-   Формування ключових компетентностей:

-   саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

-   соціальної компетентності — вчити дітей, спираючись на отримані знання, самостійно працювати.

-   Формування предметних компетентностей: повторити основні поняття хімії, вивчені в 7 класі: речовина, матеріал, суміші, атом, молекула, хімічний елемент, прості та складні речовини, хімічна формула, індекс, коефіцієнт, валентність, фізичні та хімічні явища, хімічна реакція, реакції сполучення і розкладу; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: КОН.

Форми роботи: робота з індивідуальними завданнями.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. ВСТУПНИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ВИКОНАННЯ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ

IV. КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ

Варіант I

У запитаннях 1-9 укажіть правильну відповідь.

1. Якому елементу відповідає значення відносної атомної маси 23?

а) Магнію;                     г) Сульфуру;

б) Силіцію;                      д) Хлору.

в) Натрію;

2. Виберіть правильний запис складу формули FeCl₂:

а) молекула FeCl₂ складається з одного атома Феруму і двох атомів Хлору;

б) молекула FeCl₂ складається з одного атома Феруму і двох атомів Карбону;

в) до складу FeCl₂ входять два елементи: Ферум і Хлор;

г) до складу FeCl₂ входять два елементи: Ферум і Карбон.

3. Кисень першим відкрив:

а) Дж Пристлі;                 в) Мао-Хоа;

б) К. Шеєле;                   г) А. Лавуазьє.

4. Який запис означає «чотири молекули водню»?

а) 4HCl;                           в) 4H₂;

б) 4H;                               г) 4H₂O.

5. Яка валентність Феруму в сполуці Fe₂O₃ ?

а) II; в) IV;

б) I;  г) III.

6. Вкажіть хімічне явище:

а) іржавіння заліза;             в) танення льоду;

б) розчинення цукру у воді; г) фільтрування розчину.

7. Яке з понять є зайвим у наведеному рядку?

а) Залізо;                       в) каструля;

б) мідь;                            г) срібло.

8. Формула ферум(ІІ) оксиду:

а) FeO;                               в) Fe (OH)₃;

б) Fe₂O₃;                             г) Fe₃O₄.

9. Вкажіть чисті речовини:

а) кисень;                           в) залізо;

б) молоко;                          г) річкова вода.

10. Установіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами реакцій.

1) K i Cl₂

a) CO₂

2) C i O₂

б) BaS

3) Ba i S

в) KCl

4) К і O₂

г) K₂O

Д) CuO

11. Заповніть таблицю формулами складних речовин, які можна отримати з наведених елементів.

Cl

O

Na

Ca

Li

Al

12. Установіть відповідність між назвами та формулами речовин.

1) Сульфур(IV) оксид

а) BaO

2) Фосфор(V) оксид

б) CaI₂

3) Кальцій йодид

в) P₂O₅

4) Барій оксид

г) SO₂

5) Нітроген(II) оксид

д) FeCl₂

6) Ферум(II) хлорид

е) NO

13. Складіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) CH₄ + O₂→ CO₂+ H₂O

б) P + O₂→ P₂O₃

14. Маса води, під час розкладання якої електричним струмом утворилося 12 г водню та 96 г кисню, дорівнює:

а) 110 г;                                 в) 220 г;

б) 96 г;                                   г) 108 г.

15. Обчисліть масові частки елементів у ферум(ІІ) хлориді.

16. Запишіть формули гідроксидів, що відповідають таким оксидам:

SO₂, CaO, MgO.

17. Допишіть рівняння хімічних реакцій:

а) Al + O₂ →

б) ZS + O₂ →

18. В якій речовині масова частка Феруму більша: Fe (NO₃ )₂ чи FeSO₄ ?

19. Складіть рівняння реакцій за схемами й дайте назви сполукам:

20. Виведіть молекулярну формулу речовини, масова частка Феруму в якій 70 %, Оксигену — 30 %, відносна молекулярна маса сполуки — 160.

Варіант II

У запитаннях 1-9 укажіть правильну відповідь.

1. Якому елементу відповідає значення атомної маси 12?

а) S;     в) Cl;

б) O;     г) C.

2. Найбільше Оксигену міститься:

а) у літосфері;                        в) у гідросфері;

б) в атмосфері;                       г) у космосі.

3. Першим дослідив властивості кисню:

а) К. Шеєле;                      в) Мао-Хоа;

б) А. Лавуазьє;                   г) Дж. Пристлі.

4. Виберіть формулу гідроген пероксиду:

а) Na₂O₂;                                г) K₂O;

б) H₂O₂;                                  д) CO₂.

в) C₂H₂;

5. Яка валентність Купруму в оксиді CuO?

а) II;                                   в) IV;

б) I;                                     г) III.

6. Вкажіть фізичне явище:

а) випаровування води;

б) скисання молока;

в) пожовтіння листя;

г) одержання гуми з нафти.

7. Яке з понять є зайвим?

а) Вода;

б) лід;

в) сніжинка;

г) пара.

8. Відносна молекулярна маса Fe₃O₄ дорівнює:

а) 232;                                   в) 112;

б) 160;                                   г) 132.

9. Виберіть із переліку фізичні властивості газоподібного кисню:

а) без запаху;

б) крихкий;

в) нерозчинний у воді;

г) розчинний у воді.

10. Установіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами реакцій.

1) Cu i O₂

а) CaCl₂

2) Li i Br₂

б) CuO

3) Ca i Cl₂

в) LiBr

4) Са і O₂

г) СО

д) СаО

11. Заповніть таблицю формулами складних речовин наведених елементів.

O

S

К

Ba

Cr(III)

Mg

12. Установіть відповідність між назвою та формулою речовин.

1) Карбон(IV) оксид

а) MgO

2) Калій оксид

б) CaCl₂

3) Кальцій хлорид

в) CuCl

4) Магній оксид

г) K₂O

5) Фосфор(ІІІ) оксид

д) CO₂

6) Купрум(I) хлорид

е) P₂O₃

13. Складіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) Al + Cl₂→ AlCl₃

б) C₃H₈ + O₂→ CO₂ + H₂O

14. Під час взаємодії міді масою 6,4 г з киснем масою 1,6 г утвориться купрум(ІІ) оксид масою:

а) 4,8 г;

б) 4 г;

в) 8 г;

г) 10,24 г.

15. Запишіть формули гідроксидів, що відповідають таким оксидам:

SO₃, ВaO, P₂O₅.

16. Обчисліть масові частки елементів у ферум(ІІ) оксиді.

17. Допишіть рівняння реакцій:

а) Ca + S →

б) CH₄ + O₂ →

18. В якій речовині масова частка Феруму більша: Fe (NO₃ )₃ чи Fe (OH)₂?

19. Складіть рівняння реакцій за схемами й дайте назви сполукам:

1.

20. Виведіть молекулярну формулу речовини, масова частка Натрію в якій 83,13 %, Нітрогену — 16,87 %, відносна молекулярна маса сполуки — 83.

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Підготувати навчальний проект «З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів».

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 39. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ І ВПРАВ НА ТЕМУ «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»

Цілі: систематизувати знання учнів з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»; підготувати учнів до написання контрольної роботи.

Очікувані результати: учень опанував матеріал теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами» та застосовує знання на практиці.

Тип уроку: узагальнення та систематизації знань.

Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Базові поняття уроку: кількість речовини, моль, молярна маса, відносна густина газу, густина, стала Авогадро, молярний об'єм.

Хід уроку

I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ ТА ЗАВДАНЬ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ, УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

1. Перевірка домашнього завдання

2. Робота з класом (опитування)

1. Що таке кількість речовини? Які одиниці вимірювання кількості речовини?

2. Скільки структурних частинок містить 1 моль речовини? Що таке стала Авогадро і яке її числове значення?

3. За якими формулами можна обчислити кількість речовини?

4. Що таке молярна маса та молярний об’єм? Як їх можна обчислити?

5. Сформулюйте закон Авогадро. У чому полягає його суть? Який наслідок випливає з цього закону?

6. Як обчислити відносну густину газу за іншим газом?

7. Яка середня відносна молекулярна маса повітря? Як обчислити відносну густину газу за повітрям?

3. Розв'язування задач (робота біля дошки)

Задача 1. Скільки атомів Гідрогену міститься в 5 моль бутану, хімічна формула якого C₄H₁₀?

Задача 2. У балон закачали 0,112 м³ хлороводню (н. у.). Скільки атомів Хлору міститься в балоні?

Задача 3. Де більше молекул: у 5,6 кг азоту чи 5,6 кг заліза?

Задача 4. Об’єм кисню за нормальних умов становить 224 мл. Обчисліть масу кисню.

Задача 5. У склянці стоїть оцтова кислота. Кількість речовини Гідрогену в ній становить 1,2 моль. Обчисліть масу оцтової кислоти у склянці.

Задача 7. Маса 2 л газу Х становить 3,75 г, а маса такого самого об’єму газу Y — 2,32 г. Визначте густину газу Х, а також його відносну густину за газом Y.

IV. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

♦ Підготуватися до написання контрольної роботи.

♦ «Виконайте завдання»: с. 152-153, № 1, 3, 6, 8, 9.

Усі уроки хімії 8 клас - 2016 рік

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 7 БУДОВА АТОМА. СКЛАД АТОМНИХ ЯДЕР. ПРОТОННЕ Й НУКЛОННЕ ЧИСЛО. НУКЛІД

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки й узагальнення;

- полікультурної— виховання на прикладі біографій видатних людей.

- Формування предметних компетентностей: повторити будову атома, ознайомити учнів з будовою атомних ядер, дати поняття «протон», «нейтрон», «протонне», «нуклонне число»; навчитися розраховувати число протонів і нейтронів у ядрах атомів, знаходити у ПС протонне й нуклонне числа для кожного елемента, знати їхнє значення; привчати школярів відповідально ставитися до виконання завдань, бути уважними, не відволікатися від основної роботи; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: періодична система, таблиця «Будова атома».

Тип уроку: ВНМ(О).

Форми роботи: самостійна робота, лекція, бесіда, прийоми «Хімічна розминка — асоціативний кущ», «Гронування», «Власні приклади».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

ІІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

1. Хімічна розминка — асоціативний кущ

Пропонуємо учням назвати всі поняття, які пов’язані з темою «Будова Періодичної системи». Ці поняття, як звичайно, записуємо на дошці.

✓ Періодичний закон. ✓ Група.

✓ Періодична система. ✓ Підгрупи.

✓ Період. ✓ Головна підгрупа.

✓ Види періодів. ✓ Побічна підгрупа.

Доповнюємо по ходу уроку:

✓ ядро;

✓ електрон;

✓ протон;

✓ нейтрон;

✓ протонне число;

✓ нуклонне число.

У цей час декілька учнів на дошці виконують домашнє завдання.

2. Самостійна робота

Варіант І

Укажіть правильну відповідь.

1. Вищий оксид елемента з протонним числом 15 має властивості:

а) основні;

б) кислотні;

в) амфотерні.

2. Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:

а) 5; г) 7;

б) 21; д) 14;

в) 6; е) 8.

3. У головних підгрупах зверху вниз неметалічні властивості:

а) посилюються;

б) не змінюються;

в) послаблюються.

4. Які пари елементів мають подібні властивості:

а) N і І;

б) S і P;

в) Si і Ge.

5. Розташуйте елементи за збільшенням радіуса атома:

а) Na; в) K;

б) Cs; г) Li.

6. У періодах справа наліво неметалічні властивості:

а) посилюються;

б) не змінюються;

в) послаблюються.

7. Які властивості має хімічний елемент 1s²2s²2 p⁶3s²?

а) Основні;

б) кислотні;

в) амфотерні.

8. Закінчіть речення: «Номер періоду вказує на...».

9. Закінчіть речення: «Протонне число вказує на...».

10. Запишіть формулу вищого оксиду елемента з протонним числом 12, гідроксид, який йому відповідає, та зазначте їхній характер.

Варіант ІІ

Укажіть правильну відповідь.

1. Вищий оксид елемента з протонним числом 11 має властивості:

а) основні;

б) кислотні;

в) амфотерні.

2. У періодах зліва направо металічні властивості:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються.

3. Елемент, у якого на зовнішньому рівні 4 електрони, має протонне число:

а) 5; в) 32;

б) 22; г) 83.

4. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості?

а) Na і Mg;

б) Ti і C;

в) Br і Cl.

5. Розташуйте елементи за зменшенням радіуса атома:

а) B; в) C;

б) O; г) N.

6. У головних підгрупах знизу вгору металічні властивості:

а) посилюються;

б) не змінюються;

в) послаблюються.

7. Які властивості має хімічний елемент 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴?

а) Основні;

б) кислотні;

в) амфотерні.

8. Закінчіть речення: «Номер групи вказує на...».

9. Закінчіть речення: «Нуклонне число вказує на...».

10. Запишіть формулу вищого оксиду елемента з протонним числом 6, гідроксид, який йому відповідає, та зазначте їхній характер.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Починаємо мотивацію із завдання:

Знайдіть у Періодичній системі випадки невідповідності положення елемента значенню його відносної атомної маси. Учні знаходять і вчитель пояснює, що на час відкриття періодичного закону рівень розвитку такої науки, як фізика, був низький, будова атома ще не була вивчена. Учитель розповідає про дослідження Е. Резерфорда з вивчення будови атома й пояснює, що тільки після вивчення його будови було пояснено причину періодичного повторення властивостей елементів.

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Розповідь учителя про дослід Е. Резерфорда, ядерну модель атома.

2. Гронування. Згадуємо з учнями будову атома та записуємо схему:

Нагадуємо, що атом електронейтральний, тому що позитивний заряд ядра атома врівноважується сумарним негативним зарядом усіх електронів.

3. Пояснюємо, що номер, під яким елемент стоїть у Періодичній системі, вказує на заряд ядра його атома. Наприклад, якщо Натрій стоїть під порядковим номером 11, то заряд ядра його атома +11; якщо Кальцій під номером 20, то й заряд ядра його атома +20 і т. д.

4. Отже, якщо атом електронейтральний, то навколо ядра рухається стільки електронів, який заряд ядра атома. Наприклад, заряд ядра атома Кальцію +20, отже, навколо ядра атома Кальцію рухається 20 електронів.

5. Пояснюємо, що ядро складається з протонів і нейтронів, даємо поняття, яка частинка є протоном, а яка нейтроном.

6. Пояснюємо, що таке протонне число й нуклонне число. Вчимо учнів знаходити в Періодичній системі протонні й нуклонні числа елементів, записувати їх.

Пояснюємо поняття і позначення «нуклід».

Нуклід Оксигену-16 записують як ¹⁶O. Складаємо схему:

Отже, протонне число вказує на таке:

- заряд ядра атома;

- кількість електронів;

- кількість протонів.

7. Вчимо учнів розраховувати число протонів і нейтронів у ядрах атомів за формулою

A = Z + N,

де А — нуклонне число;

Z — протонне число;

N — кількість нейтронів.

Отже, щоб розрахувати кількість нейтронів у ядрах атомів, треба від нуклонного числа відняти протонне число: N = A - Z. Наприклад, у ядрі атома Натрію буде 23 - 11 = 12 нейтронів.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Прийом «Власні приклади»

1. Учитель робить на дошці запис і пропонує учням прокоментувати його й навести власні приклади.

²⁴₁₂Mg

2. Вчитель розраховує кількість протонів, електронів та нейтронів у ядрі будь-якого елемента і пропонує учням навести власні приклади.

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

Робимо висновок, що хімічні елементи розташовані в Періодичній системі за збільшенням зарядів їхніх атомних ядер, а не за збільшенням відносної атомної маси.

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

МАТЕРІАЛИ ДО УРОКУ

Історична довідка про Е. Резерфорда

Англійський фізик Ернест Резерфорд народився в Новій Зеландії, неподалік від м. Нельсона. Він був одним із 12 дітей колісного майстра й будівельника Джеймса Резерфорда, шотландця за походженням, і Марти (Томпсон) Резерфорд, шкільної вчительки з Англії. Спочатку Резерфорд відвідував початкову й середню місцеві школи, а потім став стипендіатом Нельсон-колледжу, приватної вищої школи, де виявив себе талановитим студентом, особливо в математиці.

У коледжі на Резерфорда дуже вплинули його вчителі: викладач фізики й хімії Е. У. Бікертон і математик Дж. Х. Кук. Після того як 1892 р. Резерфорду був присуджений ступінь бакалавра гуманітарних наук, він залишився в Кентербері-коледжі й продовжив свої заняття завдяки отриманій стипендії з математики. Наступного року він став магістром гуманітарних наук, краще за всіх склавши екзамени з математики й фізики. Його магістерська робота стосувалася виявлення високочастотних радіохвиль, існування яких було доведено близько десяти років тому.

1894 р. Резерфорду був присуджений ступінь бакалавра природничих наук. У Кембриджі Резерфорд працював під керівництвом англійського фізика Дж. Томсона. На Томсона справило глибоке враження проведене Резерфордом дослідження радіохвиль, і 1896 р. він запропонував спільно вивчати вплив рентгенівських променів (відкритих роком раніше Вільгельмом Рентгеном) на електричні розряди в газах. Їхня співпраця увінчалася вагомими результатами, включаючи відкриття Томсоном електрона — атомної частки, що несе негативний електричний заряд.

Спираючись на свої дослідження, Томсон і Резерфорд висунули припущення, що, коли рентгенівські промені проходять через газ, вони руйнують атоми цього газу, вивільняючи однакове число позитивно й негативно заряджених часток. Ці частки вони назвали йонами. Після цієї роботи Резерфорд зайнявся вивченням атомної структури.

1898 р. Резерфорд зайняв місце професора Макгілського університету в Монреалі (Канада), де почав серію важливих експериментів, які стосувалися радіоактивного випромінювання елемента Урану. Незабаром він відкрив два види цього випромінювання: альфа-промені, що проникають тільки на коротку відстань, і бета-промені, які проникають на значно більшу відстань.

Спираючись на подальші дослідження, проведені в Макгілсько- му університеті в 1901-1902 рр., Резерфорд і його колега Фредерік Содді виклали основні положення створеної ними теорії радіоактивності. Відповідно до цієї теорії, радіоактивність виникає тоді, коли атом відриває частку самого себе, що викидається з величезною швидкістю, і ця втрата перетворює атом одного хімічного елемента на атом іншого.

Резерфорд провів подальші експерименти для одержання результатів, які підтвердили висунуту ним теорію. 1903 р. він довів, що альфа-частинки несуть позитивний заряд. Учений був переконаний, що альфа-частинки не можна відрізнити від ядра атома Гелію.

1907 р. Резерфорд, прагнучи перебувати ближче до центра наукових досліджень, зайняв пост професора фізики в Манчестерському університеті (Англія). За допомогою Ханса Гейгера, що згодом прославився як винахідник лічильника Гейгера, Резерфорд створив у Манчестері школу з вивчення радіоактивності.

1908 р. Резерфорду була присуджена Нобелівська премія з хімії «за проведені ним дослідження в галузі розпаду елементів у хімії радіоактивних речовин».

Міркуючи над цим явищем, Резерфорд 1911 р. запропонував нову модель атома. Відповідно до його теорії, що сьогодні стала загальноприйнятою, позитивно заряджені частки зосереджені у важкому центрі атома, а негативно заряджені (електрони) перебувають на орбіті ядра, на досить великій відстані від нього. Ця модель, подібна до малюсінької моделі Сонячної системи, передбачає, що атоми складаються головним чином із порожнього простору. Широке визнання теорій Резерфорда почалося з 1913 р., коли до роботи вченого в Манчестерському університеті підключився датський фізик Нільс Бор. Бор показав, що в термінах пропонованої Резерфордом структури можуть бути пояснені загальновідомі фізичні властивості атома Гідрогену, а також атомів декількох більш важких елементів.

1900 р., під час короткої поїздки в Нову Зеландію, Резерфорд одружився з Мері Ньютон, яка народила йому дочку. Майже до кінця життя він відрізнявся міцним здоров’ям і вмер у Кембриджі 1937 р. після нетривалої хвороби. Резерфорд похований у Вестмінстерському абатстві неподалік могил Ісаака Ньютона й Чарльза Дарвіна.

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 10 БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ. СТАН ЕЛЕКТРОНА В АТОМІ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки й узагальнення;

- соціально-трудової— вміння оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань, здійснювати взаємоперевірку.

- Формування предметних компетентностей: вивчити будову електронних оболонок атомів елементів І-ІІ періодів; ознайомитися з рухом електронів у атомі; розкрити суть понять «електронна хмара», «електронна орбіталь», «енергетичні рівні та підрівні», «спін електрона», «спарені й неспарені електрони», «s-електрони», «р-електрони», «радіус атома», «електронна схема», «електронна формула»; навчитися складати електронні схеми й електронні формули будови атомів хімічних елементів; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: ПСХЕ, таблиці «Види електронних хмар», «Будова електронних оболонок атомів елементів І-ІІІ періодів», малюнки в підручнику, дидактичний матеріал, технічні засоби навчання.

Тип уроку: ВНМ(Д).

Форми роботи: самостійна робота, прийоми «Експрес-тести», «Взаємоперевірка», лекція, бесіда, демонстрація.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. САМОСТІЙНА РОБОТА. ЕКСПРЕС-ТЕСТИ (10 хв)

Варіант І

1. У якому періоді розташований Mg?

а) 2; в) 5;

б) 3; г) 4.

2. Вкажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном:

а) Zn; в) C;

б) K; г) Ba.

3. Вкажіть елемент, який утворює вищий оксид типу R₂O₅:

а) Na; в) P;

б) Ba; г) S.

4. В якій групі розташований Флуор?

а) II; в) V;

б) III; г) VII.

5. Вкажіть елемент, що належить до головної підгрупи:

а) Ag; в) Br;

б) Cd; г) Mn.

6. Вкажіть елемент, розташований у ІІІ періоді, ІІ групі:

а) Na; в) P;

б) S; г) Mg.

7. Вкажіть елемент, ядро якого містить 20 протонів:

а) Ca; в) Cr;

б) S; г) Zn.

8. Вкажіть заряд ядра атома Брому:

а) 45; в) 35;

б) 80; г) 40.

9. Вкажіть елемент, який містить 12 електронів:

а) Mg; в) B;

б) Al; г) Cl.

10. Вкажіть число нейтронів у ядрі атома Аргону:

а) 24; в) 30;

б) 18; г) 40.

Варіант ІІ

1. Вкажіть число протонів у ядрі атома Калію:

а) 20; в) 39;

б) 19; г) 29.

2. Вкажіть елемент, що містить 15 електронів:

а) Br; в) Al;

б) Ba; г) P.

3. Вкажіть елемент, розташований у ІІ періоді, VI групі:

а) C; в) O;

б) F; г) B.

4. Вкажіть заряд ядра атома Хлору:

а) 35; в) 18;

б) 17; г) 35,5.

5. Вкажіть елемент, що утворює вищий оксид типу RO₂:

а) S; в) Ba;

б) Si; г) Fe.

6. В якій групі розташований Сульфур?

а) II; в) III;

б) V; г) VI.

7. Вкажіть елемент, що належить до побічної підгрупи:

а) Sr; в) Sc;

б) P; г) F.

8. Який з елементів утворює летку сполуку з Гідрогеном?

а) Ca; в) Cl;

б) Hg; г) Cr.

9. Вкажіть число нейтронів у ядрі атома Феруму:

а) 26; в) 28;

б) 56; г) 30.

10. В якому періоді розташований Бром?

а) 2; в) 4;

б) 6; г) 5.

На зворотній стороні дошки записуємо правильні відповіді для взаємоперевірки результатів тестування. Кожну відповідь учні оцінюють в 1 бал.

У результаті отримуємо певну кількість балів. Учень, який перевіряв, ставить під оцінкою своє прізвище. Учителю залишається виставити оцінки.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Під час хімічних реакцій з ядрами атомів не відбувається ніяких змін, але змінюються їхні електронні оболонки. Отже, сьогодні на уроці ми повинні вивчити будову електронних оболонок атомів, тому що зі зміною будови електронної оболонки атомів відбувається зміна властивостей елементів.

Ми повинні зрозуміти на основі будови електронних оболонок атомів, чому ці властивості періодично повторюються.

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

Лекція

На дошці написані нові поняття, з якими учням треба буде ознайомитися на уроці.

✓ Електронна хмара.

✓ Електронна орбіталь.

✓ Спін.

✓ s-електрони.

✓ р-електрони.

✓ Енергетичний рівень.

✓ Енергетичний підрівень.

✓ Номер періоду.

✓ Номер групи.

✓ Спарені й неспарені електрони.

План лекції

1. Даємо поняття про електронну хмару, електронну орбіталь, спін електрона. Розглядаємо малюнки в книжці, на таблицях, демонструємо презентацію «Моделі атомів».

2. Ознайомлюємо з формами й розмірами орбіталей. Даємо поняття про s-електрони та р-електрони, їх розміщення у просторі, кількість. Демонстрація «Форми електронних орбіталей».

3. Даємо поняття про енергетичні рівні (електронні оболонки) та підрівні (атомні орбіталі): розміщення орбіталей на енергетичних рівнях, правила заповнення орбіталей.

4. Пояснюємо будову електронних оболонок атомів хімічних елементів І-ІІІ періодів:

✓ електронна схема (заряд ядра атома, електронні оболонки, кількість електронів на них);

✓ електронна формула (s-, р-електрони);

✓ графічне зображення заповнення орбіталей (комірки);

✓ спарені й неспарені електрони (розміщення електронів по комірках).

5. Даємо поняття про радіус атома (кількість оболонок).

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Пропонуємо декільком учням вийти до дошки й пояснити, як вони зрозуміли будову електронних оболонок атомів. Незрозумілі питання ще раз уточнюємо.

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

Бесіда

▼ Які види електронних хмар ви знаєте?

▼ Яка форма хмари р-електронів?

▼ Яка форма хмари s-електронів?

▼ Що таке енергетичні рівні?

▼ Що таке енергетичні підрівні?

▼ Що таке спін електрона?

▼ Як ми визначали кількість електронних оболонок у атомі?

▼ Як визначити кількість електронів на зовнішній оболонці в атомі?

▼ Які це спарені, а які неспарені електрони?

▼ Яка кількість s-електронів і р-електронів може перебувати на певній оболонці?

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Опрацювати параграф підручника.

УРОК 12 ВИВЧЕННЯ БУДОВИ ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ І-ІІІ ПЕРІОДІВ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей: саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій; комунікативної — вміння працювати в колективі; соціально-трудової — здійснення взаємоопитування та взаємоперевірки учнів.

- Формування предметних компетентностей: повторити будову атома, будову електронних оболонок атомів елементів І-ІІІ періодів, рух електронів у атомі; вміти розкривати суть понять «електронна хмара», «електронна орбіталь», «енергетичні рівні та підрівні», «спін електрона», «спарені й неспарені електрони», «s-електрони», «р-електрони», «радіус атома», «електронна схема», «електронна формула»; вчитися складати електронні схеми й електронні формули будови атомів хімічних елементів; закріпити знання учнів про будову електронних оболонок атомів малих періодів, про основні поняття теми; закріпити вміння складати електронні схеми й електронні формули будови атомів, графічно розподіляти електрони по комірках, встановлювати зв'язок положення елемента у ПС з електронною будовою атомів; формувати в учнів розуміння того, що результативність роботи залежить від зусиль, вкладених у неї, набутих знань та вмінь; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: Періодична система, технічні засоби навчання, таблиці «Види електронних хмар», «Будова електронних оболонок атомів І-ІІІ періодів», дидактичний матеріал — картки із завданнями.

Тип уроку: З (РДН), семінар-практикум.

Форми роботи: групова робота в гетерогенних групах, прийоми «Взаємоопитування», «Експрес-тест», «Взаємоперевірка», «Асоціативний кущ».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. СЕМІНАР-ПРАКТИКУМ

1. Корегувальна частина (10 хв). Прийом «Асоціативний кущ»

Діти називають основні поняття теми:

✓ електронна хмара;

✓ електронна орбіталь;

✓ спін електрона;

✓ види електронних хмар;

✓ s-електрони;

✓ р-електрони;

✓ енергетичний рівень;

✓ номер періоду;

✓ номер групи;

✓ протонне число;

✓ нуклонне число;

✓ радіус атома;

✓ спарені й неспарені електрони.

Учні проводять взаємоопитування в групах за основними поняттями теми. Після повторення основних понять теми учні закінчують речення, вставляючи слова.

1. Простір біля ядра атома, де перебування електрона найбільш імовірне, називається... (орбіталь).

2. Існують такі види орбіталей:

а) ... б) ... в) ... г) ...

(s, p, d, f)

3. На s-орбіталі максимум розміщується... електрони, а на р-орбіталі —... електронів. (2 і 6 відповідно)

4. На заряд ядра атома й кількість електронів указує... число. (Протонне)

5. Кількість енергетичних рівнів визначають за номером... (періоду).

6. Кількість електронів на зовнішньому рівні для елементів головних підгруп визначають за номером... (групи).

7. Радіус атома — це відстань від... до... (від ядра до останньої оболонки).

Проводимо експрес-перевірку виконаної вправи.

2. Навчальна частина семінару (15-17 хв)

Завдання на картках. Учні працюють групами.

1. Запишіть схему будови атомів Карбону, Алюмінію, Фосфору й Аргону.

2. Скільки енергетичних рівнів містять атоми Гелію, Оксигену й Сульфуру? Чому? Запишіть електронну схему розподілу електронів.

3. Скільки неспарених електронів містять атоми Хлору й Карбону? Відповідь поясніть на основі будови атомів цих елементів (схема, формула, графічне зображення).

4. Запишіть схему будови атома Хлору в основному та збуджених станах.

5. Скільки електронів містять на зовнішньому рівні атоми Цезію, Плюмбуму й Телуру? Чому?

6. Яка валентність у сполуках з Оксигеном (вищі оксиди) елементів Германію і Хрому? Чому?

7. У якого елемента радіус атома більший — у Кальцію чи у Барію? Чому?

Під час виконання завдань учитель перевіряє роботу груп, коректує та виправляє помилки, пояснює незрозуміле.

3. Контрольна частина семінару (10-12 хв)

Учні по варіантах виконують експрес-тест «Чомучка?»

Під час виконання завдань цього тесту треба вибрати правильну відповідь і дати коротеньке пояснення, навіть одним або двома словами. Наприклад: ІІІ рівні (ІІІ період).

Варіант І

1. Який заряд ядра атома Натрію?

а) 23; в) 12;

б) 11; г) 32?

Чому?

2. Яка кількість електронів у атомі Калію?

а) 39; в) 19;

б) 20; г) 35.

3. Які з орбіталей складають другий рівень?

а) s; в) s, p;

б) p, d; г) s, p, d.

4. Які елементи розташовані в одній підгрупі?

а) K, Ca; в) Mg, Hg;

б) N, P; г) P, As.

5. Скільки неспарених електронів містить атом Фосфору (в основному стані)?

а) 2; в) 1;

б) 3; г) жодного.

6. Скільки електронів містить на зовнішньому рівні атом Селену?

а) 6; в) 4;

б) 3; г) 5.

7. Які елементи розташовані в одному періоді?

а) K, Cs; в) B, O;

б) K, Ar; г) C, P.

8. Яка вища валентність у Ванадію?

а) III; в) V;

б) VI; г) II.

9. У якого елемента формула сполуки з Гідрогеном — RH₄ ?

а) P; в) Sn;

б) S; г) Si.

10. У якого елемента формула вищого оксиду типу RO₃ ?

а) Si; в) Cr;

б) Ca; г) Sn.

Варіант ІІ

1. У якого елемента формула вищого оксиду типу RO?

а) K; в) Ca;

б) Al; г) B.

2. У якого елемента формула сполуки з Гідрогеном RH₃?

а) Na; в) P;

б) Ni; г) Si.

3. Яка вища валентність у Mn?

а) III; в) V;

б) IV; г) VII.

4. Які елементи розташовані в одному періоді?

а) C, Si; в) Na, Cl;

б) B, Ba; г) F, Cl.

5. Скільки електронів містить на зовнішньому рівні атом Сульфуру?

а) 3; в) 5;

б) 6; г) 7.

6. Скільки неспарених електронів містить атом Аргону?

а) 2; в) жодного;

б) 3; г) 1.

7. Які елементи розташовані в одній підгрупі?

а) P, S; в) Ca, Cd;

б) B, F; г) Cd, Hg.

8. Які з орбіталей складають третій рівень?

а) s; в) s, d;

б) s, p, d; г) p, d, f.

9. Яка кількість електронів у атомі Фосфору?

а) 31; в) 15;

б) 16; г) 30.

10. Який заряд ядра атома Феруму?

а) 56; в) 22;

б) 30; г) 26.

На зворотній стороні дошки (або спроектовані на екран) правильні відповіді. Учні обмінюються роботами й перевіряють їх. Виставляють оцінки: за кожну правильну відповідь — 1 бал.

IV. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ СЕМІНАРУ (5 хв)

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 13 ХАРАКТЕРИСТИКА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ МАЛИХ ПЕРІОДІВ ЗА ЇХНІМ МІСЦЕМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ Й БУДОВОЮ АТОМА

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння самостійно отримувати знання;

- інформаційної— відпрацювання вмінь робити висновки й узагальнення;

- соціально-трудової — вміти оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань.

- Формування предметних компетентностей: навчитися характеризувати хімічні елементи малих періодів за їхнім місцем у періодичній системі й будовою атома; закріпити набуті знання про періодичну систему хімічних елементів, будову їхніх атомів, взаємозв'язок будови і властивостей елементів; закріпити навички написання електронних схем і формул будови атомів хімічних елементів, складання рівнянь реакцій, що характеризують їхні хімічні властивості.

Обладнання: Періодична система, таблиця «Будова електронних оболонок атомів І-ІІІ періодів».

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: самостійна робота по варіантах, робота в гетерогенних групах, прийоми «Творча лабораторія», складання схеми-шпаргалки, фронтальна робота біля дошки.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

1) Які речовини називають оксидами? На які групи вони поділяються?

2) Які речовини називають кислотами?

3) Які речовини називають основами?

Самостійна робота (5-6 хв)

Завдання: запишіть положення у Періодичній системі, повну будову атома (з протонами й нейтронами) наведеного хімічного елемента. Складіть формули його вищого оксиду й гідроксиду, що йому відповідає, вкажіть їхній характер.

I варіант: елемент № 12.

II варіант: елемент № 7.

III варіант: елемент № 11.

IV варіант: елемент № 6.

IV. ЗАКРІПЛЕННЯ Й УЗАГАЛЬНЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Прийом «Творчі лабораторії» (30 хв)

Учні сідають групами. Кожна група отримує картку з алгоритмом характеристики елемента.

Навчальний матеріал, який охоплює цей алгоритм, учні вже вчили. Отже, на цьому уроці ми його повторимо, розвинемо, узагальнимо й навчимося застосовувати на практиці в характеристиці хімічних елементів.

1) Бесіда за питаннями

▼ Яка характерна властивість металів? (Взаємодія з неметалами)

▼ Яка характерна властивість неметалів? (Взаємодія з металами)

▼ Як основні оксиди реагують з водою?

▼ Як кислотні оксиди реагують з водою?

Все повторене можна узагальнити в схемі-шпаргалці.

Наприклад: треба записати рівняння реакцій, які характеризують кислотний оксид. Дивимось у схему й бачимо, куди ведуть стрілки від кислотного оксиду — до основного оксиду й основи. Тобто записуємо рівняння реакцій за стрілками.

2) Алгоритм характеристики елемента

Діти використовують його на уроці, не переписують у зошит з метою економії часу. Його можна повісити у класі на стенді підготовки до уроку.

I. Місце елемента в ПС:

✓ назва елемента;

✓ відносна атомна маса елемента A_r;

✓ номер періоду (малий чи великий);

✓ номер групи (головна чи побічна підгрупа).

II. Будова атома:

✓ знак хімічного елемента, протонне, нуклонне число;

✓ електронна схема, формула, графічний розподіл електронів по комірках;

✓ протони, нейтрони;

✓ кількість неспарених електронів;

✓ кількість електронів на зовнішньому шарі.

III. Властивості елемента і його сполук:

✓ проста речовина, формула, метал чи неметал;

✓ формула вищого оксиду, його характер;

✓ формула гідроксиду, що відповідає вищому оксиду, його характер;

✓ формула леткої сполуки з Гідрогеном (для неметалів);

✓ рівняння реакцій для простої речовини, вищого оксиду й гідроксиду.

Зразок характеристики елемента № 3

Літій, A_r (Li) = 7, ІІ період, малий, І група, головна підгрупа.

- протонів 3, нейтронів 4

- неспарений електрон 1

- на зовнішній оболонці 1 електрон

Літій, проста речовина літій, метал, вищий оксид Li₂O, вищому оксиду відповідає основа LiOH, леткої водневої сполуки не утворює.

Рівняння реакцій складаємо, користуючись схемою-шпаргалкою.

1) 2Li + Cl₂→ 2LiCl

2) 4Li + O₂→ 2Li₂O

3) Li₂O + H₂O → 2LiOH

Використовуючи цей алгоритм, пропонуємо учням дати характеристику елемента з протонним числом 6. Одночасно викликаємо до дошки сильного учня для виконання цього завдання з метою перевірки й корекції знань.

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Дати характеристику елементів з протонними числами 12 і 15. Знати алгоритм характеристики елемента.

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 16 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ ЗА ПЕРІОДИЧНОЮ СИСТЕМОЮ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної— відпрацювання вмінь робити висновки й узагальнення;

- соціально-трудової — вміти оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань;

- комунікативної — вміння працювати у групі.

- Формування предметних компетентностей: узагальнити й систематизувати знання з теми, розвивати вміння і навички користування періодичною системою, складання електронних схем і формул будови атомів, встановлення взаємозв'язку положення і будови атомів хімічних елементів з їхніми властивостями; закріпити вміння розв'язування логічних і розрахункових задач з використанням періодичного закону й періодичної системи.

Обладнання: різні види періодичної системи (коротка, довга), таблиці, алгоритм характеристики елемента, картки із завданнями.

Тип уроку: УП.

Форми проведення: прийом «Хімічна естафета», «Мікрофон», робота в гетерогенних групах.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Мікрофон»

Учні сідають групами, заздалегідь поділеними на початку уроку. У групах учні з різним рівнем навчальних досягнень. На дошці (або проектуємо на екран) — основні поняття вивченої теми по п’ять одразу (щоб не розсіювати увагу). Учні дають визначення цим поняттям. Починаємо з першої групи, якщо виникає затримка, учні інших груп можуть допомагати у визначеннях. Слід відмітити, що існує окрема група із сильних учнів, яка слідкує за відповідями й рахує скільки правильних визначень дає та чи інша група. Ця група називається «Експерти». Кожна правильна відповідь — 1 бал. Відповіді слід давати коротко й точно.

✓ Класифікація елементів;

✓ лужні елементи;

✓ галогени;

✓ інертні елементи;

✓ періодичний закон;

✓ періодична система;

✓ період;

✓ група;

✓ підгрупа;

✓ атом;

✓ протонне число;

✓ нуклонне число;

✓ будова атома;

✓ склад ядра атома;

✓ протон;

✓ нейтрон;

✓ ізотопи;

✓ радіус атома;

✓ електронна хмара;

✓ електронна орбіталь;

✓ види електронних хмар;

✓ спін;

✓ спарені, неспарені електрони

✓ металічні властивості в періодах;

✓ металічні властивості в групах;

✓ неметалічні властивості в періодах;

✓ неметалічні властивості в групах;

✓ номер періоду;

✓ номер групи.

IV. РОБОТА В ГРУПАХ

Знову застосовуємо проектор або роздаємо картки із завданнями «Хімічної естафети». Всього п’ять завдань. Естафету організовуємо так. На виконання кожного завдання — по 5-6 хв. Учні виконують їх на окремих аркушах, які потім здають групі «Експертів». У цей час один з учнів, наприклад, першої групи виконує перше завдання на дошці. Двоє з експертів перевіряють правильність виконання завдання на аркуші, а двоє інших слухають з класом відповідь однокласника. Якщо виникає потреба, вони вносять корективи у виконання, виправляють і ставлять питання з розв’язування цього завдання, виставляють бали. Далі учень із другої групи виконує й пояснює друге завдання, з третьої — третє і т. д.

Завдання для естафети

1. «Логічний ланцюг»

Запишіть рівняння реакцій за схемою:

Властивості яких природних груп елементів використані в цій схемі?

2. «Відстрочена відгадка»

Елемент розташований у ІІІ періоді, VI групі, головній підгрупі періодичної системи. Що це за елемент?

Запишіть повну будову його атома в основному та збудженому станах, укажіть кількість неспарених електронів, кількість протонів і нейтронів.

3. «Приваблива мета»

Дано елементи з протонними числами 20 і 15. Який із цих елементів має виражені металічні властивості? Чому? Запишіть формули оксидів та гідратів оксидів, що відповідають цим елементам. Укажіть їхній характер.

4. «Практичність теорії»

Елемент утворює летку сполуку з гідрогеном типу RH. Відносна молекулярна маса вищого оксиду цього елемента дорівнює 272. Який це елемент? Вкажіть кількість протонів і нейтронів у ядрі його атома.

5. «Дивуй»

Елемент, якому відповідає вищий оксид із загальною формулою R₂O₅, утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка Гідрогену в якому становить 3,85 %.

Що це за елемент?

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ ЕСТАФЕТИ

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Тренувальний варіант контрольної роботи

1. До побічної підгрупи 6-ї групи належить:

а) Арсен;

б) Молібден;

в) Ванадій.

2. У періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються.

3. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:

а) 11 і 15;

б) 15 і 16;

в) 12 і 20.

4. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:

а) 13 і 21;

б) 20 і 30;

в) 30 і 38.

5. Вкажіть число нейтронів у ядрі атома Хрому:

а) 24;

б) 52;

в) 28.

6. Вкажіть номер елемента, в якого на зовнішньому рівні 4 електрони:

а) 23;

б) 32;

в) 29.

7. Електронна формула 1s²2s²2 p⁶3s²3 p³ відповідає атому елемента:

а) Натрію;

б) Хлору;

в) Фосфору.

8. Однакову кількість електронних шарів мають елементи з протонними числами:

а) 13 і 21;

б) 21 і 31;

в) 31 і 39.

9. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості?

а) P і As;

б) P і S;

в) V і Cr.

10. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його вищим оксидом.

1) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁵	а) RO₂
2) 1s²2s²2 p¹	б) R₂O₅
3) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴	в) R₂O₃
4) 1s²2s²2 p²	г) RO₃
	д) R₂O₇

Задачі

1. Елемент розташований у V групі. Масова частка цього елемента у водневій сполуці 3,85 %. Який це елемент? Розрахуйте кількість нейтронів у ядрі його атома.

2. Елемент розташований у ІІ групі. Масова частка цього елемента у вищому оксиді 92,63 %. Який це елемент? Яке в нього протонне число?

УРОК 17 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 1 З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- соціально-трудової — спираючись на отримані знання, вміння самостійно працювати, оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань.

- Формування предметних компетентностей: перевірити рівень знань, умінь і навичок учнів з вивченої теми.

Обладнання: тестові завдання по варіантах.

Тип уроку: КОН.

Форми роботи: індивідуальна робота по варіантах тестових завдань.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ЗАВДАНЬ ТЕМАТИЧНОЇ АТЕСТАЦІЇ

Варіант І

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Рух електрона навколо власної осі:

а) електронна хмара; в) спін.

б) орбіталь;

2. Вкажіть протонне число Фосфору:

а) 31; в) 16;

б) 15; г) 21.

3. Вкажіть, який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу RH₃:

а) Карбон; в) Арсен;

б) Сульфур; г) Хлор.

4. Вкажіть кількість груп у періодичній системі:

а) 10; в) 7;

б) 8; г) 9.

5. Вкажіть протонне число металу:

а) 33; в) 17;

б) 11; г) 35.

6. Вкажіть, які властивості має вищий оксид елемента з протонним числом 12:

а) основні; в) амфотерні;

б) кислотні; г) нейтральні.

7. Вкажіть кількість електронів на зовнішньому рівні в елемента з протонним числом 52:

а) 4; в) 2.

б) 6;

8. Вкажіть, як змінюються металічні властивості в періодах зліва направо:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються.

9. Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість електронних шарів:

а) 10 та 11; в) 15 та 23;

б) 11 та 15; г) 6 та 22.

10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до однієї групи:

а) 11; в) 19;

б) 12; г) 20.

11. Вкажіть кількість протонів та нейтронів у ядрі атома Цинку:

а) 30; в) 65;

б) 35; г) 95.

12. Вкажіть порядкові номера елементів, у яких на зовнішньому рівні 4 електрони:

а) 50; в) 32;

б) 22; г) 40.

13. Вкажіть елемент, якому відповідає електронна формула 1S²2S²P⁶3S¹:

а) Кальцію; в) Фосфору;

б) Натрію; г) Магнію.

14. Вкажіть елементи головної підгрупи ІІІ групи:

а) Алюміній;

б) Кадмій;

в) Галій;

г) Магній.

15. Вкажіть пари хімічних елементів, які мають найбільш подібні властивості:

а) Сa та Mg;

б) Ti та C;

в) Br та Cl;

г) Mg та Cl.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елементів і їх вищими оксидами.

1) 1s²2s²	а) R₂O₇
2) 1s²2s²2 p³	б) R₂O
3) 1s²2s²2 p⁶3s¹	в) RO
4) 1s²2s²2 p¹	г) R₂O₅
	д) R₂O₃

17. Установіть відповідність між електронною формулою і групою, в якій розташований елемент.

1) 1s²2s¹	а) IV
2) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁵	б) VI
3) 1s²2s²2 p⁶3s²	в) I
4) 1s²2s²2 p²	г) II
5) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴	д) VII

18. Установіть послідовність посилення металічних властивостей елементів:

а) Барій;

б) Берилій;

в) Кальцій;

г) Магній;

д) Стронцій.

19. Елемент V групи має молекулярну масу вищого оксиду 230. Який це елемент? Скільки в нього протонів?

20. Елемент належить до IV групи періодичної системи. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 69,52 %. Визначте невідомий елемент і будову його атома.

Варіант ІІ

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Вкажіть елемент, що має найбільший радіус:

а) Натрій; в) Індій;

б) Кальцій; г) Телур.

2.Вкажіть нуклонне число Барію:

а) 56; в) 81;

б) 13; г) 137.

3. Вкажіть елемент, що містить 26 електронів:

а) Ферум; в) Манган;

б) Магній; г) Алюміній.

4. Вкажіть кількість періодів у періодичній системі:

а) 8; в) 7;

б) 10; г) 6.

5. Вкажіть, якому атому належить електронна формула 1s²2s²2 p⁵:

а) Хлору; в) Флуору;

б) Нітрогену; г) Літію.

6. Вкажіть, які властивості має вищий оксид типу RO₃:

а) основні; в) кислотні.

б) амфотерні;

7. Вкажіть елемент головної підгрупи V групи:

а) Титан; в) Арсен;

б) Германій; г) Ванадій.

8. Вкажіть, як змінюються неметалічні властивості в головних підгрупах зверху вниз:

а) посилюються;

б) не змінюються;

в) послаблюються.

9. Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:

а) 5 і 21; в) 7 і 8;

б) 6 і 14; г) 17 і 35.

10 Вкажіть протонні числа елементів, що належать до однієї підгрупи елементів:

а) 14 і 32; в) 14 і 15;

б) 14 і 22; г) 22 і 40.

11. Вкажіть елементи, які утворюють вищі оксиди типу R₂O₇:

а) Бор; в) Манган;

б) Хлор; г) Хром.

12. Вкажіть елементи, у яких на зовнішньому рівні 7 електронів:

а) 25; в) 23;

б) 17; г) 53.

13. Вкажіть протонні числа, які належать лужним металам:

а) 19; в) 3;

б) 87; г) 11.

14. Вкажіть протонні числа елементів, які мають однакову кількість енергетичних рівнів:

а) 4 і 5; в) 6 і 22;

б) 5 і 13; г) 25 і 34.

15. Вкажіть, які пари елементів мають подібні властивості:

а) N і І; в) Si і Ge;

б) S і P; г) Na і Cs.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його сполукою з Гідрогеном.

1) 1s²2s²2 p²	a) RH
2) 1s²2s²2 p⁵	б) RH₃
3) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p³	в) RH₄
4) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴	г) RH₂
5) 1s²2s⁴

17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером періоду, в якому він стоїть.

1) I	а) 1S²2S¹
2) II	б) 1S²2S²2 p⁶3s²3 p⁶4s²
3) III	в) 1s¹
4) IV	г) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p³

18. Установіть послідовність посилення неметалічних властивостей:

а) Телур;

б) Сульфур;

в) Оксиген;

г) Селен;

д) Полоній.

19. Вищий оксид елемента, що має сполуку з Гідрогеном типу RH₃, має молекулярну масу 182. Який це елемент? Скільки в нього нейтронів?

20. Елемент належить до ІІ групи періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 40 %. Який це елемент? Визначте будову його атома.

Варіант ІІІ

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Яка максимальна кількість електронів перебуває на s-орбіталі?

а) 3; в) 6;

б) 2; г) 8.

2. Який заряд ядра атома Силіцію?

а) 7; в) 28;

б) 14; г) 42.

3. Який елемент утворює вищий оксид типу R₂O?

а) Магній; в) Калій;

б) Силіцій; г) Манган.

4. Вищий оксид елемента з протонним числом 15 має властивості:

а) основні;

б) кислотні;

в) амфотерні.

5. Яке протонне число належить елементу з неметалічними властивостями:

а) 37; в) 9;

б) 20; г) 8.

6. Нуклонне число вказує на таке:

а) кількість нейтронів;

б) заряд ядра атома;

в) загальну кількість протонів і нейтронів;

г) кількість протонів.

7. Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ відповідає атому:

а) Натрію;

б) Хлору;

в) Фосфору.

8. У періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються.

9. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:

а) 11 і 15; в) 12 і 20;

б) 15 і 16; г) 14 і 34.

10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:

а) 13 і 21; в) 30 і 38;

б) 20 і 30; г) 14 і 18.

11. Число нейтронів у ядрі атома Хрому:

а) 24; в) 28;

б) 52; г) 76.

12. Елементи, у яких на зовнішньому рівні 4 електрони, мають протонні числа:

а) 22; в) 29;

б) 32; г) 82.

13. До побічної підгрупи VI групи належать:

а) Арсен; в) Вольфрам;

б) Молібден; г) Селен.

14. Однакову кількість електронних шарів мають елементи з протонними числами:

а) 13 і 21; в) 31 і 39;

б) 21 і 31; г) 25 і 35.

15. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості?

а) P і As; в) V і Cr;

б) P і S; г) Cr і Мо.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його вищим оксидом.

1) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁵	a) RO₂
2) 1s²2s²2 p¹	б) R₂O₅
3) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴	в) R₂O₃
4) 1s²2s²2 p²	г) RO₃
	д) R₂O₇

17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером групи, в якій він розташований.

1) І	а) 1s²2s²2 р⁵
2) V	б) 1s²2s²2 p⁶3s²3 р¹
3) III	в) 1s²2s1
4) VII	г) 1s²2s²2 p⁶3s²3 р³
	д) 1s²2s²2 р¹

18. Установіть послідовність послаблення металічних властивостей:

а) Нітроген;

б) Карбон;

в) Літій;

г) Флуор;

д) Бор.

19. Вищий оксид елемента IV групи має відносну молекулярну масу 151. Який це елемент? Складіть схему будови його атома.

20. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном типу RH₃. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 43,66 %. Визначте елемент. Складіть формулу вищого оксиду, вкажіть його характер.

Варіант IV

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Загальне число електронів у атомі дорівнює:

а) нуклонному числу; в) номеру періоду;

б) протонному числу; г) номеру групи.

2. Яка кількість протонів у атомі Силіцію?

а) 28; в) 14;

б) 13; г) 42.

3. Який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу RH₃?

а) Берилій; в) Силіцій;

б) Нітроген; г) Бор.

4. Орбіталі, що мають форму гантелі, позначаються:

а) s; в) р;

б) d; г) f.

5. Яке протонне число належить елементу з металічними властивостями?

а) 12; в) 16;

б) 15; г) 35.

6. Неметалічні властивості в групах зі зменшенням протонних чисел:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються;

г) спочатку посилюються, а потім послаблюються.

7. До головної підгрупи VII групи належить:

а) Хлор; в) Реній;

б) Манган; г) Францій.

8. Вкажіть кількість електронних шарів, що має елемент із протонним числом 33:

а) 5; в) 7;

б) 4; г) 6.

9. Вкажіть протонні числа елементів, що містять однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:

а) 11, 12; в) 11, 37;

б) 11, 20; г) 12, 56.

10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:

а) 15, 23; в) 16, 24;

б) 15, 16; г) 23, 35.

11. Вкажіть протонні числа елементів, що мають основні властивості:

а) 13, 15; в) 11, 20;

б) 12, 16; г) 11, 48.

12. Вкажіть протонні числа елементів, у яких на зовнішньому рівні 6 електронів:

а) 22; в) 55;

б) 34; г) 52.

13. Електронна формула 1s²2s²2 p³ відповідає атому:

а) Гідрогену; в) Берилію;

б) Гелію; г) Нітрогену.

14. Номер групи вказує на таке:

а) кількість протонів;

б) вищу валентність в оксиді;

в) кількість електронів;

г) кількість електронів на зовнішньому рівні.

15. Найбільш подібні властивості мають елементи, розташовані:

а) в одному періоді;

б) в одній групі;

в) в одній підгрупі;

г) в головній підгрупі.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його леткою сполукою з Гідрогеном.

1) 1S²2S²2 p⁶3s²3 p²	а) RH₃
2) 1S²2S²2 p⁴	б) RH₄
3) 1S²2S²2 p⁶3s²3 p³	в) RH
4) 1S²2S²	г) RH₂
5) 1S²2S²2 p⁵

17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером періоду, в якому він розташований.

1) 1s²2s²2 p⁶3s²	а) І
2) 1s²	б) ІІ
3) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁶4s¹	в) ІІІ
4) 1s²2s²	г) IV

18. Установіть послідовність послаблення неметалічних властивостей:

а) Нітроген; г) Берилій;

б) Карбон; д) Бор.

в) Оксиген;

19. Вищий оксид елемента 3-ї групи має відносну молекулярну масу 278. Який це елемент? Вкажіть кількість нейтронів у ядрі його атома.

20. Елемент розташований у V групі. Масова частка Гідрогену в його леткій бінарній сполуці становить 8,82 %. Який це елемент? Складіть формули будови його атома.

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 17 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 1 З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- Формування предметних компетентностей: перевірити рівень знань, умінь і навичок учнів з вивченої теми.

Обладнання: тестові завдання по варіантах.

Тип уроку: КОН.

Форми роботи: індивідуальна робота по варіантах тестових завдань.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ЗАВДАНЬ ТЕМАТИЧНОЇ АТЕСТАЦІЇ

Варіант І

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Рух електрона навколо власної осі:

а) електронна хмара; в) спін.

б) орбіталь;

2. Вкажіть протонне число Фосфору:

а) 31; в) 16;

б) 15; г) 21.

3. Вкажіть, який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу RH₃:

а) Карбон; в) Арсен;

б) Сульфур; г) Хлор.

4. Вкажіть кількість груп у періодичній системі:

а) 10; в) 7;

б) 8; г) 9.

5. Вкажіть протонне число металу:

а) 33; в) 17;

б) 11; г) 35.

6. Вкажіть, які властивості має вищий оксид елемента з протонним числом 12:

а) основні; в) амфотерні;

б) кислотні; г) нейтральні.

7. Вкажіть кількість електронів на зовнішньому рівні в елемента з протонним числом 52:

а) 4; в) 2.

б) 6;

8. Вкажіть, як змінюються металічні властивості в періодах зліва направо:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються.

9. Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість електронних шарів:

а) 10 та 11; в) 15 та 23;

б) 11 та 15; г) 6 та 22.

10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до однієї групи:

а) 11; в) 19;

б) 12; г) 20.

11. Вкажіть кількість протонів та нейтронів у ядрі атома Цинку:

а) 30; в) 65;

б) 35; г) 95.

12. Вкажіть порядкові номера елементів, у яких на зовнішньому рівні 4 електрони:

а) 50; в) 32;

б) 22; г) 40.

13. Вкажіть елемент, якому відповідає електронна формула 1S²2S²P⁶3S¹:

а) Кальцію; в) Фосфору;

б) Натрію; г) Магнію.

14. Вкажіть елементи головної підгрупи ІІІ групи:

а) Алюміній;

б) Кадмій;

в) Галій;

г) Магній.

15. Вкажіть пари хімічних елементів, які мають найбільш подібні властивості:

а) Сa та Mg;

б) Ti та C;

в) Br та Cl;

г) Mg та Cl.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елементів і їх вищими оксидами.

1) 1s²2s²	а) R₂O₇
2) 1s²2s²2 p³	б) R₂O
3) 1s²2s²2 p⁶3s¹	в) RO
4) 1s²2s²2 p¹	г) R₂O₅
	д) R₂O₃

17. Установіть відповідність між електронною формулою і групою, в якій розташований елемент.

1) 1s²2s¹	а) IV
2) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁵	б) VI
3) 1s²2s²2 p⁶3s²	в) I
4) 1s²2s²2 p²	г) II
5) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴	д) VII

18. Установіть послідовність посилення металічних властивостей елементів:

а) Барій;

б) Берилій;

в) Кальцій;

г) Магній;

д) Стронцій.

19. Елемент V групи має молекулярну масу вищого оксиду 230. Який це елемент? Скільки в нього протонів?

Варіант ІІ

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Вкажіть елемент, що має найбільший радіус:

а) Натрій; в) Індій;

б) Кальцій; г) Телур.

2.Вкажіть нуклонне число Барію:

а) 56; в) 81;

б) 13; г) 137.

3. Вкажіть елемент, що містить 26 електронів:

а) Ферум; в) Манган;

б) Магній; г) Алюміній.

4. Вкажіть кількість періодів у періодичній системі:

а) 8; в) 7;

б) 10; г) 6.

5. Вкажіть, якому атому належить електронна формула 1s²2s²2 p⁵:

а) Хлору; в) Флуору;

б) Нітрогену; г) Літію.

6. Вкажіть, які властивості має вищий оксид типу RO₃:

а) основні; в) кислотні.

б) амфотерні;

7. Вкажіть елемент головної підгрупи V групи:

а) Титан; в) Арсен;

б) Германій; г) Ванадій.

8. Вкажіть, як змінюються неметалічні властивості в головних підгрупах зверху вниз:

а) посилюються;

б) не змінюються;

в) послаблюються.

9. Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:

а) 5 і 21; в) 7 і 8;

б) 6 і 14; г) 17 і 35.

10 Вкажіть протонні числа елементів, що належать до однієї підгрупи елементів:

а) 14 і 32; в) 14 і 15;

б) 14 і 22; г) 22 і 40.

11. Вкажіть елементи, які утворюють вищі оксиди типу R₂O₇:

а) Бор; в) Манган;

б) Хлор; г) Хром.

12. Вкажіть елементи, у яких на зовнішньому рівні 7 електронів:

а) 25; в) 23;

б) 17; г) 53.

13. Вкажіть протонні числа, які належать лужним металам:

а) 19; в) 3;

б) 87; г) 11.

14. Вкажіть протонні числа елементів, які мають однакову кількість енергетичних рівнів:

а) 4 і 5; в) 6 і 22;

б) 5 і 13; г) 25 і 34.

15. Вкажіть, які пари елементів мають подібні властивості:

а) N і І; в) Si і Ge;

б) S і P; г) Na і Cs.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його сполукою з Гідрогеном.

1) 1s²2s²2 p²	a) RH
2) 1s²2s²2 p⁵	б) RH₃
3) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p³	в) RH₄
4) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴	г) RH₂
5) 1s²2s⁴

17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером періоду, в якому він стоїть.

1) I	а) 1S²2S¹
2) II	б) 1S²2S²2 p⁶3s²3 p⁶4s²
3) III	в) 1s¹
4) IV	г) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p³

18. Установіть послідовність посилення неметалічних властивостей:

а) Телур;

б) Сульфур;

в) Оксиген;

г) Селен;

д) Полоній.

Варіант ІІІ

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Яка максимальна кількість електронів перебуває на s-орбіталі?

а) 3; в) 6;

б) 2; г) 8.

2. Який заряд ядра атома Силіцію?

а) 7; в) 28;

б) 14; г) 42.

3. Який елемент утворює вищий оксид типу R₂O?

а) Магній; в) Калій;

б) Силіцій; г) Манган.

4. Вищий оксид елемента з протонним числом 15 має властивості:

а) основні;

б) кислотні;

в) амфотерні.

5. Яке протонне число належить елементу з неметалічними властивостями:

а) 37; в) 9;

б) 20; г) 8.

6. Нуклонне число вказує на таке:

а) кількість нейтронів;

б) заряд ядра атома;

в) загальну кількість протонів і нейтронів;

г) кількість протонів.

7. Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ відповідає атому:

а) Натрію;

б) Хлору;

в) Фосфору.

8. У періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються.

9. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:

а) 11 і 15; в) 12 і 20;

б) 15 і 16; г) 14 і 34.

10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:

а) 13 і 21; в) 30 і 38;

б) 20 і 30; г) 14 і 18.

11. Число нейтронів у ядрі атома Хрому:

а) 24; в) 28;

б) 52; г) 76.

12. Елементи, у яких на зовнішньому рівні 4 електрони, мають протонні числа:

а) 22; в) 29;

б) 32; г) 82.

13. До побічної підгрупи VI групи належать:

а) Арсен; в) Вольфрам;

б) Молібден; г) Селен.

14. Однакову кількість електронних шарів мають елементи з протонними числами:

а) 13 і 21; в) 31 і 39;

б) 21 і 31; г) 25 і 35.

15. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості?

а) P і As; в) V і Cr;

б) P і S; г) Cr і Мо.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його вищим оксидом.

1) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁵	a) RO₂
2) 1s²2s²2 p¹	б) R₂O₅
3) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁴	в) R₂O₃
4) 1s²2s²2 p²	г) RO₃
	д) R₂O₇

17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером групи, в якій він розташований.

1) І	а) 1s²2s²2 р⁵
2) V	б) 1s²2s²2 p⁶3s²3 р¹
3) III	в) 1s²2s1
4) VII	г) 1s²2s²2 p⁶3s²3 р³
	д) 1s²2s²2 р¹

18. Установіть послідовність послаблення металічних властивостей:

а) Нітроген;

б) Карбон;

в) Літій;

г) Флуор;

д) Бор.

Варіант IV

Правильних відповідей може бути декілька.

1. Загальне число електронів у атомі дорівнює:

а) нуклонному числу; в) номеру періоду;

б) протонному числу; г) номеру групи.

2. Яка кількість протонів у атомі Силіцію?

а) 28; в) 14;

б) 13; г) 42.

3. Який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу RH₃?

а) Берилій; в) Силіцій;

б) Нітроген; г) Бор.

4. Орбіталі, що мають форму гантелі, позначаються:

а) s; в) р;

б) d; г) f.

5. Яке протонне число належить елементу з металічними властивостями?

а) 12; в) 16;

б) 15; г) 35.

6. Неметалічні властивості в групах зі зменшенням протонних чисел:

а) посилюються;

б) послаблюються;

в) не змінюються;

г) спочатку посилюються, а потім послаблюються.

7. До головної підгрупи VII групи належить:

а) Хлор; в) Реній;

б) Манган; г) Францій.

8. Вкажіть кількість електронних шарів, що має елемент із протонним числом 33:

а) 5; в) 7;

б) 4; г) 6.

9. Вкажіть протонні числа елементів, що містять однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:

а) 11, 12; в) 11, 37;

б) 11, 20; г) 12, 56.

10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:

а) 15, 23; в) 16, 24;

б) 15, 16; г) 23, 35.

11. Вкажіть протонні числа елементів, що мають основні властивості:

а) 13, 15; в) 11, 20;

б) 12, 16; г) 11, 48.

12. Вкажіть протонні числа елементів, у яких на зовнішньому рівні 6 електронів:

а) 22; в) 55;

б) 34; г) 52.

13. Електронна формула 1s²2s²2 p³ відповідає атому:

а) Гідрогену; в) Берилію;

б) Гелію; г) Нітрогену.

14. Номер групи вказує на таке:

а) кількість протонів;

б) вищу валентність в оксиді;

в) кількість електронів;

г) кількість електронів на зовнішньому рівні.

15. Найбільш подібні властивості мають елементи, розташовані:

а) в одному періоді;

б) в одній групі;

в) в одній підгрупі;

г) в головній підгрупі.

16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його леткою сполукою з Гідрогеном.

1) 1S²2S²2 p⁶3s²3 p²	а) RH₃
2) 1S²2S²2 p⁴	б) RH₄
3) 1S²2S²2 p⁶3s²3 p³	в) RH
4) 1S²2S²	г) RH₂
5) 1S²2S²2 p⁵

17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером періоду, в якому він розташований.

1) 1s²2s²2 p⁶3s²	а) І
2) 1s²	б) ІІ
3) 1s²2s²2 p⁶3s²3 p⁶4s¹	в) ІІІ
4) 1s²2s²	г) IV

18. Установіть послідовність послаблення неметалічних властивостей:

а) Нітроген; г) Берилій;

б) Карбон; д) Бор.

в) Оксиген;

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 30 КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ — ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки й узагальнення;

- полікультурної — виховання на прикладі біографій видатних людей;

- комунікативної — вміння працювати в колективі.

- Формування предметних компетентностей: розкрити суть понять «кількість речовини», «моль», «число Авогадро», формувати вміння робити розрахунки із застосуванням цих понять; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: ВНМ (О).

Форми роботи: бесіда, робота біля дошки, індивідуальна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Ви вже знаєте, що для проведення будь-якої реакції необхідно взяти певні маси речовин. Наприклад, 14 г заліза взаємодіють із 8 г сірки.

Проблемне питання

▼ Чому речовини взаємодіють між собою в певних масах?

IV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

(Портрет Авогадро та необхідні схеми проектують на екран.)

1. З рівняння Fe + S = FeS слідує, що 1 атом Феруму взаємодіє з 1 атомом Сульфуру.

Отже, в залізі масою 14 г міститься стільки атомів Феруму, скільки атомів Сульфуру в сірці масою 8 г.

Тому в хімії вживають поняття «кількість речовини». Формулювання поняття «кількість речовини».

2. Для вимірювання кількості речовини прийнято одиницю вимірювання «моль».

Формулювання поняття «моль».

3. Число структурних частинок, що міститься в 1 моль будь-якої речовини, відоме й дорівнює 6,02 ∙ 10²³. Це число назвали на честь італійського вченого Амадео Авогадро — стала Авогадро:

N_A = 6,02 ∙ 10²³ моль^-1.

4. Історична довідка про А. Авогадро.

5. Стала Авогадро й кількість речовини пов’язані між собою:

v =

=> N = v ∙ N_A

6. Приклад розв’язування задачі із застосуванням вищенаведених формул.

Задача

Обчислити кількість молекул, що містяться у воді кількістю речовини 0,05 моль.

Аналіз задачі: Що відомо? Що знайти? Як це зробити?

Розв’язання

1. Яка кількість молекул води?

N = v ∙ N_A.

N (H₂O) = 0,05 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 3,01 ∙ 10²².

Відповідь: N(H₂O) = 3,01 ∙ 10²² молекул.

V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Розв'язування задач

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком задач. Один учень працює біля дошки, інші — в зошитах.

Хто добре розібрався, працює самостійно.

Задачі

1. Обчислити кількість речовини вуглекислого газу, що містить 3,01 ∙ 10²² молекул. (0,5 моль)

2. Обчислити кількість молекул ферум(ІІІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль. (1,204 ∙ 10²² молекул)

3. Обчислити кількість молекул і атомів, що містяться в кисні кількістю речовини 0,4 моль.

4. Обчислити кількість речовини водню, що містить 3,02 ∙ 10²² атомів Гідрогену.

5. Обчислити кількість атомів, які містяться у воді кількістю 8 моль.

6. Обчислити кількість речовини сульфатної кислоти (H₂SO₄), яка містить 3,01 ∙ 10²³ атомів Гідрогену.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

МАТЕРІАЛИ ДО УРОКУ

Історична довідка про А. Авогадро

Амедео Авогадро (9 серпня 1776 — 9 липня 1857) — італійський фізик і хімік, член Туринської АН (1819). Народився в Туріні. Здобув юридичну освіту. 1800 року почав самостійно вивчати фізику й математику. З 1806 року — демонстратор у коледжі при Туринській академії. З 1809 року — професор у коледжі Верчеллі, у 1820-1822 і 1834-1850 роках — завідувач кафедри математичної фізики Туринського університету.

Основні фізичні роботи присвячені молекулярній фізиці. Вже першими своїми дослідженнями в цій галузі Авогадро заклав основи молекулярної теорії, запропонувавши 1811 року молекулярну гіпотезу в «Нарисі методів визначення відносних мас елементарних молекул тіл і пропорцій, за якими вони входять у сполуку».

1811 року Амедео Авогадро відкрив важливий для фізики й хімії закон, за яким в однакових обсягах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул (закон Авогадро). Виходячи зі свого закону він розробив метод визначення молекулярної і атомної маси. Автор чотиритомної праці «Фізика вагових тіл, або Трактат про загальну конституцію тіл» (1837-1841), який був першим посібником з молекулярної фізики.

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 31 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис;

- комунікативної — вміння працювати в парі;

- соціально-трудової — вміння самостійного розв'язування задач.

- Формування предметних компетентностей: формувати вміння робити обчислення на знаходження кількості речовин і кількості структурних частинок; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: 3 (Т-М).

Форми роботи: прийом «Хімічний крос», робота в парах, самостійна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Хімічний крос»

(Запитання проектують на екран.)

✓ Кількість речовини.

✓ Стала Авогадро.

✓ Обчислення відносної молекулярної маси речовини.

✓ Визначення кількості атомів за відомою кількістю молекул.

✓ Визначення кількості молекул за відомою кількістю атомів.

✓ Обчислення кількості речовини за відомою кількістю молекул.

✓ Обчислення кількості молекул за відомою кількістю речовини.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми продовжуємо працювати над розв’язуванням задач з використанням вивчених понять.

V. РОБОТА В ПАРАХ

Завдання: заповнити пропущені в таблиці місця. (Таблицю проектують на екран.)

Речовина	М_r(реч.)	v(pe4.), моль	N(молек.)	M(атомів)
O₂		0,3
Cu			1,803 ∙ 10²³
N₂				3,01 ∙ 10²²
CO₂		0,5
N₂O			3,316 ∙ 10²³
SO₃				6,02 ∙ 10²³

Перевірку виконаного завдання проектують на екран.

Пари обмінюються картками й перевіряють завдання іншої пари.

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Розв'язування задачі

Варіант І

Обчислити кількість молекул і атомів у нітроген(ІІІ) оксиді, який містить 1,505 ∙ 10²³ молекул.

Варіант ІІ

Обчислити кількість молекул і атомів у силіцій(IV) оксиді, який містить 1,803 ∙ 10²⁴ молекул.

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

УРОК 32 МОЛЯРНА МАСА

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки та узагальнення;

- комунікативної — вміння працювати в парі.

- Формування предметних компетентностей: формувати поняття «молярна маса», розкрити різницю між поняттями «молярна маса» та «відносна молекулярна маса»; формувати вміння робити розрахунки із застосуванням понять «кількість речовини», «молярна маса»; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до хімії як науки.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: ВНМ (О).

Форми роботи: прийом «Мікрофон», робота в парах, бесіда, фронтальна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

1. Прийом «Мікрофон» за основними поняттями попередніх уроків

(Запитання проектують на екран.)

✓ Відносна атомна маса.

✓ Відносна молекулярна маса.

✓ Кількість речовини.

✓ Стала Авогадро.

✓ Обчислення відносної молекулярної маси речовини.

✓ Обчислення кількості речовини за відомою кількістю молекул.

✓ Обчислення кількості молекул за відомою кількістю речовини.

2. Робота в парах

Обчислити відносні молекулярні маси алюміній оксиду, кальцій ортофосфату (Ca₃ (PO₄ )₂).

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Ми вже знаємо, що всі речовини взаємодіють між собою в певних кількостях. Коли для реакції потрібно взяти речовину, ми її зважуємо.

Проблемне питання

▼ Як пов’язати кількість речовини й масу?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

(Необхідні схеми проектують на екран.)

1. Ми вже знаємо, що 1 моль будь-якої речовини містить стале число структурних частинок, але кожна з них має певну масу. А тому 1 моль речовини буде мати стале значення маси. Молярна маса — маса 1 моль речовини.

2. Значення молярної маси речовини чисельно співпадає зі значенням відносної молекулярної маси.

М(речовини) = М_r (речовини).

3. Одиниці вимірювання молярної маси речовини:

М(речовини) = г/моль.

4. Молярна маса пов’язана з кількістю речовини:

v =

=> m = v ∙ M => M =

Наведемо приклад розв’язування задачі із застосуванням цих формул.

Задача

Обчислити кількість речовини води масою 3,6 г.

Аналіз задачі: Що відомо? Що знайти? Як це зробити?

Розв’язання

1. Яка молярна маса води?

M (H₂O) = M_r (H₂O).

M_r (H₂O ) = 2 ∙ A_r (H) + A (O ) = 2 ∙ 1 +16 = 18.

M(H₂O) = 18 г/моль.

2. Яка кількість речовини води?

v =

. v(H₂O) =

= 0,2 моль.

Відповідь: v(H₂O) = 0,2 моль.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком задач. Одну задачу учень розв’язує біля дошки.

Робота в парах

Задачі

1. Обчислити масу ферум(ІІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль.

2. Обчислити кількість речовини вуглекислого газу масою 1,1 г.

3. Обчислити кількість речовини ферум(ІІІ) сульфату масою 8 г.

4. Обчислити кількість атомів Гідрогену, що містяться у водні масою 6 г.

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 33 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ НА ЗНАХОДЖЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МОЛЯРНОЇ МАСИ Й МАСИ РЕЧОВИН

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- комунікативної — вміння працювати у групі;

- соціально-трудової — вміння самостійного розв'язування задач.

- Формування предметних компетентностей: формувати вміння робити обчислення на знаходження кількості речовин, молярної маси й маси речовин; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: З (Т-М).

Форми роботи: прийом «Хімічна розминка», робота в групах, самостійна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Хімічна розминка» за основними поняттями попередніх уроків

(Запитання проектують на екран.)

▼ Відносна атомна маса.

▼ Відносна молекулярна маса.

▼ Кількість речовини.

▼ Стала Авогадро.

▼ Молярна маса.

▼ Обчислення відносної молекулярної маси речовини.

▼ Обчислення кількості речовини за відомою кількістю молекул.

▼ Обчислення кількості молекул за відомою кількістю речовини.

▼ Обчислення кількості речовини за відомою масою.

▼ Обчислення маси за відомою кількістю речовини.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На уроці продовжуємо працювати над розв’язуванням задач з використанням вивчених понять.

V. РОБОТА В ГРУПАХ

Завдання: заповнити пропущені в таблиці місця. (Необхідну таблицю проектують на екран.)

Речовина	Mr (реч.)	M (реч.), г/моль	V(peч.), моль	m (реч.), г	N (молек.)	N (атомів)
Na₂O			2
К₂СО₃					1,803 ∙ 10²²
O₂						3,01 ∙ 10²²
Mg(OH)₂				11,6
Ca(PO₄)₂(додат.)				1,55

Перевірку виконаного завдання проектують на екран.

Спікери груп обмінюються картками й перевіряють завдання іншої групи.

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Розв'язування задач

І варіант

Обчислити масу нітроген(ІV) оксиду, який містить 3,01 ∙ 10²² молекул.

ІІ варіант

Обчислити кількість речовини літій оксиду, що має масу 3 г.

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 34 ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНИЙ ОБ'ЄМ ГАЗІВ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки та узагальнення.

- Формування предметних компетентностей: формувати розуміння закону Авогадро, поняття «молярний об'єм газів»; формувати вміння проводити обчислення кількості речовини газів за відомим об'ємом, і навпаки; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до хімії як науки.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: бесіда, взаємоопитування, «Лови помилку», «Вірю — не вірю».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

(Основні поняття та необхідні схеми проектують на екран.)

Прийом «Взаємоопитування»

Учні працюють у парах, пригадуючи вивчені раніше поняття.

Прийом «Лови помилку»

Завдання проектують на екран. Обрати правильно записану формулу:

v =

; v =

; v = m ∙ M;

v =

; v = N ∙ N_A; v =

;

N =

= N = v ∙ N_A; N =

;

m =

; m =

; m = v ∙ M.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Проблемне питання

▼ Як пов’язати кількість речовини й об’єм газу?

▼ Який об’єм займає 1 моль газу?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Формулювання закону Авогадро.

2. Розповідь про нормальні й стандартні умови:

н. у.: Т = 273 К (0 °С), р = 101,325 кПа;

ст. у.: Т = 298 К (25 °С), р = 101,325 кПа.

3. Речовини, що за звичайних умов є газами, мають молекулярну будову. Відстані між молекулами, порівняно з їхніми розмірами, набагато більші й приблизно однакові для всіх газів за однакових умов. Якщо взяти 6,02 ∙ 10²³ молекул будь-якого газу за нормальних умов, то вони займуть однаковий об’єм.

4. Дати поняття «молярний об’єм».

v =

=> V = v ∙ V_m.

5. Молярний об’єм: V_m = 22,4 л/моль.

6. Молярний об’єм можна обчислити за молярною масою газу й густиною:

V_m =

Приклади розв'язування задач

Задача

Обчислити кількість речовини кисню об’ємом 1,12 л. Аналіз задачі: Що відомо? Що знайти? Як це зробити?

Розв’язання

1. Яка кількість речовини кисню?

v =

v(O₂) =

= 0.05 моль.

Відповідь: v(O₂ ) = 0,05 моль.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

1. Розв'язування задач

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком задач. Одну задачу учень розв’язує біля дошки.

Задачі

1. Обчислити об’єм карбон(ІІ) оксиду (н. у.) кількістю речовини 0,1 моль.

2. Обчислити кількість речовини вуглекислого газу об’ємом 6,72 л за н. у.

3. Обчислити кількість молекул, що містяться у хлорі об’ємом 4,48 л за н. у.

2. Прийом «Вірю — не вірю»

(Запитання проектують на екран.)

1. Температура за нормальних умов дорівнює 20 °С.

2. Молярний об’єм газів за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль.

3. Знаючи кількість речовини газу, можна обчислити його об’єм.

4. 1 моль будь-якого газу має масу 20 г.

5. Об’єм азоту кількістю речовини 2 моль дорівнює 11,2 л.

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 35 ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки та узагальнення.

- Формування предметних компетентностей: формувати поняття «відносна густина газів»; формувати вміння виконувати обчислення густини газів та молярну масу речовини за відносною густиною; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до хімії як науки.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: розповідь, бесіда, прийом «Мікрофон».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Мікрофон» (за основними поняттями попередніх уроків)

(Запитання проектують на екран.)

✓ Відносна атомна маса.

✓ Відносна молекулярна маса.

✓ Молярна маса.

✓ Нормальні та стандартні умови.

✓ Величина молярного об’єму за нормальних умов.

✓ Обчислення відносної молекулярної маси речовини.

✓ Обчислення молярної маси.

✓ Обчислення густини речовини.

✓ Обчислення густини газу кількістю речовини 1 моль.

✓ Обчислення кількості речовини за відомою масою.

✓ Обчислення маси за відомою кількістю речовини.

✓ Обчислення кількості речовини за відомим об’ємом газу.

✓ Обчислення об’єму газу за відомою кількістю речовини.

Заповнити таблицю:

Речовина	M_r (реч.)	М (реч.), г/моль	v (реч.), моль	m (реч.), г	V (реч.), л	р (реч.), г/л
N₂O			2
N₂			2
C₂N₂			2

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ. БЕСІДА ЗА ПИТАННЯМИ

З таблиці видно, що газоподібні речовини за однакових умов та однакової кількості речовини мають однаковий об’єм, але різні масу та густину.

На сьогоднішньому уроці ми порівняємо густини різних газів.

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

(Необхідні схеми проектують на екран.)

1. 1 моль будь-якого газу займає однаковий об’єм, але має різну масу. Маса 1 моль одного газу більша за масу 1 моль іншого газу в стільки разів, у скільки більша молярна маса одного газу за інший.

Таке відношення нази

вають відносною густиною газів і позначають D.

D =

=> M₁ = D ∙ M₂.

2. Наведемо приклади виразів для обчислення відносних густин різних газів.

D_H₂ (X) =

D_(пов.) (Х) =

M_{ср. пов.} ≈ 29 г/моль.

D_CO₂ (X) =

Приклад розв'язування задач

Задача

Обчислити відносну густину вуглекислого газу за воднем. Аналіз задачі: Що відомо? Що знайти? Як це зробити?

Розв’язання

1. Які молярні маси водню та вуглекислого газу?

M(H₂) = 2 г/моль.

M(CO₂) = 44 г/моль.

2. Яка відносна густина вуглекислого газу за воднем?

D_H2 (CO₂) =

= 22.

Відповідь: D_H (CO₂) = 22.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Розв'язування задач

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком задач. Одну задачу учень розв’язує біля дошки.

Задачі

1. Обчислити відносну густину хлору за воднем, повітрям, чадним газом.

2. Обчислити відносну густину газу за повітрям, якщо його відносна густина за воднем дорівнює 30.

3. Вивести формулу деякого вуглеводню, якщо відомо, що він складається з 3 атомів Карбону та деякої кількості атомів Гідрогену, а відносна густина сполуки за воднем становить 22.

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 36 РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис;

- комунікативної — вміння працювати в групі;

- соціально-трудової — вміння самостійно розв'язувати задачі, використання само- і взаємоперевірки.

- Формування предметних компетентностей: продовжити формувати вміння виконувати обчислення кількості речовини, молярної маси, маси речовин, об'єму та відносної густини газів; розвивати хімічну мову; виховувати відповідальне ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: формульний диктант, робота в групах, самостійна робота, прийоми «Взаємоперевірка», «Самоперевірка».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

(Запитання проектують на екран.)

Прийом «Формульний диктант»

Записати формули, за якими можна обчислити:

1. Відносну молекулярну масу речовини за відносними атомними масами.

2. Масу речовини за відомою кількістю.

3. Молярну масу речовини за відомою відносною молекулярною масою.

4. Об’єм газу за відомою кількістю речовини.

5. Кількість речовини за відомою кількістю молекул.

6. Кількість речовини за відомою масою речовини.

7. Кількість молекул за відомою кількістю речовини.

8. Кількість речовини за відомим об’ємом.

9. Відносну густину хлору за повітрям.

10. Відносну густину азоту за киснем.

11. Густину газу за нормальних умов.

12. Кількість атомів за відомою кількістю двохатомних молекул.

Прийом «Самоперевірка»

(Відповіді проектують на екран.)

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Сьогодні на уроці ми з вами будемо розв’язувати задачі за вивченими раніше формулами.

V. РОБОТА В ГРУПАХ

(Необхідні схеми проектують на екран.)

Учитель ділить клас на групи.

Завдання

1) Заповнити пропущені в таблиці місця (роздавальний матеріал).

Речовина	M (реч.), г/моль	V(peч.), моль	m (реч.), г	N (молек.)	N (атомів)	V (газу), л
N₂			1,4
SO₂				3,01 ∙ 10²⁴		—
NH₃		2,5

2) Обчислити відносні густини газів один за одним.

	Якого газу
За яким		Кисень	Хлор	Нітроген(ІІ) оксид
	Вуглекислий газ
	Повітря

Перевірку виконаного завдання проектують на екран.

Прийом «Взаємоперевірка»

Спікери груп обмінюються картками й перевіряють завдання іншої групи.

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Розв'язування задач

Кожен учень обирає посильні йому завдання.

(Оцінювання: І-ІІ рівні — до 6 балів, ІІІ рівень — до 9 балів, IV рівень — до 12 балів)

І-ІІ рівні

Варіант І

1. Обчислити об’єм кисню (н. у.) кількістю речовини 3 моль.

2. Обчислити відносну густину метану (CH₄) за воднем.

Варіант ІІ

1. Обчислити кількість речовини літій оксиду масою 3 г.

2. Обчислити відносну густину етану (C₂H₆) за гелієм.

ІІІ рівень

Варіант І

1. Обчислити масу метану (CH₄) об’ємом 2,24 л за н. у.

2. Обчислити відносну густину карбон(ІІ) оксиду за повітрям.

Варіант ІІ

1. Обчислити об’єм гідроген сульфіду (H₂S) (н. у.) масою 3,4 г.

2. Обчислити відносну густину нітроген(І) оксиду за повітрям.

V рівень

Варіант І

1. Обчислити кількість атомів Оксигену в нітроген(IV) оксиді масою 9,2 г.

2. Обчислити відносну густину газу за повітрям, якщо його відносна густина за вуглекислим газом становить 1,045.

Варіант ІІ

1. Обчислити масу хлору, якщо кількість атомів становить 1,204 ∙ 10²².

2. Обчислити відносну густину газу за киснем, якщо його відносна густина за повітрям становить 1,241.

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 37 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей: саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі; інформаційної — вміння робити висновки та узагальнення; соціально-трудової — вміння застосовувати набуті знання на практиці, використання взаємоопитування і самоперевірки; комунікативної — вміння працювати в парах.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: УП.

Форми роботи: робота в парах, прийоми «Самоперевірка», «Взаємоопитування».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

(Основні поняття проектують на екран.)

Прийом «Взаємоопитування»

Учні в парах ставлять питання один одному за основними поняттями, вивченими протягом теми.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Сьогодні на уроці ми з вами ще раз пригадаємо матеріал, вивчений протягом усієї теми.

V. РОБОТА В ПАРАХ

(Необхідні схеми проектують на екран.)

Клас працює в парах над завданнями уроку.

1. Обчислити відносні густини газів один за одним.

	Якого газу
За яким		Азот	Амоніак (NH₃)	Карбон(ІІ) оксид
	Кисень
	Повітря

2. Заповнити в таблиці клітинки, позначені знаком питання (роздавальний матеріал).

Речовина	М(реч.), г/моль	V (реч.), моль	m (реч.), г	Ж (молек.)	F (газу), л
Na₂O	?	0,03	?	?
К₂СО₃	?	?	27,6
PH₃	?	2,5	?	?	?
CuSO₄	?	?	?	3,01 ∙ 10²⁴
SiH₄	?	?	?	?	3,36

Перевірку виконаного завдання проектують на екран.

Прийом «Самоперевірка»

Під час перевірки аналізують запитання, які виникли під час розв’язування завдань.

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 38 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 3 З ТЕМИ «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- соціально-трудової — застосовувати набуті знання на практиці, вміння самостійно розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити висновки та узагальнення.

- Формування предметних компетентностей: перевірити рівень навчальних досягнень учнів з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: КОН.

Форми роботи: індивідуальна робота за варіантами.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ

III. САМОСТІЙНЕ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ ЗА РОЗДАВАЛЬНИМ МАТЕРІАЛОМ

Варіант I

1. Укажіть символ, яким позначають кількість речовини:

а) М; в) v;

б) V; г) р.

2. Укажіть значення молярного об’єму за нормальних умов:

а) 24,2 л/моль; в) 2,24 л/моль;

б) 22,4 л/моль; г) 29 л/моль.

3. Молярна маса заліза (г/моль):

а) 64; в) 56;

б) 32; г) 128.

4. Укажіть одиницю вимірювання кількості речовини (v):

а) г/моль; в) л/моль;

б) моль; г) а.о.м.

5. Укажіть формулу, за якою можна обчислити кількість речовини:

а) v =

;

б) v =

;

в) v = m ∙ M.

6. 1 моль хлору займає об’єм:

а) 2,24 л; в) 22,4 л;

б) 24,2 л; г) 1,12 л.

7. Відносну густину нітроген(І) оксиду за воднем обчислюють за формулою:

а) D_H₂ (N₂O) =

;

б) DH (N₂O) =

;

в) DH₂ (N₂O) = М(N₂O) ∙ М(Н₂).

8. Кількість атомів у формульній одиниці Cr (NO₃)₃ становить:

а) 5; в) 3;

б) 13; г) 7.

9. Молярна маса сульфітної кислоти (H₂SO₃) (г/моль):

а) 82; в) 98;

б) 32; г) 49.

10. Укажіть кількість речовини 1,5 ∙ 10²³ молекул кисню:

а) 0,5 моль; в) 1 моль;

б) 0,25 моль; г) 0,125 моль.

11. Укажіть масу 0,2 моль фосфору:

а) 3,1 г; в) 62 г;

б) 6,2 г; г) 0,31 г.

12. Укажіть об’єм 0,5 моль гідроген сульфіду за н. у.:

а) 11,2 л; в) 22,4 л;

б) 1,12 л; г) 1 л.

13. Установіть відповідність між величинами та одиницями вимірювання.

1) V	а) л/моль
2) m	б) л
3) M	в) г
4) V_M	г) г/моль
	д) моль

14. Укажіть число молекул азоту, які містяться в 0,2 моль:

а) 6,02 ∙ 10²³; в) 1,204 ∙ 10²⁴;

б) 3,01 ∙ 10²³; г) 1,204 ∙ 10²³.

15. Запишіть речовини за порядком збільшення значень їхніх молярних мас:

а) NaOH;

б) Mg (NO₃)₂;

в) FeCl₃.

16. Укажіть відносну густину вуглекислого газу за воднем:

а) 44; в) 0,05;

б) 22; г) 11.

17. Установіть відповідність між кількістю речовини та об’ємом кисню.

V, моль	V, л
1) 0,1	а) 22,4
2) 0,2	б) 1,12
3) 0,5	в) 4,48
	г) 2,24

18. Установіть відповідність для кисню масою 4 г.

1) V	а) 2,8
2) V	б) 1,5 ∙ 10²³
3) N (O₂)	в) 0,125
	г) 7,525 ∙ 10²⁴

19. Відносна густина газу за воднем становить 14. Обчисліть відносну густину цього газу за повітрям.

20. Обчисліть масу сульфур(IV) оксиду (SO₂) об’ємом 5,6 л за н. у.

Варіант II

1. Укажіть символ, яким позначають кількість молекул:

а) N; в) v;

б) V; г) р.

2. Укажіть значення сталої Авогадро:

а) 6,02 ∙ 10^-23 моль^-1; в) 6,02 ∙ 10²³ моль^-1;

б) 6,02 ∙ 10²² моль^-1; г) 6,02 ∙ 10²⁴ моль^-1.

3. Молярна маса сірки (г/моль):

а) 64; в) 16;

б) 28; г) 32.

4. Укажіть одиницю вимірювання молярної маси (М):

а) г/моль; в) л/моль;

б) моль; г) а.о.м.

5. Укажіть формулу, за якою можна обчислити кількість речовини:

a) v =

;

б) v =

;

в) v = V ∙ V_m.

6. 1 моль водню має масу:

а) 1 г; в) 4 г;

б) 2 г; г) 0,1 г.

7. Відносну густину вуглекислого газу за киснем обчислюють за формулою:

а) DO₂ (CO₂) =

;

б) DO₂ (CO₂) = М(О₂) ∙ М(СО₂);

в) DO₂ (CO₂) =

8. Кількість атомів у формульній одиниці Ca (PO₃ )₂ становить:

а) 3; в) 9;

б) 8; г) 5.

9. Молярна маса натрій оксиду (Na₂O) (г/моль):

а) 30; в) 62;

б) 38; г) 39.

10. Укажіть кількість речовини 2,24 л хлору за н. у.:

а) 0,1 моль; в) 1 моль;

б) 0,5 моль; г) 0,01 моль.

11. Укажіть масу 0,1 моль вуглецю:

а) 12 г; в) 0,6 г;

б) 1,2 г; г) 6 г.

12. Укажіть об’єм 0,2 моль амоніаку (NH₃) за н. у.:

а) 11,2 л; в) 22,4 л;

б) 44,8 л; г) 4,48 л.

13. Установіть відповідність між величинами та одиницями вимірювання.

1) а.о.м.	а) V
2) г/моль	б) m
3) моль	в) M_r
4) л	г) M
	Д) V

14. Укажіть число молекул вуглекислого газу, що міститься в 0,5 моль:

а) 3,01 ∙ 10²³; в) 6,02 ∙ 10²⁴;

б) 3,01 ∙ 10²²; г) 1,204 ∙ 10²³.

15. Запишіть речовини за порядком збільшення значень їхніх молярних мас:

а) Cu₂O; в) HI.

б) Ca(OH)₂;

16. Укажіть відносну густину кисню за повітрям:

а) 1,1; в) 0,9;

б) 1; г) 10.

17. Установіть відповідність між масою та кількістю речовини кисню.

m, г	v, моль
1) 8	а) 1
2) 1,6	б) 0,5
3) 16	в) 0,05
	г) 0,25

18. Установіть відповідність для водню об’ємом 1,12 л за н. у.

1) m	а) 0,1
2) N (H₂)	б) 3,01 ∙ 10²²
3) v	в) 3,01 ∙ 10²³
	г) 0,05

19. Відносна густина газу за вуглекислим газом становить 1,045. Обчисліть відносну густину цього газу за воднем.

20. Обчисліть об’єм карбон(IV) оксиду (CO₂) (н. у.) масою 2,2 г.

Варіант III

1. Укажіть символ, яким позначають молярну масу речовини:

а) М; в) v;

б) V; г) р.

2. Укажіть значення температури (°С) за нормальних умов:

а) 0 °С; в) 25 °С;

б) 18 °С; г) 20 °С.

3. Молярна маса вуглецю (г/моль):

а) 12; в) 6;

б) 24; г) 14.

4. Укажіть одиницю вимірювання відносної молекулярної маси (Мr):

а) г/моль; в) л/моль;

б) моль; г) немає розмірності.

5. Укажіть формулу, за якою можна обчислити кількість молекул:

а) N = v ∙ N_a;

б) N =

;

в) N =

6. 1 моль водню містить таку кількість молекул:

а) 6,02 ∙ 10²³;

б) 6,02 ∙ 10^-23;

в) 6,02 ∙ 10²²;

г) 6,02 ∙ 10²⁴.

7. Відносну густину хлору за повітрям обчислюють за формулою:

а) D(пов.)(Сl₂ ) = М (пов.) . М (Cl₂);

б) D(пов.)(Сl₂ ) =

;

в) DO₂ (CO₂ ) =

8. Кількість атомів у формульній одиниці Ba₃ (PO₄ )₂ становить:

а) 8; в) 11;

б) 3; г) 13.

9. Молярна маса карбон(IV) оксиду (CO₂) (г/моль):

а) 28; в) 22;

б) 44; г) 38.

10. Укажіть, скільки моль становить 6,02 ∙ 10²² атомів Кальцію:

а) 1 моль; в) 0,1 моль;

б) 10 моль; г) 0,01 моль.

11. Укажіть масу 0,5 моль заліза:

а) 2,8 г; в) 28 г;

б) 56 г; г) 5,6 г.

12. Укажіть об’єм 0,3 моль фосфіну (РН₃) за н. у.:

а) 67,2 л; в) 6,72 л;

б) 22,4 л; г) 34 л.

13. Установіть відповідність між величинами й одиницями вимірювання.

1) М_r	а) моль
2) m	б) г
3) V	в) г/моль
4) v	г) безрозмірна величина
	д) л

14. Укажіть число молекул брому, яке міститься в 0,1 моль:

а) 6,02 ∙ 10²³; в) 3,01 ∙ 10²³;

б) 6,02 ∙ 10²²; г) 6,02 ∙ 10²⁴.

15. Запишіть речовини за порядком збільшення значень їхніх молярних мас:

а) K₂SO₄;

б) PbO₂;

в) Mg (OH)₂.

16. Укажіть відносну густину гідроген сульфіду (H₂S) за киснем:

а) 0,94;

б) 10;

в) 1,06;

г) 1.

17. Установіть відповідність між об’ємом та кількістю речовини водню.

V, л	v, моль
1) 4,48	а) 0,3
2) 5,6	б) 0,2
3) 6,72	в) 0,4
	г) 0,5

18. Установіть відповідність для гідроген сульфіду (H₂S) кількістю молекул 6,02 ∙ 10²².

1) m	а) 34
2) V	б) 2,24
3) v	в) 0,1
	г) 3,4

19. Відносна густина газу за повітрям становить 0,83. Обчисліть відносну густину газу за гелієм.

20. Обчисліть масу гідроген хлориду (HCl) об’ємом 6,72 л за н. у.

Варіант IV

1. Укажіть символ, яким позначають об’єм газоподібної речовини:

а) М; в) v;

б) V; г) р.

2. Укажіть значення тиску за нормальних умов:

а) 101,325 кПа; в) 273 кПа;

б) 6,02 ∙ 10²³ кПа; г) 1 кПа.

3. Молярна маса сірки (г/моль):

а) 16; в) 18;

б) 64; г) 32.

4. Укажіть одиницю вимірювання молярного об’єму (V_m):

а) г/моль; в) л/моль;

б) моль; г) а.о.м.

5. Укажіть формулу, за якою можна обчислити масу:

а) m =

;

б) m =

;

в) m = v ∙ M.

6. 1 моль кисню займає об’єм за н. у.:

а) 11,2 л; в) 24,2 л;

б) 2,24 л; г) 22,4 л.

7. Відносну густину водню за киснем обчислюють за формулою:

а) DH₂ (O₂) =

;

б) DH₂ (O₂ ) =

;

в) DH₂ (O₂) = М(О₂) ∙ М(Н₂).

8. Кількість атомів у формульній одиниці Al₂ (SO₄)₃ становить:

а) 17; в) 7;

б) 5; г) 11.

9. Молярна маса сульфур(IV) оксиду (SO₂) (г/моль):

а) 64; в) 48;

б) 32; г) 24.

10. Укажіть кількість речовини 112 л водню за н. у.:

а) 10 моль; в) 1 моль;

б) 5 моль; г) 0,5 моль.

11. Укажіть масу 0,4 моль міді:

а) 25,6 г; в) 12,8 г;

б) 160 г; г) 320 г.

12. Укажіть об’єм 0,4 моль кисню за н. у.:

а) 89,6 л; в) 22,4 л;

б) 8,96 л; г) 56 л.

13. Установіть відповідність між величинами та одиницями вимірювання.

1) л/моль	а) D
2) г	б) V
3) г/моль	в) M
4) моль	г) m
	д) V_m

14. Укажіть число молекул водню, яке міститься в 0,4 моль:

а) 6,02 ∙ 10²³;

б) 2,408 ∙ 10²⁴;

в) 2,408 ∙ 10²³;

г) 6,02 ∙ 10²⁴.

15. Запишіть речовини за порядком збільшення значень їхніх молярних мас:

а) Al(OH)₃;

б) H₂S;

в) CO₂.

16. Укажіть відносну густину вуглекислого газу за киснем:

а) 0,73;

б) 3;

в) 1,375;

г) 1.

17. Установіть відповідність між кількістю речовини та масою водню.

V, моль	m, г
1) 0,2	а) 1
2) 0,3	б) 1,2
3) 0,6	в) 0,6
	г) 0,4

18. Установіть відповідність для амоніаку (NH₃) масою 3,4 г.

1) V	а) 1,206 ∙ 10²³
2) N(NH₃)	б) 1,206 ∙ 10²²
3) v	в) 4,48
	г) 0,2

19. Відносна густина газу за киснем становить 1,81. Обчисліть відносну густину газу за хлором.

20. Обчисліть об’єм фосфіну (РН₃) (н. у.) масою 7,8 г.

IV. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

УРОК 39 КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння пояснювати певні питання;

- соціально-трудової — застосовувати набуті знання на практиці;

- комунікативної — вміння працювати у групі.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання учнів з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»; розвивати хімічну мову; виховувати відповідальне ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: КОР.

Форми роботи: робота в групах, індивідуальна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ ТЕМАТИЧНОГО ОЦІНЮВАННЯ

III. АНАЛІЗ ТИПОВИХ ПОМИЛОК

IV. ВИКОНАННЯ ВПРАВ, АНАЛОГІЧНИХ ТИПОВИМ ПОМИЛКАМ

Робота в групах

V. РОБОТА НАД ВЛАСНИМИ ПОМИЛКАМИ

Допускається консультація між членами групи та з учителем. Ті, хто впорався з роботою, є консультантами для інших або працюють над індивідуальними завданнями за темою.

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Після роботи над помилками можна провести невелику самостійну роботу, яка покаже скореговані знання. Завдання добирають з урахуванням типових помилок.

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 40 КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК, ЇХНІЙ СКЛАД І НОМЕНКЛАТУРА

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій;

- інформаційної— розуміння та усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки й узагальнення, складання опорних схем.

- Формування предметних компетентностей: формувати знання про класифікацію неорганічних сполук, поняття про склад основних класів складних неорганічних сполук та їх номенклатуру; формувати вміння складати формули й давати назви складним неорганічним сполукам; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, таблиця «Основні класи неорганічних сполук», мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: ВП, ВНМ (О).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, прийом «Взаємоопитування».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Бесіда

1. Розподіліть речовини на дві групи. Які особливості речовин ви для цього використовували?

Mg, O₂, BaO, C, FeSO₄, CuO, H₂CO₃, NaOH, Al, H₂, Fe₂O₃.

2. Що таке прості речовини?

3. Як класифікують прості речовини?

4. Що таке складні речовини?

5. Які складні речовини вам траплялися раніше?

6. Як скласти формулу речовини?

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Проблемні питання

▼ Як дати назви складним речовинам?

▼ Як правильно скласти їх формули?

Вивченням цих питань ми займемося на сьогоднішньому уроці та ознайомимося з основними класами складних неорганічних речовин.

V. ВИКЛАД НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Дати поняття про класифікацію складних неорганічних сполук. (Всі схеми проектують на екран.)

2. Дати поняття «оксид». Умовне позначення: ExOy.

3. Дати алгоритм складання назв оксидів.

4. Дати поняття «кислоти». Умовне позначення: НК, де К — кислотний залишок.

На екран проектують назви кислот і формули. Пояснюють, як визначити валентність кислотного залишку.

5. Дати поняття «основи». Умовне позначення: Me (OH)x.

6. Дати алгоритм складання назв основ.

7. Дати поняття «солі». Умовне позначення: МеК, де К — кислотний залишок.

8. Дати алгоритм складання назв солей.

VI. ОСМИСЛЕННЯ ЗНАНЬ

1. Розподілити речовини за класами:

HCl, Cu(NO₃)₂, Mg(OH)₂, H₂SO₄, FeO, ZnS, NaOH,

AlCl₃, BaCO₃, K₂O, Cr₂(SO₄)₃, Co(OH)₃, NiBr₂.

2. Дати назви цим речовинам.

3. Прийом «Взаємоопитування»: один учень складає формулу сполуки, а інший дає їй назву.

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 41 СКЛАД І НАЗВИ ОКСИДІВ, КИСЛОТ, ОСНОВ, СОЛЕЙ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- інформаційної — вміння переробляти інформацію;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

Тип уроку: З (Т-М).

Форми роботи: бесіда, прийоми «Міні-практикум», «Вірю — не вірю», «Хімічний диктант», «Гронування».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Сьогодні на уроці ми потренуємося складати формули й давати назви основним класам складних неорганічних речовин.

IV. ВИКЛАД НОВОГО МАТЕРІАЛУ

(Всі завдання проектують на екран.)

Робота в малих групах.

1. Прийом «Гронування»

Перевірку здійснюють після заповнення схеми, яку проектують на екран. Під час заповнення схеми вчитель коментує визначення і приклади.

2. Прийом «Міні-практикум»

Скласти формули сполук за їхніми назвами:

1) калій оксид;

2) ферум(ІІІ) сульфат;

3) барій йодид;

4) магній гідроксид;

5) кальцій карбонат;

6) хром(ІІІ) нітрат;

7) силікатна кислота;

8) нікель(ІІ) оксид;

9) літій сульфіт;

10) манган(ІІ) сульфід.

3. Прийом «Міні-практикум»

Дати назви речовинам за формулами. Розподілити речовини за класами:

1) K₂S;

2) NaOH;

3) CaBr₂;

4) Cr(NO₃)₃;

5) Mn₂O₇;

6) Li₂SiO₃;

7) FeS;

8) Mn (OH)₄;

9) CoCl₃;

10) H₂SO₃.

4. Прийом «Вірю — не вірю»

Установити правильні відповідності.

1) Ферум(III) хлорид	FeCl₃
2) Плюмбум(ІІ) сульфат	PbSO₃
3) Магній оксид	MgO
4) Барій ортофосфат	Ba (PO₃)₂
5) Метафосфатна кислота	H3PO4
6) Кобальт(ІІІ) гідроксид	Co (OH)₃
7) Манган(VII) оксид	MnO₇
8) Калій сульфід	KS
9) Купрум(ІІ) гідроксид	Cu (OH)₂
10) Алюміній йодид	Al₂I₃

V. ПІДСУМОК УРОКУ

Хімічний диктант

Варіант І

1. Купрум(ІІ) оксид.

2. Сульфатна кислота.

3. Барій гідроксид.

4. Кальцій нітрат.

5. Ферум(ІІІ) хлорид.

6. Силікатна кислота.

7. Калій оксид.

8. Цинк гідроксид.

9. Бромідна кислота.

10. Алюміній нітрат.

11. Сульфідна кислота.

12. Кальцій хлорид.

Варіант ІІ

1. Алюміній оксид.

2. Хлоридна кислота.

3. Магній сульфат.

4. Кальцій гідроксид.

5. Ортофосфатна кислота.

6. Купрум(ІІ) бромід.

7. Ферум(ІІ) гідроксид.

8. Сульфітна кислота.

9. Калій сульфід.

10. Нітратна кислота.

11. Манган(ІІ) сульфат.

12. Хром(ІІІ) гідроксид.

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 42 ОКСИДИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій;

- інформаційної— розуміння та усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки та узагальнення, складання опорних схем.

- Формування предметних компетентностей: формувати знання про класифікацію оксидів, їхні фізичні та хімічні властивості, одержання, поширення оксидів у природі; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості та способи одержання оксидів; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, таблиця «Основні класи неорганічних сполук», реактиви й посуд згідно з інструкціями до хімічного експерименту, ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи» (2004).

Тип уроку: ВНМ (О).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, демонстрація, робота з підручником, прийом «Міні-практикум».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

(Завдання проектують на екран.)

1. Дописати рівняння хімічних реакцій:

Ca + O₂ →

S + O₂→

Cu + O₂→

C + O₂→

CH₄ + O₂ →

2. Які сполуки утворюються внаслідок реакцій взаємодії з киснем?

3. Дати назви отриманим речовинам.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Проблемне питання

▼ Які бувають оксиди?

▼ Які їхні властивості?

▼ Як їх одержують?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Демонстрація № 7 «Зразки оксидів»

(ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.12)

За зразками описують фізичні властивості різних оксидів.

2. Робота з підручником

Поширення оксидів у природі.

3. Класифікація оксидів

(Схему проектують на екран і коментують)

4. Одержання оксидів

✓ Окиснення простих речовин

S + О₂ = SO₂

2Cu + O₂ = 2CuO

✓ Горіння складних речовин

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

✓ Розклад деяких солей

CaCO₃ = CaO + CO₂

5. Демонстрація № 8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою

(ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.13)

6. Хімічні властивості основних оксидів

На екран проектують схему, яка підтверджується записами хімічних рівнянь на дошці.

7. Відповідність кислотних оксидів кислотам

Кислотним оксидам відповідають кислоти. Складаємо схеми відповідності:

N₂O₅ — HNO₃

CO₂ — H₂CO₃

SO₂— H₂SO₃

SO₃— H₂SO₄

SiO₂ — H₂SiO₃

P₂O₃ — HPO₃

P₂O₃ — H₃PO₄

8. Хімічні властивості кислотних оксидів

На екран проектують схему, яка підтверджується записами хімічних рівнянь на дошці.

9. Вода як найпоширеніший оксид

Найбільш поширеним оксидом є вода. Вона характеризується особливими властивостями.

На екран проектують схему, яка підтверджується записами хімічних рівнянь на дошці.

10. Одержання оксидів

Завдання класу

Написати рівняння реакцій горіння речовин: вуглецю, сірки, гідроген сульфіду. Які сполуки утворилися внаслідок реакцій горіння?

Це основні способи одержання оксидів.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Прийом «Міні-практикум»

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком незакінчених рівнянь.

1. CO₂ + H₂O→____________________________

2. CO₂+ CaO →___________________________

3. CO₂ + NaOH →__________________________

4. MgO + SO₃ →__________________________

5. MgO + H₂SO₄→__________________________

6. CaO + H₂O →___________________________

7. H₂O + Na →____________________________

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 43 ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ. ЗАСТОСУВАННЯ ОКСИДІВ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- інформаційної — вміння обирати головне;

- комунікативної — вміння працювати в парі;

- соціально-трудової — використання само- і взаємоперевірки.

- Формування предметних компетентностей: закріпити знання про класифікацію оксидів, їхні фізичні та хімічні властивості, розглянути застосування оксидів; закріпити вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості оксидів та способи їх одержання; розвивати хімічну мову; виховувати відповідальне ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: З (Т-М).

Форми роботи: бесіда, робота в парах, робота з підручником, самостійна робота, прийоми «Лови помилку», «Самоперевірка», «Наведи порядок», «Взаємоперевірка», «Міні-практикум», «Коло ідей».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми з вами ще раз згадаємо оксиди.

IV. РОБОТА В ПАРАХ

Всі завдання під час виконання перевіряють за допомогою проектування на екран. Здійснюють самоперевірку, відповіді коментують.

1. Прийом «Наведи порядок»

1) Речовини оксиди двох з складаються елементів Оксиген які складні один яких з обов’язково.

2) Оксидам кислоти кислотним відповідають.

3) Оксидів металів валентністю з чотирьох основних менше до належать оксиди.

4) Основи основним відповідають оксидам.

5) Оксиди кислотних до належать оксидів неметалів металів та валентністю чотирьох більше з.

2. Класифікуйте оксиди

CaO, CO₂, N₂O, CuO, Al₂O₃, SO₃, Mn₂O₇,

CO, SnO, Cl₂O₇, P₂O₅, K₂O, BeO.

3. Прийом «Міні-практикум»

Допишіть рівняння реакцій:

1) Mg + O₂ →

2) Na + H₂O →

3) BaO + H₂O →

4) SO₂ + H₂O →

5) K₂O + SO₃ →

6) SiO₂ + NaOH →

7) FeO + H₂ →

8) Al₂O₃ + HCl →

4. Прийом «Лови помилку»

Знайдіть помилки в рівняннях:

1) CaO + H₂O = H₂CaO₂

2) SO₂ + Na₂O = Na₂SO₄

3) SO₃ + H2O = S (OH)₆

4) CuO + H₂SO₄ = Cu₂SO₄ + H₂O

5. Робота з підручником: застосування оксидів

Учні самостійно опрацьовують матеріал, після чого відбувається обговорення.

V. CАМОСТІЙНА РОБОТА

1. Прийом «Коло ідей»

Записати рівняння реакцій з оксидом, розташованим у центрі, в результаті яких можна отримати речовини, вказані стрілками.

2. Прийом «Взаємоперевірка»

Відповіді проектують на екран.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 44 КИСЛОТИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;

- інформаційної— розуміння та усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки та узагальнення, складання опорних схем;

- здоров'язбережувальної — вміння поводитися з хімічними речовинами, піклуватися про своє життя і здоров'я.

- Формування предметних компетентностей: формувати знання про класифікацію кислот, їхні фізичні, хімічні властивості та способи одержання; дати поняття про ряд активності металів та заходи безпеки під час роботи з кислотами; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості та способи одержання кислот; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, таблиці «Основні класи неорганічних сполук», «Розчинність кислот, основ і солей у воді», реактиви й посуд згідно з інструкціями до хімічного експерименту, ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи» (2004).

Тип уроку: ВНМ (О).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, демонстрація, лабораторний дослід, прийом «Міні-практикум», «Вилучи зайве».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

(Завдання проектують на екран.)

1. Прийом «Вилучи зайве»

Розв’язання учні обговорюють з учителем.

1) Ca, MgO, NaCl, H₂SO₄;

2) SO₂, H₂CO₃, Na₂O, CuO;

3) K₂O, Ag₂O, CO₂, FeO;

4) SiO₂, MnO, P₂O₅, N₂O₅;

5) HCl, H₂CO₃, K₂SO₄, H₃PO₄;

2. Установіть відповідність

Оксид	Кислота
1) CO₂	a) H₂SO₄
2) P₂O₅	б) H₂SiO₃
3) SO₂	В) H₃PO₄
4) SiO₂	г) H₂CO₃
B) SO₃	Д) H₂SO₃

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Продовжити завдання «Вилучи зайве»:

6) HI, H₂S, HNO₃, HBr;

7) H₃PO₄, H₂SO₃, H₂S, H₂CO₃.

Проблемне питання

▼ Як класифікують кислоти?

▼ Які їхні властивості?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

(Схеми проектують на екран.)

1. Демонстрація № 9 «Зразки кислот» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.14).

За зразками описують фізичні властивості різних кислот.

2. Демонстрація № 15 «Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей».

3. Класифікація кислот. Схема проектується на екран та коментується вчителем. Дають поняття про основність кислот.

4. Правила безпеки життєдіяльності під час роботи з кислотами. Перша медична допомога під час роботи з кислотами.

Правило «Кислоту у воду!».

5. Хімічні властивості кислот.

На екран проектують схему, яку підтверджують записами хімічних рівнянь на дошці та демонстрацією № 10 «Хімічні властивості кислот» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.15).

Водночас дають поняття про «Ряд активності металів».

6. Поняття про середовища та індикатори.

Лабораторний дослід № 4 «Дія розчинів кислот на індикатори».

7. Способи одержання кислот:

✓ Запишіть рівняння взаємодії з водою сульфур(VI) оксиду та фосфор(V) оксиду. Які сполуки утворилися внаслідок реакцій? Це спосіб одержання кислот.

✓ Якщо кислотні оксиди нерозчинні у воді, то відповідні їм кислоти одержують іншим шляхом з їх солей:

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Прийом «Міні-практикум»

Учням пропонують роздавальний матеріал із незакінченими рівняннями.

1. HCl + K₂O →_________________________

2. H₂SO₄ + CaO →_______________________

3. H₂SiO₃ + NaOH →______________________

4. H₂SO₄ + Al →_________________________

5. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ →____________________

6. BaCl₂ + H₂SO₄ →______________________

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 45 ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- соціально-трудової— здійснення само- та взаємоперевірки учнів, уміння самостійно розв'язувати задачі;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

- Формування предметних компетентностей: закріпити знання про класифікацію кислот, їхні фізичні та хімічні властивості; закріпити вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот та способи їх одержання; розвивати хімічну мову; виховувати відповідальне ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: З (Т-М).

Форми роботи: бесіда, робота в групах, самостійна робота, прийоми «Лови помилку», «Міні-практикум», «Самоперевірка», «Взаємоперевірка», «Гронування».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми з вами ще раз згадаємо клас складних неорганічних сполук — кислоти.

IV. РОБОТА В ГРУПАХ

1. Прийом «Гронування»

Навести приклади кислот. Дати їм назви.

2. Класифікувати речовини

CaO, CO₂, H₂SO₃, HCl, Al₂O₃, H₂SiO₃, Mn₂O₇, H₂SO₄,

SnO, Cl₂O₇, HBr, K₂O, BeO.

2. Прийом «Міні-практикум»

Дописати рівняння реакцій:

1) Mg + H₃PO₄ →

2) Na + HCl →

3) BaO + H₂SO₃→

4) SO₂ + NaOH →

5) K₂O + SO₃ →

6) HBr + NaOH →

7) Fe + H₂SO₄ →

8) Al₂O₃ + HCl →

4. Заповнити таблицю

Індикатори	Нейтральне	Кисле
Лакмус
Фенолфталеїн
Метиловий оранжевий
Універсальний

5. Прийом «Лови помилку»

Знайти помилки в рівняннях:

1) CaO + HCl = CaCl₂+ H₂O

2) H₂SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂

3) SO₃ + NaOH = Na₂S + H₂O

4) MgO + H₂SO₄ = Mg₂SO₄ + H₂O

V. САМОСТІЙНА РОБОТА

Скласти рівняння можливих реакцій згідно з таблицею:

	BaO	NaOH	Fe	CO₂	Cu
HCl
H₂SO₄

Прийом «Взаємоперевірка»

Відповіді проектують на екран.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 46 РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ Й ОБМІНУ. ЗАСТОСУВАННЯ КИСЛОТ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;

- інформаційної— розуміння й усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки й узагальнення.

- Формування предметних компетентностей: закріпити знання про основні типи хімічних реакцій, їхні особливості; дати поняття про умови перебігу реакцій обміну до кінця та використання кислот; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот та оксидів; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, таблиці «Розчинність кислот, основ і солей у воді», ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи» (2004).

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, демонстрація, лабораторний дослід, робота з підручником, прийом «Міні-практикум».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Робота з класом

1. Класифікувати речовини:

CO₂, Ca (OH)₂, FeCl₃, Na, O₂, H₂SO₄, HBr,

K₂S, Li₂O, Fe(OH)₃, Cu(NO₃)₂, Cr₂O₃, Cu, H₂.

2. Дописати рівняння та визначити типи реакцій:

1) Ca + H₂SO₄ →

2) SO₂ + Na₂O →

4) HCl + NaOH →

3. Які хімічні властивості характерні для кислот?

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Кислоти переважно вступають у реакції заміщення та обміну.

Проблемне питання

▼ Які особливості перебігу цих реакцій?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Основні типи хімічних реакцій (проектують на екран):

1) Сполучення: A + B → C

2) Розкладу: A → B + C

3) Заміщення: A + BC → AC + B

4) Обміну: AB + CD → AD + CB

2. Особливості реакцій заміщення: елемент, яким утворена проста речовина, має бути активнішим, ніж той, що входить до складу складної речовини.

Приклад: взаємодія металів з кислотою.

3. Три умови перебігу реакцій обміну до кінця:

1) випадіння осаду (↓) — нерозчинні речовини. Дати поняття про користування таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді».

2) Виділення газу (↑):

H₂S ↑, H₂CO₃ (CO₂_↑+H₂O), H₂SO₃

(SO₂↑+H₂O), NH₄OH (MH₃↑+ H₂O)

3) Утворення води.

4. Лабораторний дослід № 5 «Взаємодія хлоридної кислоти з металами» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Лабораторний дослід 8.4).

5. Робота з підручником. Використання кислот. Після опрацювання — обговорення матеріалу.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Прийом «Міні-практикум»

Допишіть рівняння можливих реакцій (робота біля дошки):

1. Zn + H₂SO₄ →

2. Ag + H₂SO₄ →

3. Al + H₃PO₄ →

4. Hg + HCl →

5. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ →

6. CaCl₂ + H₂SO₄ →

7. Cu(NO₃ )₂ + H₂S →

8. KOH + H₃PO₄ →

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 47 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис;

- комунікативної — вміння працювати в парах.

- Формування предметних компетентностей: формувати вміння проводити обчислення за рівнянням хімічних реакцій; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: бесіда, прийом «Лови помилку», робота в парах, фронтальна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Лови помилку»

(Завдання проектують на екран.)

Обрати правильно записану формулу:

v =

; v =

; v = m ∙ M;

v =

; v = N ∙ N_A; v =

;

v =

; V = v ∙ V_m; V =

;

m =

; m =

; m = v ∙ M;

v =

; v =

; v = V ∙ V_m.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Ми вже можемо зробити обчислення за формулами.

Проблемне питання

▼ Як робити розрахунки, коли відбувається хімічна реакція?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

(Для учнів необхідно виготовити дидактичні матеріали)

1. Алгоритм розв'язування задач за хімічними рівняннями

1) Записати рівняння хімічної реакції з коефіцієнтами.

2) Підкреслити відому за умовою задачі речовину однією рискою, невідому — двома.

3) Обчислити кількість відомої речовини.

4) За рівнянням реакції обчислити кількість невідомої речовини (складання пропорції).

5) Обчислити масу або об’єм невідомої речовини.

2. Приклади розв'язування задач

Задача 1. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії 1,2 г магнію з хлоридною кислотою?

Аналіз задачі: Що відомо? Що знайти? Як це зробити?

Розв’язання

Яка кількість речовини магнію?

v =

v(Mg) =

= 0,05 моль.

Яка кількість речовини водню?

;

x =

= 0,05 моль.

Який об’єм водню виділиться?

V = v ∙ Vm .

V (H₂ ) = 0,05 ∙ 22,4 = 1,12 л. Відповідь: V (H₂ ) = 1,12 л.

Задача 2. Вугілля масою 6 г спалили. Утворений кapбoн(IV) оксид пропустили крізь розчин барій гідроксиду. Яка маса утвореного осаду?

Розв’язання

3. Яка кількість речовини вугілля?

v =

;

v(C) =

= 0,5 моль.

4. Яка кількість речовини вуглекислого газу?

;

x =

= 0,5 моль.

5. Яка кількість речовини барій карбонату?

;

у =

= 0,5 моль.

6. Яка маса барій карбонату утвориться?

m = V ∙ M.

M(BaCO₃) = M_r (BaCO₃) = 197 г/моль.

m (BaCO₃ ) = 0,5 ∙ 197 = 98,5 г.

Відповідь: m (BaCO₃ ) = 98,5 г.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Робота в парах

Після виконання кожного завдання один з учнів записує розв’язання на дошці, а інші перевіряють свої розв’язки.

1. Яка маса кальцій оксиду вступила в реакцію з водою, якщо утворився гідроксид масою 22,2 г?

2. На розчин арґентум нітрату, що містив сіль масою 1,7 г, подіяли хлоридною кислотою. Випав осад нерозчинної солі. Яка його маса?

3. *Фосфор(V) оксид масою 7,1 г розчинили у воді. Яка маса калій оксиду може вступити в реакцію з утвореною кислотою?

4. *Спалили сірку масою 3,2 г. Утворений оксид розчинили у воді. Яка маса натрій гідроксиду провзаємодіє з утвореним розчином?

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 48 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки та узагальнення;

- соціально-трудової — вміння самостійно розв'язувати задачі, використання взаємоперевірки;

- комунікативної — вміння працювати в групах.

- Формування предметних компетентностей: продовжити формувати вміння проводити обчислення за рівнянням хімічних реакцій; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: З (РДН).

Форми роботи: бесіда, прийом «Мікрофон», «Взаємоперевірка», робота в групах, фронтальна робота, самостійна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Мікрофон»

(Завдання проектують на екран.)

1. Як визначити відносну атомну масу елемента?

2. Як обчислити відносну молекулярну масу речовини?

3. Як обчислити молярну масу речовини?

4. Як обчислити кількість речовини, якщо відома кількість молекул?

5. Як обчислити кількість речовини, якщо відома маса?

6. Як обчислити кількість речовини, якщо відомий об’єм газу?

7. Які умови ми називаємо нормальними?

8. Сформулювати алгоритм розв’язування задач за рівняннями хімічних реакцій.

9. У чому особливості розв’язування задач, які містять послідовні реакції?

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Сьогодні ми з вами продовжуємо розв’язувати задачі за рівняннями.

V. РОБОТА В ГРУПАХ

Розв'язування задач (роздано картки)

1) Яку масу фосфор(V) оксиду необхідно розчинити у воді, щоб одержати ортофосфатну кислоту масою 4,9 г?

2) На кальцій карбонат масою 20 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Яка маса солі та об’єм газу (н. у.) утворились?

3) Літій оксид масою 9 г розчинили у воді. Через утворений літій гідроксид пропустили сульфур(IV) оксид до утворення літій сульфіту. Визначте масу й кількість речовини утвореної солі.

4) Суміш порошків цинку з міддю масою 32,05 г обробили розчином сульфатної кислоти, взятої в надлишку. Виділився газ об’ємом 4,48 л. Які масові частки металів у суміші?

Перевірку здійснюють прийомом «Взаємоперевірка» (групи міняються розв’язками), проектуючи правильні відповіді на екран.

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Варіант І

Який об’єм сульфур(IV) оксиду (н. у.) утвориться під час спалювання 0,64 г сірки? Яка маса солі утвориться під час пропускання утвореного сульфур(IV) оксиду крізь розчин кальцій гідроксиду?

Варіант ІІ

Підірвали суміш водню і хлору, в якій містилося 2,24 л хлору за н. у. Яка маса гідроген хлориду утворилась? Утворений гідроген хлорид пропустили крізь розчин арґентум нітрату. Яка маса утвореного осаду?

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 49 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- інформаційної — вміння робити висновки та узагальнення;

- соціально-трудової — уміння застосовувати набуті знання на практиці, використання самоперевірки та взаємоопитування;

- комунікативної — вміння працювати в парах.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання з теми «Складні речовини. Оксиди. Кислоти»; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: УП.

Форми роботи: робота в парах, прийоми «Самоперевірка», «Взаємоопитування», «Міні-практикум», «Коло ідей».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Взаємоопитування»

Учні в парах ставлять питання один одному за основними поняттями, вивченими протягом теми.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми з вами ще раз пригадаємо матеріал, вивчений протягом усієї теми.

V. РОБОТА В ПАРАХ

(Завдання проектують на екран.)

1. Класифікувати речовини й дати їм назви

Fe₂O₃_____________________________________

Mn (OH)₄__________________________________

CuCl₂_____________________________________

ZnO______________________________________

H₂CO₃____________________________________

Ba (OH)₂__________________________________

HCl______________________________________

Cr (OH)₃__________________________________

CO₂______________________________________

2. Прийом «Міні-практикум»

Дописати рівняння реакцій:

1) K + H₂O →______________________________

2) P₂O₅ + H₂O →____________________________

3) Al + H₂SO₄ →____________________________

4) FeO + HCl →_____________________________

5) Cr₂O₃ + H₂SO₄→__________________________

6) Fe (OH)₂ + HCl →_________________________

7) PbO + H₂→______________________________

8) N₂O₃ + CaO →____________________________

9) Na₂CO₃ + H₂SO₄→________________________

10) AgNO₃ + HCl →__________________________

И Прийом «Коло ідей»

Записати можливі хімічні реакції між речовинами.

4. Задача

Яка маса фосфор(V) оксиду утвориться під час згорання фосфору масою 6,2 г? Яка маса натрій гідроксиду може прореагувати з цим оксидом, якщо утворюється натрій ортофосфат?

Перевірка виконаного завдання (проектують на екран).

5. Прийом «Самоперевірка»

Під час перевірки аналізують запитання, які виникли під час розв’язування завдань.

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 50 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 4 З ТЕМИ «ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. ОКСИДИ. КИСЛОТИ»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- соціально-трудової — вміння застосовувати набуті знання на практиці, вміння самостійного розв'язування задач;

- інформаційної — вміння робити висновки та узагальнення.

- Формування предметних компетентностей: перевірити рівень навчальних досягнень учнів з теми «Складні речовини. Оксиди. Кислоти»; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: КОН.

Форми роботи: індивідуальна робота за варіантами.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ

III. САМОСТІЙНЕ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ ЗА РОЗДАВАЛЬНИМ МАТЕРІАЛОМ

Варіант I

1. Укажіть формулу ортофосфатної кислоти:

а) HPO₃; в) H₃PO₄;

б) PH₃; г) HF.

2. Укажіть ряд сполук, у якому є лише солі:

а) HPO₃, СaO, K₂SO₃;

б) NaCl, MgS, Fe₂ (SO₄)₃;

в) K₃PO₄, HCl, NaOH;

г) HF, CaBr₂, Li₂S.

3. Укажіть сполуку, яка не належить до оксидів:

а) SO₂;

б) H₂SO₄;

в) H₂O;

г) MgO.

4. Укажіть формулу кислотного оксиду:

а) K₂O;

б) СаO;

в) CO₂;

г) Al₂O₃.

5. Укажіть ряд сполук, у якому є лише трьохосновні кислоти:

а) H₃AsO₄, H₃PO₄, H₃PO₃;

б) H₂S, H₂SO₃, HBr;

в) H₃PO₄, HCl, H₂SO₄;

г) HF, H₃AsO₄, H₂S.

6. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки N₂O₅:

а) оксигеновмісна кислота;

б) основний оксид;

в) кислотний оксид;

г) амфотерний оксид.

7. Укажіть схему, яка відповідає реакції заміщення:

а) AB + CD → AD + CB

б) A → B + C

в) A + BC → AC + B

г) A + B → C

8. Укажіть сполуку, яка взаємодіє з водою:

а) SO₂;

б) H₂SO₄;

в) NaCl;

г) MgO.

9. Установіть відповідність між класом і формулою сполуки.

1) Кислота	а) CuO
2) Основа	б) Fe (OH)₂
3) Оксид	в) K₂S
4) Сіль	г) HNO₃
	д) NH₃

10. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки.

1) Ферум(ІІІ) сульфат	а) FeS
2) Ферум(ІІІ) гідроксид	б) Fe (OH)₃
3) Ферум(ІІ) оксид	в) FeSO₄
4) Ферум(ІІ) сульфід	г) Fe₂(SO₄)₃
	д) FeO

У завданнях 11-14 правильних відповідей декілька.

11. Укажіть метали, які не взаємодіють з хлоридною кислотою:

а) Zn;

б) Cu;

в) Pt;

г) Fe.

12. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти СаО:

а) SO₂;

б) H₂SO₄;

в) NaCl;

г) MgO.

13. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти HBr:

а) H₂O;

б) K₂CO₃;

в) N₂O₅;

г) MgO.

14. Виберіть продукти реакції Ba(OH)₂+ CO₂ →

а) H₂O;

б) BaCO₃;

в) BaO;

г) H₂CO₃.

1B. Складіть формули сполук:

а) купрум(ІІ) сульфід;

б) хром(ІІІ) оксид;

в) сульфітна кислота.

16. Розмістіть метали за порядком зменшення їхньої активності в реакціях з кислотами:

а) Fe;

б) Na;

в) Al;

г) Ag;

д) Mg;

е) Sn.

17. Допишіть рівняння реакцій:

а) CuO + HCl →

б) CO₂ + CaO →

в) Zn + H₂SO₄ →

18. Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії ортофосфатної кислоти з цинком кількістю 0,2 моль:

а) 0,1 моль;

б) 0,3 моль;

в) 0,2 моль;

г) 0,4 моль.

19. Складіть рівняння можливих реакцій між бромідною кислотою й такими речовинами: вода, хром, магній оксид, натрій гідроксид.

20. Яка маса алюмінію вступить у реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділиться 2,24 л водню за н. у.?

Варіант II

1. Укажіть формулу хром(ІІІ) гідроксиду:

а) Cr(OH)₃;

б) Cr(OH)₂;

в) CrOH;

г) Cr₃OH.

2. Укажіть ряд сполук, у якому є лише оксиди:

а) KPO₃, H₂O, CaSO₃;

б) NaCl, MgO, H₂SO₄;

в) Na₃PO₄, HCl, BaO;

г) K₂O, CaO, Li₂O.

3. Укажіть сполуку, яка не належить до кислот:

а) H₂S;

б) H₂SO₃;

в) NaOH;

г) HBr.

4. Укажіть формулу основного оксиду:

а) Br₂O₇;

б) SiO₂;

в) BaO;

г) WO₃.

5. Укажіть ряд сполук, у якому є лише оксигеновмісні кислоти:

а) H₂S, H₃PO₄, HPO₃;

б) H₂S, H₂SO₃, HBr;

в) H₃PO₄, H₂SO₃, H₂SO₄;

г) HF, H₃AsO₄, H₂S.

6. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки BeO:

а) оксигеновмісна кислота;

б) основний оксид;

в) кислотний оксид;

г) амфотерний оксид.

7. Укажіть схему, яка відповідає реакції сполучення:

а) AB + CD → AD + CB

б) A → B + C

в) A + BC → AC + B

г) A + B → C

8. Укажіть сполуку, яка взаємодіє з водою:

а) PbO₂;

б) H₃PO₄;

в) MgSO₄;

г) BaO.

9. Установіть відповідність між класом і формулою сполуки.

1) Кислота	а) Mn (OH)₂
2) Основа	б) CuCO₃
3) Оксид	в) H₂SO₃
4) Сіль	г) Cl₂
	д) CrO

10. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки.

1) Хром(ІІІ) оксид	а) CrCl₂
2) Хром(ІІ) гідроксид	б) Cr (NO₃)₃
3) Хром(ІІ) хлорид	в) Cr (NO₃)₂
4) Хром(ІІІ) нітрат	г) Cr₂O₃
	д) Cr (OH)₂

У завданнях 11-14 декілька правильних відповідей.

11. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти CO₂:

а) SO₂; в) KOH;

б) H₂SO₄; г) MgO.

12. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти H₂SO₄:

а) H₂O;

б) CO₂;

в) NaOH;

г) MgO.

13. Укажіть метали, які взаємодіють із сульфатною кислотою:

а) Fe; в) Al;

б) Au; г) Ag.

14. Виберіть продукти реакції NaOH + SO₂ →

а) H₂O;

б) Na₂O;

в) Na₂SO₄;

г) Na₂SO₃.

15. Складіть формули сполук:

а) алюміній оксид;

б) ферум(ІII) хлорид;

в) метафосфатна кислота.

16. Розмістіть метали за порядком збільшення їхньої активності в реакціях з кислотами:

а) Hg;

б) Co;

в) Ca;

г) Zn;

д) Cr;

е) Pb.

17. Укажіть кількість речовини магнію, який взаємодіє з 0,3 моль хлоридної кислоти:

а) 0,1 моль;

б) 0,3 моль;

в) 0,15моль;

г) 0,25 моль.

18. Допишіть рівняння реакцій:

а) BaO + H₂SO₄ →

б) SO₂ + MgO →

в) Al + HCl →

19. Cкладіть рівняння можливих реакцій між нітратною кислотою та речовинами: нітроген(V) оксид, натрій оксид, калій сульфід, барій гідроксид.

20. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії сульфатної кислоти масою 4,9 г з магнієм?

Варіант III

1. Укажіть формулу манган(ІІ) сульфату:

а) MnSO₃;

б) Mn₂SO₄;

в) Mn₂SO₃;

г) MnSO₄.

2. Укажіть ряд сполук, у якому є лише кислоти:

а) HPO₃, HBr, H₂SO₃;

б) NaCl, MgS, H₂SO₄;

в) H₃PO₄, HCl, Ba(OH)₂;

г) HF, CaBr₂, Li₂S.

3. Укажіть сполуку, яка не належить до основ:

а) Cr (OH)₂;

б) CaO;

в) NaOH;

г) Pb (OH)₂.

4. Укажіть формулу кислотного оксиду:

а) CuO;

б) P₂O₅;

в) ZnO;

г) Na₂O.

B. Укажіть ряд сполук, у якому є лише безоксигенові кислоти:

а) H₂S, HBr, HPO₃;

б) H₂S, H₂SO₃, HI;

в) H₃PO₄, H₂SO₃, HCl;

г) HF, HBr, H₂S.

6. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки HNO₃:

а) оксигеновмісна кислота;

б) основний оксид;

в) кислотний оксид;

г) амфотерний оксид.

7. Укажіть схему, яка відповідає реакції обміну:

а) AB + CD → AD + CB

б) A → B + C

в) A + BC → AC + B

г) A + B → C

8. Укажіть сполуку, яка взаємодіє з водою:

а) CuS;

б) CO₂;

в) NaOH;

г) FeO.

9. Установіть відповідність між класом і формулою сполуки.

1) Кислота	а) H₃PO₄
2) Основа	б) PH₃
3) Оксид	в) CuO
4) Сіль	г) KOH
	д) CrBr₃

10. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки.

1) Манган(ІІ) сульфід	а) MnSO₄
2) Манган(ІІ) сульфат	б) Mn (OH)₄
3) Манган(IV) гідроксид	в) Mn₂O₇
4) Манган(VІІ) оксид	г) MnSO₃
	д) MnS

У питаннях 11-14 декілька правильних відповідей.

11. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти Na₂O:

а) H₂O; в) N₂O₅;

б) K₂CO₃; г) MgO.

12. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти HCl:

а) H₂O;

б) Na₂O;

в) K₂S;

г) CO.

13. Укажіть метали, які не взаємодіють з бромідною кислотою:

а) Hg;

б) Co;

в) Ca;

г) Pd.

14. Виберіть продукти реакції K₂S + HCl →

а) H₂S;

б) KH;

в) KCl;

г) H₂.

15. Складіть формули сполук:

а) барій ортофосфат;

б) сульфатна кислота;

в) літій оксид.

16. Розмістіть метали за порядком зменшення їхньої активності в реакціях з кислотами:

а) Zn;

б) Cu;

в) K;

г) Sn;

д) Al;

е) Fe.

17. Укажіть кількість речовини сульфатної кислоти, яка взаємодіє з 0,4 моль літію:

а) 0,1 моль;

б) 0,3 моль;

в) 0,2 моль;

г) 0,4 моль.

18. Допишіть рівняння реакцій:

а) FeO + HNO₃ →

б) Na₂O + H₂O →

в) KOH + HCl →

19. Складіть рівняння можливих реакцій між сульфатною кислотою та речовинами: цинк, купрум(ІІ) гідроксид, натрій оксид, золото.

20. Яка маса солі утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 6,3 г з ферум(ІІ) оксидом?

Варіант IV

1. Укажіть формулу ферум(ІІІ) оксиду:

а) Fe₃O;

б) FeO;

в) FeO₃;

г) Fe₂O₃.

2. Укажіть ряд сполук, у якому є лише основи:

а) LiPO₃, Ba (OH)₂, K₂SO₃;

б) NaOH, MgS, Fe₂ (SO₄ )₃;

в) KOH, Cu (OH)₂, NaOH;

г) HF, Ca (OH)₂, Li₂S.

3. Укажіть сполуку, яка не належить до солей:

а) CuCl₂;

б) KBr;

в) Ca (NO₃)₂;

г) HPO₃.

4. Укажіть формулу основного оксиду:

а) FeO;

б) V₂O₅;

в) Cl₂O₇;

г) N₂O₅.

B. Укажіть ряд сполук, у якому є лише двохосновні кислоти:

а) H₂S, HBr, HPO₃;

б) H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄;

в) H₃PO₄, H₂SO₃, HCl;

г) HF, HBr, H₂S.

6. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки Na₂O:

а) оксигеновмісна кислота;

б) основний оксид;

в) кислотний оксид;

г) амфотерний оксид.

7. Укажіть схему, яка відповідає реакції розкладу:

а) AB + CD → AD + CB

б) A → B + C

в) A + BC → AC + B

г) A + B → C

8. Укажіть сполуку, яка взаємодіє з водою:

а) Ba (OH)₂;

б) K₂SO₄;

в) K₂O;

г) HCl.

9. Установіть відповідність між класом і формулою сполуки.

1) Кислота	а) O₃
2) Основа	б) H₂CO₃
3) Оксид	в) Fe (OH)₂
4) Сіль	г) CO₂
	д) Al(NO₃)₃

10. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки.

1) Кобальт(ІІ) бромід	а) Co (OH)₃
2) Кобальт(ІІІ) оксид	б) CoBr₂
3) Кобальт(ІІІ) гідроксид	в) CO₃ (PO₄)₂
4) Кобальт(ІІ) ортофосфат	г) CO₂O₃
	д) Co (PO₃)₂

Завдання 11-14 мають декілька правильних відповідей.

11. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти SO₃:

а) H₂O;

б) KOH;

в) N₂O₅;

г) HCl.

12. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти HNO₃:

а) H₂O;

б) SO₂;

в) Ba(OH)₂;

г) FeO.

13. Укажіть метали, які не взаємодіють з ортофосфатною кислотою:

а) Mg;

б) Cu;

в) Fe;

г) Au.

14. Виберіть продукти реакції Fe₂O₃ + H₂SO₄ →

а) H₂O;

б) FeSO₄;

в) FeS;

г) Fe₂ (SO₄)_з.

15. Складіть формули сполук:

а) станум(IV) оксид;

б) ортофосфатна кислота;

в) калій сульфат.

16. Розмістіть метали за порядком збільшення їхньої активності в реакціях з кислотами:

а) Mg;

б) K;

в) Fe;

г) Au;

д) Cr;

е) Pb.

17. Допишіть рівняння реакцій:

а) BaO + SO₃ →

б) SO₂ + KOH →

в) LiOH + HCl →

18. Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії сульфатної кислоти з алюмінієм кількістю 0,1 моль:

а) 0,1 моль;

б) 0,3 моль;

в) 0,15 моль;

г) 0,25 моль.

19. Складіть рівняння можливих реакцій між хлоридною кислотою та речовинами: вода, алюміній гідроксид, натрій карбонат, залізо.

20. Яка маса бромідної кислоти витратиться на взаємодію з цинком масою 13 г?

IV. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 51 КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. ОКСИДИ. КИСЛОТИ»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння пояснювати певні питання;

- соціально-трудової — застосовувати набуті знання на практиці;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання учнів з теми «Складні речовини. Оксиди. Кислоти»; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: КОР.

Форми роботи: робота в групах, індивідуальна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ ТЕМАТИЧНОГО ОЦІНЮВАННЯ

III. АНАЛІЗ ТИПОВИХ ПОМИЛОК

IV. ВИКОНАННЯ ВПРАВ, АНАЛОГІЧНИХ ТИПОВИМ ПОМИЛКАМ

Робота в групах.

V. РОБОТА НАД ВЛАСНИМИ ПОМИЛКАМИ

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 52 ОСНОВИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;

- здоров'язбережувальної — вміння поводитися з хімічними речовинами, піклуватися про своє життя і здоров'я.

- Формування предметних компетентностей: формувати знання про класифікацію основ, їхні фізичні, хімічні властивості та способи одержання; дати уявлення про заходи безпеки під час роботи з лугами; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості та способи одержання основ; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, таблиця «Основні класи неорганічних сполук».

Тип уроку: ВНМ (О).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, демонстрація, лабораторний дослід, прийоми «Вилучи зайве», «Міні-практикум».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

1. Прийом «Вилучи зайве»

1) Са, Na, K, Zn;

2) SO₂, H₂CO₃, Na₂O, CuO;

3) CaO, MgO, Na₂O, CO₂;

4) SiO₂, MnO, P₂O₅, N₂O₅;

5) HCl, H₂CO₃, K₂SO₄, H₃PO₄;

6) KOH, Cu (OH)₂, H₂SO₄, Ca (OH)₂.

Розв’язання обговорюють.

2. Установіть відповідність

Оксид	Основа
1) Na₂O	а) Fe (OH)₂
2) Fe₂O₃	б) Ca (OH)₂
3) FeO	в) Cu (OH)₂
4) CaO	г) NaOH
5) CuO	д) Fe (OH)₃

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Проблемне питання

▼ Як класифікують основи? Які їхні властивості?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Демонстрація № 11 «Зразки основ» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.17).

За зразками описують фізичні властивості різних основ.

2. Класифікація основ.

Схему проектують на екран і коментують.

3. Правила безпеки життєдіяльності під час роботи з основами. Перша медична допомога у випадку ураження лугами.

4. Хімічні властивості основ.

На екран проектують схему, яка підтверджується записами хімічних рівнянь на дошці та демонстраціями № 12 «Хімічні властивості лугів» і 13 «Одержання і хімічні властивості нерозчинних основ» (ППЗ «(Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.18).

5. Дія розчинів лугів на індикатори. Лабораторний дослід № 2 «Дія розчинів лугів на індикатори».

6. Способи одержання основ.

✓ Луги одержують під час взаємодії активних металів або їх оксидів з водою. Запишіть рівняння реакцій води з натрієм і калій оксидом.

✓ Нерозчинні у воді основи одержують дією лугів на водні розчини солей. Запишіть рівняння реакцій взаємодії магній хлориду та купрум(ІІ) сульфату з лугами.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Прийом «Міні-практикум»

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком незакінчених рівнянь.

1. HCl + KOH →___________________________

2. H₂SO₄ + Cr(OH)₃→_______________________

3. SiO₂ + NaOH →__________________________

4. SO₂ + LiOH →___________________________

5. Mg(OH)₂→_____________________________

6. FeCl₂ + KOH →__________________________

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 53 ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- інтелектуальної — вміння розв'язувати задачі;

- соціально-трудової— здійснення само- та взаємоперевірки, вміння самостійного розв'язування задач;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

- Формування предметних компетентностей: закріпити знання про класифікацію основ, їхні фізичні та хімічні властивості; закріпити вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості основ; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, реактиви й посуд згідно з інструкціями до хімічного експерименту.

Тип уроку: З (Т-М).

Форми роботи: бесіда, робота в групах, самостійна робота, прийоми «Гронування», «Лови помилку», «Самоперевірка», «Взаємоперевірка», «Коло ідей», «Міні-практикум», лабораторні досліди.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми з вами згадаємо клас складних неорганічних сполук — солі.

IV. РОБОТА В ГРУПАХ

Всі завдання протягом виконання перевіряють за допомогою проектування на екран. Здійснюють самоперевірку, відповіді коментують.

1. Прийом «Гронування»

Навести приклади основ, дати їм назви.

2. Завдання

Класифікувати речовини, дати їм назви:

CaO, Cu(OH)₂, H₂SO₄, Fe(OH)₃, HCl, Cr(OH)₃, MgO,

H₂SO₃, Li₂O, Ca(OH)₂, HBr, KOH, BaO, Fe(OH)₃.

Дописати рівняння реакцій:

1) Mg (OH)₂→

2) NaOH + N₂O₅→

3) Ba (OH)₂ + H₂SO₃→

4) SO₂ + KOH →

5) K₂O + SO₃→

6) HBr + NaOH →

7) Fe (OH)₃→

8) Al (OH)₃ + HCl →

4. Заповніть таблицю

Індикатор Середовище	Нейтральне	Лужне
Лакмус
Фенолфталеїн
Метиловий оранжевий
Універсальний

5. Прийом «Лови помилку»

Знайти помилки в рівняннях реакцій:

1) CaOH + HCl = CaCl₂+ H₂O

2) H₂SO₃ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂

3) SO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

4) Mg (OH)₂ + H₂SO₄ = Mg₂SO₄ + H₂O

V. CАМОСТІИНА РОБОТА

1. Лабораторний дослід № 3 «Взаємодія лугів з кислотами в розчині»

(ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Лабораторний дослід 8.5)

2. Прийом «Коло ідей»

Прийом «Взаємоперевірка»

Відповіді перевіряють.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 54 ПОНЯТТЯ ПРО АМФОТЕРНІ ГІДРОКСИДИ. ВИКОРИСТАННЯ ОСНОВ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;

- Формування предметних компетентностей: дати поняття про амфотерність, формувати знання про амфотерні гідроксиди та оксиди, про використання основ; формувати вміння доводити амфотерність сполук; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, демонстрація, лабораторний дослід, прийоми «Хімічна розминка», «Міні-практикум», «Вилучи зайве».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Хімічна розминка»

1) Які класи складних неорганічних сполук ви знаєте?

2) Дайте визначення оксидам.

3) Як класифікують оксиди?

4) Дайте визначення кислотам.

5) Як класифікують кислоти?

6) Дайте визначення основам.

7) Як класифікують основи?

8) Які хімічні властивості характерні для основ?

9) Які хімічні властивості характерні для кислот?

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Кислоти взаємодіють з основами й основними оксидами. Основи взаємодіють з кислотами й кислотними оксидами.

(Демонстрація «Взаємодія алюміній гідроксиду з лугом та кислотою».)

Проблема

▼ До якого класу сполук належить алюміній гідроксид?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Визначають поняття амфотерності.

2. До амфотерних гідроксидів належать: алюміній гідроксид, цинк гідроксид, станум(ІІ) гідроксид, берилій гідроксид, хром(ІII) гідроксид, манган(IV) гідроксид.

3. Амфотерним гідроксидам відповідають амфотерні оксиди. Завдання. Скласти формули амфотерних оксидів.

4. Проблема. Як довести амфотерність сполуки?

Демонстрація № 14 «Доведення амфотерності цинк гідроксиду» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.19)

Під час виконання роботи учні з учителем складають рівняння хімічних реакцій.

5. Робота з підручником «Використання основ». Перевірка завдання відбувається у формі бесіди.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

(Завдання проектують на екран.)

Розв’язування вправ (фронтальна робота й робота біля дошки)

1. Прийом «Вилучи зайве»

(Розв’язки обговорюють.)

1) HCl, H₂CO₃, Al(OH)₃, H₃PO₄;

2) SO₂, CO₂, Al₂O₃, P₂O₅;

3) KOH, Cu(OH)₂, Zn (OH)₂, Ca (OH)₂;

4) K₂O, MnO, BeO, Na₂O.

2. Прийом «Міні-практикум»

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком незакінчених рівнянь.

1. HCl + Be (OH)₂→___

2. H₂SO₄ + Cr(OH)₃→__

3. Cr (OH)₃ + NaOH →_

4. Sn (OH)₂ + LiOH →_ _

5. ZnO + HCl →_____

6. SnO + KOH →_____

3. Здійсніть перетворення

Учням пропонують роздавальний матеріал.

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 55 СОЛІ, ЇХНІ ВЛАСТИВОСТІ ТА ОДЕРЖАННЯ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;

- Формування предметних компетентностей: формувати знання про солі, їхні фізичні та хімічні властивості, способи одержання середніх солей; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості та способи одержання середніх солей.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, таблиця «Основні класи неорганічних сполук», реактиви і посуд згідно з інструкціями до хімічного експерименту, ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи» (2004).

Тип уроку: ВНМ (О).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, демонстрація, прийоми «Хімічний диктант», «Міні-практикум».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

1. Прийом «Хімічний диктант»

Варіант І

1. Хром(ІII) оксид.

2. Сульфідна кислота.

3. Калій карбонат.

4. Магній гідроксид.

5. Алюміній сульфат.

6. Метафосфатна кислота.

7. Арґентум нітрат.

8. Плюмбум(ІІ) сульфат.

9. Хлор(VII) оксид.

10. Силікатна кислота.

11. Манган(ІІ) хлорид.

12. Барій силікат

Варіант ІІ

1. Алюміній йодид.

2. Магній гідроксид.

3. Карбон(IV) оксид.

4. Ортофосфатна кислота.

5. Манган(VII) оксид.

6. Кальцій бромід.

7. Ферум(ІІ) гідроксид.

8. Нітратна кислота.

9. Натрій сульфіт.

10. Хром(ІІ) гідроксид.

11. Сульфітна кислота.

12. Ферум(ІІІ) сульфат.

2. Класифікувати записані сполуки під час проведення «Хімічного диктанту»

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Проблема

▼ Які бувають солі? Які їхні властивості?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Класифікація солей

Оглядово розглядають класифікацію солей. Детально вивчають середні солі.

2. Демонстрація № 16 «Зразки солей»

(ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.12)

3. Фізичні властивості солей

За зразками описують фізичні властивості різних солей.

4. Хімічні властивості солей

На екран проектують схему, яка підтверджується записами хімічних рівнянь на дошці та демонстрацією № 17 «Хімічні властивості солей» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.21).

5. Способи одержання солей

Реакції нейтралізації

Записати рівняння реакції нейтралізації.

Взаємодія кислот з основними оксидами

Записати рівняння взаємодії натрій оксиду із сульфатною кислотою.

Взаємодія кислот із солями

Записати рівняння взаємодії купрум(ІІ) хлориду із сульфідною кислотою.

Взаємодія двох різних солей

Записати рівняння взаємодії натрій хлориду й арґентум нітрату.

Взаємодія основ з кислотними оксидами

Записати рівняння взаємодії кальцій гідроксиду з карбон(IV) оксидом.

Взаємодія лугів із солями

Записати рівняння взаємодії калій гідроксиду з ферум(ІII) хлоридом.

Взаємодія основних оксидів з кислотними

Записати рівняння взаємодії кальцій оксиду із сульфур(IV) оксидом.

Взаємодія металів з неметалами

Записати рівняння реакції взаємодії калію з хлором.

Взаємодія металів з кислотами. Які умови перебігу реакції?

Записати рівняння взаємодії магнію з хлоридною кислотою.

Взаємодія металів із солями. Які умови перебігу реакції?

Записати рівняння взаємодії заліза з купрум(ІІ) сульфатом.

6. Робота в групах за підручником

Поширення солей у природі й використання солей. Кожна група висловлює свою думку з окреслених питань.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

(Завдання можна проектувати на екран.)

Прийом «Міні-практикум»

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком незакінчених рівнянь, треба їх дописати:

1. HCl + K₂CO₃ →__________________________

2. CuSO₄ + Zn →__________________________

3. FeCl₃ + NaOH →_________________________

4. Na₂SiO₃ + HCl →_________________________

5. Zn + HgSO₄ →__________________________

6. CrCl₂ + KOH →__________________________

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 56 ВЛАСТИВОСТІ СЕРЕДНІХ СОЛЕЙ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- соціально-трудової— здійснення само- та взаємоперевірки учнів, уміння самостійного розв'язування задач;

- комунікативної — вміння працювати в парах.

- Формування предметних компетентностей: закріпити знання про фізичні, хімічні властивості та способи одержання середніх солей; закріпити вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості та способи одержання середніх солей; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, реактиви й посуд згідно з інструкціями до хімічного експерименту, ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи» (2004).

Тип уроку: З (Т-М).

Форми роботи: бесіда, робота в парах, лабораторна робота, прийоми «Самоперевірка», «Взаємоперевірка», «Міні-практикум».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми з вами згадаємо клас складних неорганічних сполук — солі.

IV. РОБОТА В ПАРАХ

1. Класифікувати речовини

CaO, CuCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₃, (SO₄)₃, Cr(OH)₃, MgO,

Na₂SO₄, LiNO₃, Cu(OH)₂, CaBr₂, KOH, BaO, FeCl₂.

Дати їм назви.

2. Прийом «Міні-практикум»

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком незакінчених рівнянь. Дописати можливі реакції:

1) Mg (OH)₂+ FeCl₂ →______________________

2) NaOH + CaBr₂ →_________________________

3) BaCl₂ + H₂SO₄ →_________________________

4) Cu + ZnSO₄ →__________________________

5) K₂O + NaCl →___________________________

6) Mg + CuSO₄ →__________________________

7) NaCl + AgNO₃ →_________________________

8) KCl + CaCO₃ →__________________________

3. Здійснити перетворення

1) Zn → ZnCl₂ → Zn (OH)₂→ ZnO → ZnSO₄

2) Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

V. РОБОТА В ПАРАХ

1. Лабораторний дослід № 6 «Взаємодія металів із солями у водному розчині» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Лабораторний дослід 8.8).

2. Лабораторний дослід № 7 «Взаємодія солей з лугами у водному розчині» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Лабораторний дослід 8.8).

3. Лабораторний дослід № 8 «Реакція обміну між солями в розчині» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Лабораторний дослід 8.9).

4. Скласти рівняння можливих реакцій між запропонованими речовинами:

Mg, NaOH, CuCl₂, H₂SO₄, CuO.

Прийом «Взаємоперевірка»

Відповіді проектують на екран.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 57 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки та узагальнення;

- соціально-трудової — вміння самостійного розв'язування задач, використання взаємоперевірки;

- комунікативної — вміння працювати в групах.

- Формування предметних компетентностей: закріпити вміння проводити обчислення за рівнянням хімічних реакцій, які характеризують хімічні властивості основних класів складних неорганічних сполук; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: З (РДН).

Форми роботи: бесіда, прийом «Мікрофон», «Взаємоперевірка», робота в групах, самостійна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Мікрофон»

Завдання проектують на екран.

1. Як визначити відносну атомну масу елемента?

2. Як обчислити відносну молекулярну масу речовини?

3. Як обчислити молярну масу речовини?

4. Як обчислити кількість речовини, якщо відома кількість молекул?

5. Як обчислити кількість речовини, якщо відома маса?

6. Як обчислити кількість речовини, якщо відомий об’єм газу?

7. Які умови ми називаємо нормальними?

8. Сформулювати алгоритм розв’язування задач за рівняннями хімічних реакцій?

9. У чому особливості розв’язування задач, які містять послідовні реакції?

10. У чому особливість задач на суміші?

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Сьогодні ми з вами продовжуємо розв’язувати задачі за рівняннями.

V. РОБОТА В ГРУПАХ

1) До свіжеосадженого цинк гідроксиду масою 4,95 г долили нітратної кислоти до повного його розчинення. Які маси продуктів реакції?

2) Через розчин калій гідроксиду пропустили карбон(IV) оксид об’ємом 8,96 л за н. у. Яка маса та кількість речовини калій карбонату утворилися?

3) Розклали карбонат двовалентного металу масою 12,5 г. Виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Карбонат якого металу розклали?

4) До калій гідроксиду кількістю речовини 0,3 моль долили розчин алюміній хлориду в надлишку. Драглистий осад, що утворився при цьому, відокремили та прожарили. Яка маса твердого залишку?

5) На суміш порошків цинку й цинк оксиду масою 20 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Виділився газ об’ємом 6,72 л (н. у.). Які масові частки речовин у суміші?

Перевірку здійснюють прийомом «Взаємоперевірка» (групи міняються розв’язками). Правильні відповіді проектують на екран.

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Варіант І

Який об’єм карбон(IV) оксиду (н. у.) утвориться під час спалювання 0,48 г вуглецю? Яка маса солі утвориться під час пропускання утвореного карбон(IV) оксиду крізь надлишок розчину барій гідроксиду?

Варіант ІІ

Розклали за нагрівання кальцій карбонат масою 10 г. Яка маса кальцій оксиду утворилася при цьому? Яка маса кальцій гідроксиду утвориться під час розчинення наведеного оксиду у воді?

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 58 ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ТА СПОСОБИ ОДЕРЖАННЯ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- соціально-трудової — вміння самостійного розв'язування задач, здійснення взаємоперевірки;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

- Формування предметних компетентностей: закріпити знання про хімічні властивості й основні способи одержання оксидів, кислот, основ, солей; формувати вміння складати відповідні рівняння хімічних реакцій; розвивати хімічну мову; виховувати відповідальне ставлення до виконання завдань.

Тип уроку: УП.

Форми роботи: бесіда, самостійна робота, робота в групах, прийом «Експрес-тести».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

(Завдання проектують на екран.)

Прийом «Експрес-тести»

1. Укажіть формулу кислотного оксиду:

а) CuO;

б) Al₂O₃;

в) SiO₂;

г) Na₂O.

2. Укажіть формулу метафосфатної кислоти:

а) H₄P₂O₇;

б) H₃PO₄;

в) H₃PO₃;

Г) HPO₃.

3. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:

а) Ca(OH)₂;

б) Al(OH)₃;

в) H₂SiO₃;

г) NaOН.

4. Укажіть формулу одноосновної оксигеновмісної кислоти:

а) H₂SO₄;

б) H₂S;

в) НО;

г) HPO₃.

5. Укажіть формулу лугу:

а) Cu(OH)₂;

б) Al(OH)₃;

в) H₂SO₃;

г) КOН.

6. Укажіть формулу несолетворного оксиду:

а) CаO;

б) CO;

в) CO₂;

г) Na₂O.

7. Укажіть формулу нерозчинної основи:

а) Ba(OH)₂;

б) Fe(OH)₃;

в) LiOH;

г) КOН.

8.Укажіть формулу безоксигенової двохосновної кислоти:

а) H₂SiO₃;

б) H₂S;

в) H₂SO₃;

г) HBr.

9. Укажіть формулу солі:

а) CuO;

б) Al (OH)₃;

в) H₂SO₃;

г) КІ.

10. Укажіть кислоту, яка відповідає кислотному оксиду SO₃:

а) H₂S;

б) H₂SO₄;

в) H₂SO₃;

г) H₂SiO₃.

11. Укажіть основу, яка відповідає основному оксиду FeO:

а) Fe (OH)₂;

б) Fe(ОH)₃;

в) FeOH;

г) FeCl₂.

12. Укажіть формулу калій сульфіту:

а) K₂CO₃;

б) K₂S;

в) K₂SO₃;

г) K₂SO₄.

Взаємоперевірка.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми ще раз згадаємо способи одержання та хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

V. РОБОТА В ГРУПАХ

Учитель формує шість груп учнів.

1. Завдання

Скласти рівняння реакцій, що характеризують способи одержання та хімічні властивості сполук:

I група — сульфур(IV) оксид;

II група — барій оксид;

III група — сульфатна кислота;

IV група — калій гідроксид;

V група — купрум (ІІ) гідроксид;

VI група — калій карбонат.

2. Обговорення виконаного завдання

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Скласти рівняння можливих реакцій згідно з таблицею:

		H₂O	HNO₃	Mg(OH)₂	SO₃	AgNO₃	LiOH
І варіант	K₂O
ІІ варіант	HCl

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

УРОК 59 ГЕНЕТИЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК МІЖ КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;

- соціально-трудової — здійснення взаємоперевірки, вміння самостійного розв'язування задач;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

- Формування предметних компетентностей: формувати поняття про генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук; формувати вміння складати генетичні ланцюги між класами неорганічних сполук та відповідні рівняння хімічних реакцій; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Тип уроку: З (РДН).

Форми роботи: бесіда, фронтальна та індивідуальна робота, демонстрація, прийом «Хімічний диктант», «Взаємоперевірка».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

1. «Хімічний диктант»

Варіант І

1. Ферум(ІII) оксид.

2. Сульфітна кислота.

3. Хром(ІІІ) гідроксид.

4. Барій ортофосфат.

5. Літій оксид.

6. Силікатна кислота.

7. Натрій сульфід.

8. Ферум(ІІ) гідроксид.

9. Йодидна кислота.

10. Алюміній бромід.

11. Карбонатна кислота.

12. Барій силікат.

Варіант ІІ

1. Бромідна кислота.

2. Магній оксид.

3. Калій сульфат.

4. Цинк гідроксид.

5. Арґентум нітрат.

6. Хром(ІІІ) оксид.

7. Метафосфатна кислота.

8. Манган(VІІ) оксид.

9. Кальцій хлорид.

10. Купрум(ІІ) гідроксид.

11. Калій силікат.

12. Ферум(ІІІ) сульфат.

2. Завдання

Класифікувати записані сполуки.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Проблемне питання

▼ Як пов’язані між собою основні класи неорганічних сполук?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

(Схеми проектують на екран.)

1. Демонстрація № 18 «Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження одержаного розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин».

(ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.22).

2. Демонстрація № 19 «Спалювання фосфору, розчинення одержаного фосфор(V) оксиду в теплій воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація його лугом».

(ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Демонстрація 8.23).

3. Генетичний зв’язок — зв’язок між класами неорганічних сполук, що ґрунтується на одержанні речовин одного класу з речовин іншого класу.

4. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук можна виразити схемою:

5. Завдання: скласти генетичні ланцюги згідно з виконаними дослідами.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

(Завдання можна спроектувати на екран.)

Розв'язування вправ

Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком завдань. Перевірку здійснюють прийомом «Взаємоперевірка».

1. Здійснити перетворення:

1) Na → Na₂O → NaOH → NaNO₃

2) S → SO₂→ H₂SO₃→ K₂SO₃

3) Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃→ NaAlO₂

2. Скласти генетичні ланцюги для елементів Са, С, Zn. Скласти відповідні рівняння реакцій.

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 60 ГЕНЕТИЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК МІЖ КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- інтелектуальної — вміння розв'язувати задачі;

- соціально-трудової — здійснення взаємоопитування учнів, уміння самостійного розв'язування задач;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

- Формування предметних компетентностей: продовжити формувати поняття про генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук; продовжити формувати вміння складати генетичні ланцюги між класами неорганічних сполук та відповідні рівняння хімічних реакцій; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Тип уроку: З (РДН).

Форми роботи: бесіда, робота в групах, прийом «Взаємоопитування», лабораторний дослід.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Взаємоопитування»

Учні в парах ставлять питання один одному за основними поняттями, вивченими протягом теми.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми продовжимо працювати над генетичними взаємозв’язками між класами неорганічних сполук.

V. РОБОТА В ГРУПАХ

(Завдання проектують на екран.)

1. Здійснити перетворення:

1) Mg → MgO → Mg (OH)₂→ MgSO₄ → MgCl₂ → Mg (NO₃)₂

2) S → SO₂→ SO₃→ H₂SО₄ → Na₂SO₄→ BaSO₄

3) Be → BeO → BeCl₂→ Be (OH)₂→ K₂BeO₂

2. Скласти генетичні ланцюги для елементів Р, Li, Cr. Записати відповідні рівняння реакцій.

3. Обговорити розв’язки.

VI. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

Лабораторний дослід № 9 «Розв’язування експериментальних задач».

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

▼ Домашній експеримент «Дія на сік буряка оцту, лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину».

▼ Підготувати навчальні проекти:

- «Сполуки основних класів у будівництві й побуті»;

- «Хімічний склад і використання мінералів»;

- «Вирощування кристалів солей»;

- «Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини».

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 61 ПОШИРЕНІСТЬ У ПРИРОДІ ТА ВИКОРИСТАННЯ ОКСИДІВ, КИСЛОТ, ОСНОВ І СОЛЕЙ. ВПЛИВ НА ДОВКІЛЛЯ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — активізація творчих здібностей учнів, уміння створювати проекти;

- інформаційної — вміння використовувати додаткову інформацію;

- соціально-трудової — вміння самостійного пошуку інформації;

- комунікативної — вміння учнів висловлювати власну точку зору, працювати в групах.

- Формування предметних компетентностей: формувати знання про поширеність у природі й використання оксидів, кислот, основ і солей; формувати вміння працювати над проектом, здійснювати презентацію своєї роботи; розвивати вміння обирати головне, робити висновки й узагальнення; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: мультимедійний проектор та комп'ютер.

Тип уроку: УП.

Форми роботи: групова робота, захист проектів.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Взаємоопитування»

Учні по черзі ставлять питання один одному на знання основних класів складних неорганічних сполук.

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Проблемне питання

▼ Чи трапляються основні класи складних неорганічних сполук у природі? Де їх використовують? Який їхній вплив на довкілля?

V. ЗАХИСТ ПРОЕКТІВ

Учні заздалегідь були розділені на групи й готували матеріал за навчальними проектами:

I група — «Сполуки основних класів у будівництві й побуті»;

II група — «Хімічний склад і використання мінералів»;

III група — «Вирощування кристалів солей»;

IV група — «Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини».

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 62 ПРАКТИЧНА РОБОТА № 1 «ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- інтелектуальної — вміння розв'язувати задачі;

- соціально-трудової — вміння самостійного розв'язування задач;

- комунікативної — вміння працювати в групі;

- здоров'язбережувальної — вміння поводитися з хімічними речовинами, піклуватися про своє життя і здоров'я.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання про властивості основних класів неорганічних сполук; формувати вміння виконувати хімічний експеримент, складати звіт про роботу; розвивати вміння спостерігати й описувати спостереження; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: інструктивні картки, набір реактивів для роботи та штатив із пробірками або мультимедійний проектор і комп'ютер.

Тип уроку: УП.

Форми роботи: бесіда, практична робота, групова робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ІНСТРУКТАЖ З ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ

III. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ВИКОНАННЯ РОБОТИ

IV. САМОСТІЙНЕ ВИКОНАННЯ РОБОТИ ЗА ІНСТРУКТИВНИМИ КАРТКАМИ (див. додаток)

V. ПРИБИРАННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ

VI. СКЛАДАННЯ ЗВІТУ ПРО РОБОТУ

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ДОДАТОК

ІНСТРУКТИВНА КАРТКА

Дата___________________________________

Прізвище_______________________________

Клас___________________________________

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 1. ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Мета: повторити й закріпити знання про основні класи неорганічних сполук та їхні властивості.

Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, пробірко- тримач, спиртівка, цинк, мідь, купрум(ІІ) оксид, фенолфталеїн, розчини хлоридної та сульфатної кислот, натрій гідроксиду, купрум(ІІ) сульфату, натрій карбонату, магній хлориду, калій нітрату.

З правилами БЖД ознайомлений(на) та зобов’язуюсь їх виконувати ______________________________________

ХІД РОБОТИ

1. У 2 пробірки налийте розчин хлоридної кислоти та додайте: у першу — гранулу цинку, у другу — мідну дротинку.

Спостереження:_________________________

Чому так відбувається?____________________

Рівняння реакції_________________________

2. У пробірку насипте купрум(ІІ) оксид і долийте розчин сульфатної кислоти. Отриману суміш нагрійте.

Спостереження:_________________________

Рівняння реакції:_________________________

3. У пробірку налийте розчин натрій гідроксиду та додайте 1 краплю фенолфталеїну.

Спостереження:_________________________

До утвореного розчину долийте розчин хлоридної кислоти.

Спостереження:_________________________

Рівняння реакції:________________________

4. Із наявних реактивів отримайте купрум(ІІ) гідроксид та дослідіть його основні властивості й відношення до нагрівання.

Спостереження:_________________________

Рівняння реакцій:_______________________

5. Дослідіть хімічні реакції:

MgCl₂ + Na₂CO₃ → _______________________

KNO₃+ Na₂CO₃→ _______________________

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → _______________________

Zn + Na₂CO₃ → _________________________

MgCl₂ + NaOH → ________________________

Спостереження:_________________________

Висновок:______________________________

Додаткове завдання

Здійснити перетворення:

I варіант: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄

II варіант: K → K₂O → KOH → K₂CO₃

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 63 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ І ВПРАВ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки та узагальнення;

- соціально-трудової — вміння самостійного розв'язування задач, використання взаємоперевірки;

- комунікативної — вміння працювати в парах.

- Формування предметних компетентностей: закріпити знання про основні класи неорганічних сполук, уміння складати відповідні рівняння реакцій та проводити обчислення за рівнянням хімічних реакцій, які характеризують хімічні властивості основних класів складних неорганічних сполук; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: З (РДН).

Форми роботи: бесіда, прийоми «Мікрофон», «Коло ідей», «Взаємоперевірка», робота в парах, самостійна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Сьогодні ми з вами продовжуємо розв’язувати вправи й задачі.

IV. ПРИЙОМ «МІКРОФОН»

(Завдання проектують на екран.)

1. Прості речовини...

2. Складні речовини...

3. Класи складних неорганічних сполук...

4. Оксиди...

5. Оксиди поділяють на...

6. Кислоти...

7. Кислоти поділяють на...

8. Основи...

9. Основи поділяють на...

10. Солі...

11. Амфотерність...

12. Генетичний зв’язок...

13. Молярна маса речовини...

14. Кількість речовини...

15. Сформулювати алгоритм розв’язування задач за рівняннями хімічних реакцій.

V. РОБОТА В ПАРАХ

1) Напишіть рівняння реакцій за схемами:

2) Складіть рівняння всіх можливих реакцій між речовинами: кальцій оксид, сульфатна кислота, натрій гідроксид, ферум(ІІ) хлорид, фосфор(V) оксид, залізо.

3) Складіть рівняння реакцій одержання з ферум(ІІІ) оксиду ферум(ІІІ) гідроксиду.

4) На натрій йодид подіяли розчином арґентум нітрату. Внаслідок реакції утворився жовтий осад арґентум йодиду масою 47 г. Які маси та кількості речовин вступили в реакцію?

Перевірку здійснюють прийомом «Взаємоперевірка». Учитель проектує правильні відповіді на екран.

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

Здійснити перетворення й дати назви речовинам.

I варіант: Fe → FeO → FeCl₂→ Fe(OH)₂→ FeSO₄→ Fe(NO₃)₂

II варіант: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂→ ZnO → ZnSO₄ → Zn(NO₃ )₂

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 64 ПРАКТИЧНА РОБОТА № 2 «РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- інтелектуальної — вміння розв'язувати задачі;

- соціально-трудової — вміння самостійного розв'язування задач;

- здоров'язбережувальної — вміння поводитися з хімічними речовинами, піклуватися про своє життя і здоров'я.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання про властивості основних класів неорганічних сполук; формувати вміння розв'язувати експериментальні задачі, виконувати хімічний експеримент, складати звіт про роботу; розвивати вміння спостерігати й описувати спостереження; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: інструктивні картки, набір реактивів для роботи та штатив із пробірками або мультимедійний проектор і комп'ютери.

Тип уроку: УП.

Форми роботи: бесіда, практична робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ІНСТРУКТАЖ З ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ

III. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ВИКОНАННЯ РОБОТИ

IV. САМОСТІЙНЕ ВИКОНАННЯ РОБОТИ ЗА ІНСТРУКТИВНИМИ КАРТКАМИ (РОБОТА В ГРУПАХ) (див. додаток)

V. ПРИБИРАННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ

VI. СКЛАДАННЯ ЗВІТУ ПРО РОБОТУ

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ДОДАТОК

ІНСТРУКТИВНІ КАРТКИ

Дата___________________________________

Прізвище_______________________________

Клас__________________________________

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 2. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ

Мета: навчитися застосувати знання про оксиди, кислоти, основи, солі та їхні властивості під час розв’язування експериментальних задач.

Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, залізо, лакмус, розчини хлоридної та сульфатної кислот, натрій гідроксиду, алюміній сульфату, барій нітрату.

З правилами БЖД ознайомлений(на) та зобов’язуюсь їх виконувати ______________________________________

ХІД РОБОТИ

Варіант І

1. У трьох пробірках містяться розчини натрій сульфату, натрій гідроксиду та сульфатної кислоти. Визначте, у якій пробірці міститься кожна речовина.

2. Одержіть алюміній гідроксид і доведіть його амфотерні властивості. Запишіть рівняння реакцій.

3. Із магній сульфату одержіть магній нітрат. Запишіть рівняння реакції.

4. З цинк оксиду одержіть цинк гідроксид. Запишіть рівняння реакцій.

5. Здійсніть практично перетворення за схемою. Запишіть рівняння реакцій.

Залізо → ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) гідроксид →

→ ферум(ІІ) сульфат

Висновок:___________________________________

Додаткове завдання

З якими речовинами може взаємодіяти натрій гідроксид: калій оксид, ортофосфатна кислота, вода, ферум(ІІІ) сульфат, цинк оксид, сульфур(IV) оксид? Запишіть рівняння реакцій.

Дата___________________________________

Прізвище_______________________________

Клас__________________________________

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 2 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ

Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, цинк, лакмус, розчини хлоридної та сульфатної кислот, натрій гідроксиду, цинк сульфат, арґентум нітрат.

З правилами БЖД ознайомлений(на) та зобов’язуюсь їх виконувати_________________________

ХІД РОБОТИ

Варіант ІІ

1. У трьох пробірках містяться розчини калій хлориду, калій гідроксиду та хлоридної кислоти. Визначте, у якій пробірці міститься кожна речовина.

2. Одержіть цинк гідроксид і доведіть його амфотерні властивості. Запишіть рівняння реакцій.

3. Із калій хлориду одержіть калій нітрат. Запишіть рівняння реакції.

4. З магній оксиду одержіть магній гідроксид. Запишіть рівняння реакцій.

5. Здійсніть практично перетворення за схемою. Запишіть рівняння реакцій.

Цинк → цинк сульфат → цинк гідроксид → цинк хлорид

Висновок: _________________________________________

Додаткове завдання

З якими речовинами може взаємодіяти сульфатна кислота: калій оксид, хлоридна кислота, вода, барій хлорид, купрум(ІІ) гідроксид, натрій карбонат? Запишіть рівняння реакцій.

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 65 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння знаходити нові рішення;

- інформаційної — вміння робити висновки та узагальнення;

- соціально-трудової — застосовувати набуті знання на практиці, використання самоперевірки;

- комунікативної — вміння працювати в групах.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання з теми «Складні речовини»; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер.

Тип уроку: УП.

Форми роботи: робота в групах, прийоми «Гронування», «Лови помилку», «Міні-практикум», «Самоперевірка».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

На сьогоднішньому уроці ми з вами ще раз пригадаємо матеріал, вивчений протягом усієї теми.

IV. РОБОТА В ГРУПАХ

(Завдання проектують на екран.)

Клас працює в малих групах над завданнями уроку.

1. Прийом «Лови помилку»

Виправити помилки у формулах, класифікувати речовини й дати їм назви:

Fe₂O₂, Mg (OH)₄, CaCl, Zn₂O, HSO₃,

BaOH, HCl₂, Cr₂ (OH)₃, CO₃.

2. Прийом «Гронування»

Заповнити схему.

3. Прийом «Міні-практикум»

Дописати рівняння реакцій:

1) KOH + H₂SO₄ →________________________

2) P₂O₅+ NaOH →________________________

3) Fe + H₂SO₄ →_________________________

4) FeS + HCl →__________________________

5) Cr (OH)₃ + H₂SO₄ →____________________

6) NaOH + Al(OH)₃ →_____________________

7) Na₂CO₃ + H₂SO₄→_____________________

8) AgNO₃ + NaCl →_______________________

4. Записати рівняння можливих реакцій:

	HCl	Nal	Cu(OH)₂	NaOH
AgNO₃
BaCl₂
HNO₃

5. Задача

Через розчин кальцій гідроксиду пропустили кapбoн(IV) оксид об’ємом 1,12 л до утворення середньої солі. Сіль відфільтрували і прожарили. Яка маса твердого залишку?

Перевірку виконаного завдання проектують на екран.

6. Прийом «Самоперевірка»

Під час перевірки аналізують запитання, які виникли під час розв’язування завдань.

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 66 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 5 З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- інформаційної — вміння робити висновки та узагальнення.

- Формування предметних компетентностей: перевірити рівень навчальних досягнень учнів з теми «Складні речовини»; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: КОН.

Форми роботи: індивідуальна робота за варіантами.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ

III. САМОСТІЙНЕ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ ЗА РОЗДАВАЛЬНИМ МАТЕРІАЛОМ

Варіант I

1. Укажіть формулу нерозчинної солі:

а) NaI; в) ZnS;

б) CuSO₄; г) LiNO₃.

2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:

а) NaOH;

б) Cu(OH)₂;

в) Zn(OH)₂;

г) LiOH.

3. Укажіть, яким стане колір індикатора лакмусу в кислому середовищі:

а) синій;

б) жовтий;

в) фіолетовий;

г) червоний.

4. Укажіть тип реакції взаємодії металів з розчинами солей:

а) розкладу;

б) обміну;

в) заміщення;

г) сполучення.

5. Укажіть можливу ознаку реакції обміну:

а) виділення світла;

б) випадіння осаду;

в) поява електричної енергії;

г) зміна агрегатного стану реагентів.

6. Укажіть сполуку, за допомогою якої можна одержати Cu(OH)₂із CuCl₂:

а) Al(OH)₃;

б) Cu(OH)₂;

в) Zn(OH)₂;

г) LiOH.

7. Укажіть елемент, який утворює сполуки з основними властивостями:

а) S;

б) Al;

в) C;

г) Ba.

8. Укажіть метал, який може витіснити цинк з розчину його солі:

а) Cu;

б) Mg;

в) Sn;

г) Pb.

9. Укажіть ознаку реакції між натрій карбонатом і хлоридною кислотою:

а) виділення світла;

б) випадіння білого осаду;

в) виділення газу;

г) зміна забарвлення розчину.

10. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.

1) Амфотерний гідроксид	а) NaOH
2) Нерозчинна основа	б) K₃PO₄
3) Луг	в) CaO
4) Середня сіль	г) Cr(OH)₂
	д) Al(OH)₃

11. Установіть відповідність між назвою та формулою солі.

1) Калій сульфат	а) K₂SO₃
2) Калій хлорид	б) K₃PO₄
3) Калій ортофосфат	в) K₂S
4) Калій сульфід	г) KCl
	д) K₂SO₄

12. Установіть відповідність між основним оксидом та основою.

1) MnO₂	а) Fe(OH)₃
2) Na₂O	б) Mn(OH)₄
3) FeO	в) Fe(OH)₂
4) Fe₂O₃	г) Mn(OH)₂
	д) NaOH

13. Установіть генетичну послідовність сполук Калію:

а) KOH;

б) KCl;

в) K;

г) K₂O.

14. Укажіть ознаку реакції між барій хлоридом і сульфатною кислотою:

а) виділення газу з різким запахом;

б) випадіння осаду;

в) виділення газу без запаху;

г) зміна кольору розчину.

15. Установіть відповідність між вихідними речовинами й типом реакції.

1) Na₂S + HCl →	а) Сполучення
2) Na₂O + CO₂ →	б) Заміщення
3) Zn + FeSO₄→	в) Розкладу
	г) Обміну

16. Укажіть кількість речовини осаду, який утвориться під час взаємодії купрум(ІІ) хлориду кількістю 0,3 моль з натрій гідроксидом:

а) 0,1 моль; в) 0,15 моль;

б) 0,6 моль; г) 0,3 моль.

17. Допишіть рівняння можливих реакцій:

а) Cu (OH)₂+ HCl →

б) NaOH →

в) Zn + CuSO₄ →

18. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:

S → SO₂ → K₂SO₃ → SO₂

19. Складіть рівняння можливих реакцій між купрум(ІІ) хлоридом і речовинами: вода, залізо, натрій сульфат, натрій гідроксид.

20. Сірку масою 6 г спалили. Утворений газ пропустили крізь розчин кальцій гідроксиду. Обчисліть масу утвореного осаду.

Варіант II

1. Укажіть формулу розчинної солі:

а) AgI;

б) CuCl₂;

в) CuS;

г) CaCO₃.

2. Укажіть формулу лугу:

а) Cr(OH)₃;

б) Cu(OH)₂;

в) Zn(OH)₂;

г) KOH.

3. Укажіть колір індикатора метилового оранжевого в лужному середовищі:

а) синій;

б) жовтий;

в) фіолетовий;

г) червоний.

4. Укажіть тип реакції взаємодії основ з кислотами:

а) розкладу;

б) обміну;

в) заміщення;

г) сполучення.

5. Укажіть можливу ознаку реакції обміну:

а) виділення світла;

б) поява електричної енергії;

в) виділення газу;

г) зміна агрегатного стану реагентів.

6. Укажіть сполуку, за допомогою якої можна одержати Mg (OH)₂із Mg (NO₃ )₂:

а) Cr(OH)₃; в) KOH;

б) Fe(OH)₂; г) Ni(OH)₂.

7. Укажіть елемент, який утворює сполуки з амфотерними властивостями:

а) S; в) C;

б) Al; г) Na.

8. Укажіть метал, який не може витіснити залізо з розчину його солі:

а) Cu; в) Zn;

б) Al; г) Mg.

9. Укажіть ознаку реакції між купрум(ІІ) хлоридом і натрій гідроксидом:

а) виділення світла;

б) випідання осаду;

в) виділення газу;

г) зміна забарвлення розчину.

10. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.

1) Амфотерний гідроксид	а) Zn(OH)₂
2) Нерозчинна основа	б) HCl
3) Луг	в) FeCl₂
4) Середня сіль	г) Ва(ОН)₂
	д) Cu(OH)₃

11. Установіть відповідність між назвою та формулою солі.

1) Натрій силікат	а) Na₂SiO₃
2) Натрій метафосфат	б) Na₃PO₄
3) Натрій ортофосфат	в) Na₂S
4) Натрій сульфіт	г) NaPO₃
	д) Na₂SO₃

12. Установіть відповідність між кислотним оксидом і кислотою.

1) CO₂	а) HNO₃
2) SO₂	б) H₂S
3) P₂O₅	в) H₂CO₃
4) N₂O₅	г) H₃PO₄
	д) H₂SO₃

13. Установіть генетичну послідовність сполук Сульфуру:

а) SO₂;

б) S;

в) H₂SO₃;

г) CaSO₃.

14. Укажіть ознаку реакції між натрій карбонатом і сульфатною кислотою:

а) виділення газу з різким запахом;

б) випадіння осаду;

в) виділення газу без запаху;

г) зміна кольору розчину.

15. Установіть відповідність між вихідними речовинами й типом реакції.

1) Mg + HCl →	а) Сполучення
2) NaOH + SO₂→	б) Заміщення
3) ZnO + SO₃→	в) Розкладу
	г) Обміну

16. Укажіть кількість речовини газу, який виділиться під час взаємодії калій сульфіду кількістю 0,5 моль з хлоридною кислотою:

а) 0,5 моль; в) 0,25 моль;

б) 1 моль; г) 0,2 моль.

17. Допишіть рівняння можливих реакцій:

а) Cu (OH)₂+ NaCl →

б) Fe (OH)₂→

в) BaCl₂ + CuSO₄ →

18. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:

Al → Al₂O₃→ AlCl₃→ Al (OH)₃

19. Cкладіть рівняння можливих реакцій між ферум(ІІІ) хлоридом і речовинами: вода, цинк, калій хлорид, калій гідроксид.

20. Натрій масою 4,6 г розчинили у воді. До утвореного розчину додали розчин купрум(ІІ) сульфату. Обчисліть масу утвореного осаду.

Варіант III

1. Укажіть формулу нерозчинної солі:

а) KI;

б) AgBr;

в) ZnSO₄;

г) Ca (NO₃ )₂.

2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:

а) Cr(OH)₃;

б) Cа(OH)₂;

в) Fe (OH)₂;

г) KOH.

3. Укажіть колір індикатора лакмусу в лужному середовищі:

а) синій;

б) жовтий;

в) фіолетовий;

г) червоний.

4. Укажіть тип реакції взаємодії солей з кислотами:

а) розкладу; в) заміщення;

б) обміну; г) сполучення.

5. Укажіть можливу ознаку реакції заміщення між металом і кислотою:

а) виділення світла;

б) поява електричної енергії;

в) виділення газу;

г) зміна агрегатного стану реагентів.

6. Укажіть сполуку, за допомогою якої можна одержати Mn (OH)₂із MnSO₄:

а) Fe (OH)₃;

б) NaOH;

в) Zn (OH)₂;

г) Mg (OH)₂.

7. Укажіть елемент, який утворює сполуки з кислотними властивостями:

а) Zn;

б) Al;

в) C;

г) K.

8. Укажіть метал, який може витіснити алюміній з розчину його солі:

а) Cu;

б) Mg;

в) Fe;

г) Pb.

9. Укажіть ознаку реакції між кальцій хлоридом і натрій карбонатом:

а) виділення світла;

б) випадіння осаду;

в) виділення газу;

г) зміна забарвлення.

10. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.

1) Амфотерний гідроксид	а) Fe(OH)₂
2) Нерозчинна основа	б) Вe(OH)₂
3) Луг	в) LiOH
4) Середня сіль	г) CuO
	д) NaI

11. Установіть відповідність між назвою та формулою солі.

1) Кальцій карбонат	а) CaSO₃
2) Кальцій сульфат	б) CaS
3) Кальцій силікат	в) CaSiO₃
4) Кальцій сульфід	г) CaCO₃
	д) CaSO₄

12. Установіть відповідність між основним оксидом та основою.

1) PbO₂	а) Ва(OH)₂
2) K₂O	б) Pb(OH)₄
3) BaO	в) Fe(OH)₂
4) PbO	г) Pb(OH)₂
	д) KOH

13. Установіть генетичну послідовність сполук Кальцію:

а) CaSO₄; в) Ca(OH)₂;

б) CaO; г) Ca.

14. Укажіть ознаку реакції між натрій сульфідом і хлоридною кислотою:

а) виділення газу з різким запахом;

б) випадіння осаду;

в) виділення газу без запаху;

г) зміна кольору розчину.

15. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції.

1) Na₂SO₃ + HBr →	а) Сполучення
2) K₂O + CO₂ →	б) Заміщення
3) Fe (OH)₂→	в) Розкладу г) Обміну

16. Укажіть кількість речовини осаду, який утвориться під час взаємодії кальцій хлориду кількістю 0,2 моль з калій карбонатом:

а) 0,1 моль;

б) 0,2 моль;

в) 0,4 моль;

г) 0,3 моль.

17. Допишіть рівняння можливих реакцій:

а) SO₂ + HCl →

б) Na₂S + H₂SO₄ →

в) Fe + CuSO₄ →

18. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:

C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

19. Cкладіть рівняння можливих реакцій між натрій карбонатом і речовинами: вода, залізо, хлоридна кислота, кальцій хлорид.

20. Окиснили мідь масою 1,28 г. Утворений оксид розчинили у хлоридній кислоті. Обчисліть масу утвореної солі.

Варіант IV

1. Укажіть формулу розчинної солі:

а) AgBr; в) AlPO₄;

б) BaSO₃; г) CaCl₂.

2. Укажіть формулу лугу:

а) Cr (OH)₃;

б) Ba (OH)₂;

в) Zn (OH)₂;

г) Al (OH)₃.

3. Укажіть колір індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі:

а) синій;

б) жовтий;

в) малиновий;

г) оранжевий.

4. Укажіть тип реакції взаємодії лугів з розчинами солей:

а) розкладу;

б) обміну;

в) заміщення;

г) сполучення.

5. Укажіть можливу ознаку реакції обміну:

а) виділення світла;

б) поява електричної енергії;

в) зміна агрегатного стану реагентів;

г) утворення води.

6. Укажіть сполуку, за допомогою якої можна одержати Fe (OH)₂із FeSO₄:

а) Ba(OH)₂;

б) Ni (OH)₂;

в) Zn (OH)₂;

г) Al (OH)₃.

7. Укажіть елемент, який утворює сполуки з основними властивостями:

а) Mg; в) C;

б) Be; г) S.

8. Укажіть метал, який не може витіснити мідь із розчину її солі:

а) Mg; в) Fe;

б) Al; г) Ag.

9. Укажіть ознаку реакції між калій сульфідом і сульфатною кислотою:

а) виділення світла;

б) випадіння білого осаду;

в) виділення газу;

г) зміна забарвлення розчину.

10. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.

1) Амфотерний гідроксид	а) Sn (OH)₂
2) Нерозчинна основа	б) KOH
3) Луг	в) BaCO₃
4) Середня сіль	г) H₂CO₃
	д) Cu (OH)₂

11. Установіть відповідність між назвою та формулою солі.

1) Барій метафосфат	а) BaSO₃
2) Барій сульфіт	б) ВаS
3) Барій ортофосфат	в) BaSiO₃
4) Барій силікат	г) Ba(PO₃)₂
	д) Ba₂(PO₄)₂

12. Установіть відповідність між кислотним оксидом і кислотою.

1) SiO₂	а) H₂S
2) SO₃	б) H₂SO₃
3) P₂O₅	в) H₂SO₄
4) SO₂	г) HPO₃
	д) H₂SiO₃

13. Установіть генетичну послідовність сполук Фосфору:

а) P; в) P₂O₅;

б) Na₃PO₄; Г) H₃PO₄.

14. Укажіть ознаку реакції між арґентум нітратом і хлоридною кислотою:

а) виділення газу з різким запахом;

б) випадіння осаду;

в) виділення газу без запаху;

г) зміна кольору розчину.

15. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції.

1) Mn (OH)₂→	а) Сполучення
2) BaO + CО₂ →	б) Заміщення
3) Al + CuSO₄→	в) Розкладу
	г) Обміну

16. Укажіть кількість речовини газу, який виділиться під час взаємодії натрій карбонату кількістю 0,4 моль із сульфатною кислотою:

а) 0,2 моль; в) 0,8 моль;

б) 0,4 моль; г) 0,5 моль.

17. Допишіть рівняння можливих реакцій:

а) Ca (OH)₂+ FeCl₂ →

б) Mg (OH)₂→

в) Ag + CuSO₄ →

18. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:

Fe → FeCl₂ → Fe (OH)₂→ FeO

19. Окладіть рівняння можливих реакцій між магній сульфатом і речовинами: вода, срібло, натрій ортофосфат, барій гідроксид.

20. Суміш водню і хлору, яка містила 7,1 г хлору, підірвали. Утворений гідроген хлорид пропустили крізь розчин арґентум нітрату. Обчисліть масу утвореного осаду.

IV. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 67 КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ»

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — вміння пояснювати певні питання;

- соціально-трудової — застосовувати набуті знання на практиці;

- комунікативної — вміння працювати в групі.

- Формування предметних компетентностей: повторити й закріпити знання учнів з теми «Складні речовини»; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал.

Тип уроку: КОР.

Форми роботи: робота в групах, індивідуальна робота.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ ТЕМАТИЧНОГО ОЦІНЮВАННЯ

III. АНАЛІЗ ТИПОВИХ ПОМИЛОК

IV. ВИКОНАННЯ ВПРАВ, АНАЛОГІЧНИХ ТИПОВИМ ПОМИЛКАМ

Робота в групах.

V. РОБОТА НАД ВЛАСНИМИ ПОМИЛКАМИ

VI. САМОСТІЙНА РОБОТА

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ЛІТЕРАТУРА

1. Березан О. Дидактичні матеріали для експрес-опитування з хімії. 8 клас. — Тернопіль, 2002.

2. Гурняк І. А. Методика реалізації компетентнісного підходу в процесі навчання хімії. — Суми: СумДПУ ім. А. С. Макаренка, 2008.

3. Гузеев В. В. Образовательная технология: от приема до философии. — М.: Сентябрь, 1996.

4. Довгань Г. Д. Технологічні підходи до проектування уроку // Педагогічна академія пані Софії. — ВГ «Основа». — Вересень, 2006.

5. Інтерактивні технології на уроках хімії: Навч. посіб. / Уклад. К. М. Задорожний. — Х.: ВГ «Основа», 2006. — (Бібліотека журналу «Хімія»; Вип. 11 (47)).

6. Компетентнісний підхід до навчання учнів на уроках математики: Методичний посібник для вчителів. — Х.: РМК Московського РУО, 2008. (Режим доступу: http://www.kharkivosvita.net.ua)

7. Методика викладання шкільного курсу хімії: Посібник для вчителів / Н. М. Буринська, Л. П. Величко, Л. А. Липова та ін.; Під ред. Н. М. Буринської. — К.: Освіта, 1991.

8. Овчаренко І. Ю, Стеценко І. В. Використання інтегральної технології під час вивчення хімії у 8 класі // Хімія. 8 клас: Дидактичні матеріали до курсу / Уклад. К. М. Задорожний. — Х.: Вид. група «Основа», 2008. — (Б-ка журн. «Хімія»; Вип. 6(66)).

9. Освітні технології: Навч. метод. посіб. / О. М. Пєхота, А. З. Кіктенко, О. М. Любарська та ін. — К.: А.С.К., 2004.

10. Пометун О. І. Енциклопедія інтерактивного навчання. — К., 2007.

11. Пометун О. І., Пироженко Л. В. Сучасний урок. Інтерактивні технології навчання. — К.: А.С.К., 2006.

12. Шарко В. Д. Сучасний урок: технологічний аспект: Посібник для вчителів і студентів. — К., 2006.

13. Ярошенко О. Г, Блажко О. А. Групова робота учнів на семінарських заняттях з хімії, 8-9 кл.: Методичний посібник для вчителів. — К., 2006.

14. Амедео Авогадро [ Електронний ресурс]. — Режим доступу:

http://biografiya.com.ua/publ/biografiji_naukovciv/amedeo_avogadro/6-1-0-738

15. Вплив радіоактивного випромінювання на людський організм [Електронний ресурс]. — Режим доступу:

http://osvita.ua/vnz/reports/ecology/18849/

16. Життя та науково-педагогічна діяльність Д. І. Менделєєва [Електронний ресурс]. — Режим доступу:

http://bibliofond.ru/view.aspx?id=699558

17. Історія відкриття періодичного закону [Електронний ресурс]. — Режим доступу:

http://megasite.in.ua/48040-istoriya-vidkrittya-perio- dichnogo-zakonu-himichnih-elementiv.html

18. Марія Склодовська-Кюрі [Електронний ресурс]. — Режим доступу:

http://biografiya.com.ua/publ/biografiji_naukovciv/marija_sklodovska_kjuri/6-1-0-769

19. Ернест Резерфорд [Електронний ресурс]. — Режим доступу:

http://tsikave.ostriv.in.ua/publication/code-170E6D1C96CDA/list-164FB2C2B27

20. Хімія. 7-9 класи: Навчальна програма для загальноосвітніх навчальних закладів — 2015 [Електронний ресурс]. — Режим доступу:

http://mon.gov.ua/activity/education/zagalna-serednya/navchalni-programy.html

1) K i Cl₂	a) CO₂
2) C i O₂	б) BaS
3) Ba i S	в) KCl
4) К і O₂	г) K₂O
	Д) CuO

1) Сульфур(IV) оксид	а) BaO
2) Фосфор(V) оксид	б) CaI₂
3) Кальцій йодид	в) P₂O₅
4) Барій оксид	г) SO₂
5) Нітроген(II) оксид	д) FeCl₂
6) Ферум(II) хлорид	е) NO

1) Cu i O₂	а) CaCl₂
2) Li i Br₂	б) CuO
3) Ca i Cl₂	в) LiBr
4) Са і O₂	г) СО
	д) СаО

1) Карбон(IV) оксид	а) MgO
2) Калій оксид	б) CaCl₂
3) Кальцій хлорид	в) CuCl
4) Магній оксид	г) K₂O
5) Фосфор(ІІІ) оксид	д) CO₂
6) Купрум(I) хлорид	е) P₂O₃

Сторінки

Розробки уроків

ПОВТОРЕННЯ

ПОВТОРЕННЯ

УРОК 2 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 3 ДІАГНОСТИЧНИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ УЧНІВ ЗА 7 КЛАС

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 39. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ І ВПРАВ НА ТЕМУ «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»

Усі уроки хімії 8 клас - 2016 рік

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 7 БУДОВА АТОМА. СКЛАД АТОМНИХ ЯДЕР. ПРОТОННЕ Й НУКЛОННЕ ЧИСЛО. НУКЛІД

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 10 БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ. СТАН ЕЛЕКТРОНА В АТОМІ

УРОК 12 ВИВЧЕННЯ БУДОВИ ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ І-ІІІ ПЕРІОДІВ

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 13 ХАРАКТЕРИСТИКА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ МАЛИХ ПЕРІОДІВ ЗА ЇХНІМ МІСЦЕМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ Й БУДОВОЮ АТОМА

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 16 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ ЗА ПЕРІОДИЧНОЮ СИСТЕМОЮ

УРОК 17 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 1 З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА»

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

УРОК 17 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 1 З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА»

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 30 КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ — ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 31 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ

УРОК 32 МОЛЯРНА МАСА

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 33 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ НА ЗНАХОДЖЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МОЛЯРНОЇ МАСИ Й МАСИ РЕЧОВИН

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 34 ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНИЙ ОБ'ЄМ ГАЗІВ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 35 ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 36 РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 37 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ

ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

УРОК 38 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 3 З ТЕМИ «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»

УРОК 39 КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ «КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 40 КЛАСИФІКАЦІЯ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК, ЇХНІЙ СКЛАД І НОМЕНКЛАТУРА

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 41 СКЛАД І НАЗВИ ОКСИДІВ, КИСЛОТ, ОСНОВ, СОЛЕЙ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 42 ОКСИДИ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 43 ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ. ЗАСТОСУВАННЯ ОКСИДІВ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 44 КИСЛОТИ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 45 ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 46 РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ Й ОБМІНУ. ЗАСТОСУВАННЯ КИСЛОТ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 47 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 48 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 49 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 50 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 4 З ТЕМИ «ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. ОКСИДИ. КИСЛОТИ»

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 51 КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. ОКСИДИ. КИСЛОТИ»

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 52 ОСНОВИ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 53 ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 54 ПОНЯТТЯ ПРО АМФОТЕРНІ ГІДРОКСИДИ. ВИКОРИСТАННЯ ОСНОВ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 55 СОЛІ, ЇХНІ ВЛАСТИВОСТІ ТА ОДЕРЖАННЯ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 56 ВЛАСТИВОСТІ СЕРЕДНІХ СОЛЕЙ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 57 РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 58 ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ТА СПОСОБИ ОДЕРЖАННЯ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 59 ГЕНЕТИЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК МІЖ КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 60 ГЕНЕТИЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК МІЖ КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК